2022-2023學(xué)年浙江省寧波市余姚梨洲中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省寧波市余姚梨洲中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略2.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（

）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C

略3.阿斯匹林與撲熱息痛可制備一種解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥――貝諾酯。有關(guān)敘述正確的是A．撲熱息痛的某種同分異構(gòu)體可發(fā)生縮聚反應(yīng)

B．1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH

C．貝諾酯在酸性條件下水解最多可得到四種有機(jī)物

D．用FeCl3溶液可鑒別阿斯匹林和撲熱息痛參考答案：AD略4.下列離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略5.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略6.等體積等濃度的稀硝酸與過(guò)量的下列物質(zhì)充分反應(yīng)放出NO，消耗下列固體的物質(zhì)的量最少的是A．FeO

B.Fe

C．Cu

D．Ag參考答案：A解析：各物質(zhì)與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O,等體積等濃度的稀硝酸與過(guò)量的下列物質(zhì)充分反應(yīng)放出NO，消耗下列固體的物質(zhì)的量最少的是A。7.有無(wú)色溶液，加入Na2O2時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略8.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：答案：A9.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．全部參考答案：C10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略11.如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C.放電過(guò)程中OH－移向負(fù)極D.酸性電解質(zhì)的鎂--過(guò)氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O參考答案：A該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正確；C．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C正確；D.酸性電解質(zhì)的鎂--過(guò)氧化氫燃料電池中，正極上過(guò)氧化氫得到電子，反應(yīng)是生成水，電極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正確；故選A。12.下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過(guò)程的如圖。下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A.甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2OB.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，1gCH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.80kJ·mol-1參考答案：C解析：A．甲池是甲醇氧氣燃料電池反應(yīng)，燃料燃燒的產(chǎn)物二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O，故A正確；

B．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽(yáng)極陰離子放電，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正確；C.乙池加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，發(fā)生如下電解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4、

2H2O2H2↑+O2↑，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，即0.4NA，故C錯(cuò)誤；D.1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.80KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1，故D正確；故答案選C13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1molO2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子B．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAD．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA參考答案：A略14.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是(

)A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1參考答案：D【分析】當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉(zhuǎn)化為HCO3﹣應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計(jì)算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比，以此來(lái)解答．【解答】解：A．圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，則OA段為NaOH、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，則離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正確；B．生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉(zhuǎn)化為HCO3﹣應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過(guò)程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL鹽酸生成氣體，則CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正確；D．加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物中離子反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握消耗鹽酸的體積與圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度較大．15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步驟①中加入鹽酸的作用是

▲

。（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是

▲

。（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為

▲

。（4）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（5）試劑A為

▲

；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

▲

。

參考答案：（1）使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子

（2）使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3

（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（5）硫氰化鉀溶液（KSCN）生成玫瑰紅色物質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋(píng)果中富含對(duì)人體有益的蘋(píng)果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸→A的反應(yīng)類型__________________________。（2）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋(píng)果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2