2022-2023學(xué)年河北省石家莊市晉州第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省石家莊市晉州第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（

）

A．分子中所有的原子共面

B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：D 2.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和極性共價(jià)鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略3.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略4.下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線參考答案：D解析：A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏小；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。5.如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A.食鹽 B.硝酸銨 C.生石灰 D.硫酸鎂參考答案：C【分析】結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時(shí)放出熱量?！驹斀狻緼項(xiàng)、食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，故A不可能；B項(xiàng)、硝酸銨與水混合時(shí)，吸收熱量，故B不可能；C項(xiàng)、生石灰（CaO）與水反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，故C可能；D項(xiàng)、硫酸鎂溶于水時(shí)熱效應(yīng)不明顯，其中Mg2+微弱水解吸熱，故D不可能。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見的放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程，明確物質(zhì)的性質(zhì)，掌握常見的放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程是解答關(guān)鍵。

6.下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為向溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則相應(yīng)的圖像序號(hào)與（1）--（4）對(duì)應(yīng)的順序正確的是：

溶液加入物質(zhì)（1）飽和石灰水通過(guò)量CO2氣體（2）氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸A．②④③①

B．①②③④

C．②③①④

D．③④②①

參考答案：C略7.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4參考答案：D試題分析：由X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8和原子序數(shù)的大小關(guān)系可初步判斷X為鎂、Z為氯，再根據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2得W質(zhì)子數(shù)為6，故為碳，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)之和為19和原子序數(shù)的關(guān)系得Y為硫，與碳相鄰的同主族元素為硅，可制成重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；Mg、S、Cl處于同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，故B正確；CCl4中碳原子和氯原子形成四條共價(jià)鍵，各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律可得酸性最強(qiáng)的為HClO4即HZO4，D錯(cuò)誤；故選D。8.下列說(shuō)法不正確的是（

）A、隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，無(wú)限趨近于6/7B、戊烷的同分異構(gòu)體有2種，其習(xí)慣命名分別為：正戊烷、異戊烷C、F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D、原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的主族元素參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是A.

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.

純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C.

只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素D.

只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物參考答案：CA、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、只由一種原子組成的物質(zhì)可能是混合物，如：紅磷和白磷混合，只有P原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種，屬于純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素，如：紅磷和白磷混合，選項(xiàng)C正確；D、對(duì)于離子化合物來(lái)說(shuō)，一種陽(yáng)離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了混合物和純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物。10.下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024

CO(NH2)2

D．1mol

NH3參考答案：C略11.下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是（

）A.NH4Cl

B.NaCl

C.C2H5OH

D.K2CO3參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質(zhì)

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤乙烷

⑥纖維素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C略13.按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是（

）A.(CH3)3COH(氣) B.NH3 C.CH3CH2CH2OH（氣） D.CO和H2參考答案：C【分析】a處有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明氧化銅被還原有銅生成；b處變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中有水生成；c處得到液體，說(shuō)明該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化，遇到冰水混合物會(huì)變?yōu)橐后w，綜上所述說(shuō)明X物質(zhì)具有還原性、且X和CuO反應(yīng)生成水，且該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物中易液化，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A.(CH3)3COH(氣)，連接羥基的C原子上沒有H原子，不能被氧化銅催化氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氨氣雖然也能還原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷卻時(shí)，不能得到液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙醇?xì)怏w可以還原氧化銅，產(chǎn)物為水和丙醛，水使b處變藍(lán)，丙醛在c處冷凝得到液體，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳和氫氣的混合氣體這兩種可以還原氧化銅，產(chǎn)物為二氧化碳和水，可以使b處變藍(lán)，但是無(wú)法在c處產(chǎn)生液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意醇羥基催化氧化的反應(yīng)機(jī)理，伯醇催化氧化得到醛，仲醇催化氧化得到酮，而叔醇不能發(fā)生催化氧化，學(xué)生要加以區(qū)分與理解。

14.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是(

)A.Cu為負(fù)極，Zn為正極B.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片C.正極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+D.原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、原電池潑金屬作負(fù)極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、原電池電子由負(fù)極流向正極，所以由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D、原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。15.下列敘述中正確的是（

）A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。B.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。C.氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，氧氣的摩爾質(zhì)量也為32g。D.1mol·L－1硫酸中含有NA個(gè)SO42－參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須

。（2）裝置B的作用是

。裝置C中裝的液體是

，所起的作用是

。（3）硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

，

。（4）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為

g。（5）若裝置中無(wú)干燥管F，則測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（6）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將

填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。參考答案：（每空1分，共9分）（1）檢驗(yàn)氫氣的純度（2）除去H2中混有的HCl氣體

濃硫酸

干燥H2（3）Fe2O3+3H22Fe+3H2O

FeO+H2Fe+H2O

（4）16

（5）偏大

（6）偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)

（4）書寫①裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

書寫③裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：18.請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說(shuō)明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過(guò)濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來(lái)而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。19.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液