2022-2023學(xué)年湖南省益陽(yáng)市沅江星火中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省益陽(yáng)市沅江星火中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能用膠體知識(shí)解釋的是（）A.靜電除塵B.一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C.氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.河水和海水交界處形成三角洲參考答案：C【詳解】A．煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，A不符合；B．墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，B不符合；C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，C符號(hào)；D．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋。2.

當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（

）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)參考答案：B略3.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBN2NONO2O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe

參考答案：D4.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：B略5.鋅－錳堿性干電池以KOH為電解質(zhì)溶液，這種電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，其反應(yīng)總式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A

電池工作時(shí)，鋅失去電子B

電池正極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5克參考答案：C6.下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是（

）。①CH2=CHCOOH

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH

⑤CH3CHOHCH2CHOA.①③④

B.②④⑤

C.①③⑤

D.①②⑤參考答案：C略7.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）ΔH<０下列圖象中正確的是參考答案：B略8.將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉和堿石灰的干燥試管，最后得到的氣體有（

）A.NH3，O2

B.H2O，O2

C.CO2，O2

D.O2參考答案：A略9.下圖是某溶液在加水稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線(xiàn)圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（

）A.5

B.4

C.3

D.2參考答案：B【分析】根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；【詳解】由圖象可知，該溶液的體積為1L時(shí)，其濃度為2mol/L；當(dāng)溶液稀釋到aL時(shí)，其濃度變?yōu)?.5mol/L。由于稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即，a=4，故B正確。10.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有參考答案：D解析：本題主要考查膠體與溶液的區(qū)別。A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若是蔗糖，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)。C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無(wú)規(guī)律。D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有。

11.在2A+B3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)

B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)

D.v(D)=1mol/(L·s)參考答案：B分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致。詳解：A.=0.25mol?L-1?s-1；B.=0.3mol?L-1?s-1；C.=0.267mol?L-1?s-1；D.=0.25mol?L-1?s-1，故B表示的反應(yīng)速率最快，故選B。點(diǎn)睛：解答此類(lèi)試題常用的有兩種方法：(1)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。(2)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較，因此本題也可以用第二種方法解答。12.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是（

）

LMQRT原子半徑0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+2﹣2

A.L和Q形成的化合物含極性共價(jià)鍵B.L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞LC.T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體D.M的單質(zhì)極易與T的單質(zhì)反應(yīng)參考答案：DL和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素。A．Mg與S形成MgO，屬于離子化合物，不存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．L為Mg、R為Be，金屬性Mg＞Be，則與鹽酸反應(yīng)速率：Mg＞Be，故B錯(cuò)誤；C．T為O，對(duì)應(yīng)的氫化物為水，常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，故C錯(cuò)誤；D．M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應(yīng)，故D正確；故選D。13.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A．空氣、硫酸銅、硫酸

B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合；B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合；C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合；D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合；故選：D．14.類(lèi)比推理是重要的學(xué)科思想，下列根據(jù)已知進(jìn)行推理正確的是（

）選項(xiàng)已知類(lèi)比推理ANa與O2共熱生成Na2O2Mg與O2共熱生成MgO2BS、Se屬于ⅥA族元素Se的氧化物類(lèi)似S有SeO2、SeO3C常溫下，濃硝酸使鐵鈍化濃硝酸與銅不反應(yīng)DNaOH溶液能溶解Al(OH)3過(guò)量NH3·H2O緩慢溶解Al(OH)3

參考答案：B分析：A項(xiàng)，Mg與O2共熱生成MgO；B項(xiàng)，第VIA族元素典型的正化合價(jià)有+4價(jià)、+6價(jià)；C項(xiàng)，濃HNO3與Cu常溫下反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2和H2O；D項(xiàng)，Al（OH）3不能溶于NH3·H2O。詳解：A項(xiàng)，Na與O2加熱反應(yīng)生成更穩(wěn)定的Na2O2，Mg與O2共熱生成MgO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第VIA族元素的原子最外層有6個(gè)電子，典型的正化合價(jià)有+4價(jià)、+6價(jià)，Se的氧化物類(lèi)似S的有SeO2、SeO3，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，濃HNO3與Cu常溫下反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH屬于強(qiáng)堿溶液，NH3·H2O屬于弱堿溶液，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，但不能溶于NH3·H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA

B、常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子為2NA

D、在與足量氯氣的反應(yīng)中，1molFe失去的電子數(shù)為3NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整，并做出評(píng)價(jià)。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸

（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）A.非常合理

B.部分合理

C.完全不合理【補(bǔ)充和完善】上一項(xiàng)若填A(yù)，則此項(xiàng)不用再作答，若填B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論3mL1mol/L

3mL3mol/L鹽酸

鹽酸（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過(guò)量）

均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問(wèn)題，問(wèn)題是__________。（3）請(qǐng)你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。裝置圖

電極反應(yīng)式____________________________

____________________________參考答案：（12分）（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬芤河蔁o(wú)色變?yōu)辄S色甲乙B

溴水（2）鋅粉的表面積大，也能加快反應(yīng)速率

（3）略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O劇烈反應(yīng)

⑵大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過(guò)鋇并封口保存。18.金屬冶煉的原理與過(guò)程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過(guò)探礦、開(kāi)采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。19.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、