二卷部分習(xí)題專項(xiàng)訓(xùn)練樣本

資料內(nèi)容僅供您學(xué)習(xí)參考，如有不當(dāng)或者侵權(quán)，請聯(lián)系改正或者刪除。二卷部分習(xí)題專項(xiàng)訓(xùn)練(原理、有機(jī)、結(jié)構(gòu))1．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個步驟:①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時分離出CO2;③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2。已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=—285.8kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=—889.6kJ/molH2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ/mol(1)第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則第③步中最多可制得L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(3)為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比,某研究小組向恒溫(T1、T2均大于100℃入一定量的H2,在其它條件不變的情況下,改變起始CO2的物質(zhì)的量測定達(dá)到平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中,氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a(a)a(c)(填”>””<”或”=”),a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是。(4)H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸,空氣,質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為。2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡移動(填”向左”、”向右”或”不”);使用催化劑反應(yīng)的△H(填”增大”、”減小”或”不改變”)。(2)已知:O2(g)=O2+(g)+e－H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________kJ·mol-1。(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。(4)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯性(填”酸”、”堿”或”中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。3．喹硫平是一種非典型抗精神病藥物,其合成路線如下圖所示:已知:C的系統(tǒng)命名為1,4-二溴-2-丁烯。完成下列填空:(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A__________________________,D___________________________。(2)B中除硫醚鍵(—S—)外,還含有的官能團(tuán)名稱為______________________________。(3)②的反應(yīng)類型:________________,①~⑦中屬于取代反應(yīng)的有__________(填序號);⑦的反應(yīng)條件:__________________________。(4)反應(yīng)⑤和⑦的目的是______________________________________________________。(5)D的既含有羥基,又含有醛基的同分異構(gòu)體共有______種。(6)B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。4．β-拉帕醌(β-lapachone)是一種抗癌新藥,合成路線如下:KK2Cr2O7(1)已知X的分子式為C5H9Cl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為:。(2)反應(yīng)類型A→B。(3)上述反應(yīng)中,原子利用率達(dá)100%的是(選填:”A→B”、”B→C”、”D→E”、”E→F”)。(4)D→E發(fā)生的是取代反應(yīng),還有一種副產(chǎn)物與E互為同分異構(gòu)體,且屬于醚類,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:。(5)化合物B的同分異構(gòu)體很多,滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有種(不包括立體異構(gòu))。①屬于苯的衍生物②苯環(huán)上有兩個取代基③分子中含有一個手性碳原子④分子中有一個醛基和一個羧基(6)已知:雙烯合成反應(yīng):,試由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯為原料(無機(jī)試劑及催化劑任用)合成高分子。［提示］合成路線流程圖示例如下:5．等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子),它們的原子數(shù)相同,分子(或離子)中價電子數(shù)也相同,這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu),相似的幾何構(gòu)型,而且有時在性質(zhì)上也有許多相似之處。(1)SiO32－、SO32－、NO3－三種離子是等電子體,三種離子的幾何構(gòu)型為__________,其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_____________________。(2)C2O42－和是等電子體,C2O42－離子具有較強(qiáng)的還原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn原子在元素同期表中的位置是__________,外圍電子構(gòu)型為__________。(3)二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價叁鍵,請舉出相應(yīng)的3個例子____________________(能夠是分子或離子)。每個分子或離子中含_____個σ鍵,______個π鍵。(4)過去生產(chǎn)上常以SiO2為催化劑的載體,它和近十幾年來應(yīng)用日廣的AlPO4是等電子體,在AlPO4中P為配位氧。SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo):先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉,并將Na＋全部換成Si原子,再在每兩個不共面的”小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞,則一個硅的晶胞中有________個Si原子。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個O原子,便構(gòu)成了SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有_______個Si原子,______個O原子。6．(1)AlN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似,在AlN晶體中,每個Al原子與個N原子相連,與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期,其基態(tài)原子的核外電子排布式為。(2)A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子,D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。=1\*GB3①當(dāng)n=2時,AB2屬于______分子(填”極性”或”非極性”)。=2\*GB3②若A元素的原子價電子排布為