福建省三明市第一中學高三上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精(考試時間:120分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe—56Cu—64第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列有關化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子: B．硫原子的結構示意圖:C．過氧化鈉的電子式：D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C－CH2Cl【答案】B【考點定位】考查電子式、結構簡式和原子結構示意圖的書寫.【名師點睛】本題考查電子式、結構簡式和原子結構示意圖的書寫。易錯選項是C，注意Na2O2是由鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，過氧根離子的電子式為。2．下列有關鎂的敘述正確的是A．鎂在空氣中燃燒的產物全是MgOB．電解MgCl2溶液可得到金屬鎂C．電解時得到的鎂蒸氣應在CO2氛圍中冷卻D．鎂條著火時不能用泡沫滅火器滅火【答案】D【解析】試題分析：A.鎂能和N2、O2反應,所以鎂在空氣中燃燒時，會同時生成MgO和Mg3N2,A項錯誤；B。電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，得不到金屬鎂，B項錯誤;C.根據(jù)反應2Mg+CO2SKIPIF1<02MgO+C，所以鎂蒸汽不能在CO2氛圍中冷卻，C項錯誤；D.鎂能在CO2中燃燒，所以鎂條著火時不能用泡沫滅火器滅火，D項正確；答案選D?？键c：考查鎂的性質.3．下列溶液能區(qū)別SO2和CO2的是①石灰水②石蕊試液③品紅溶液④KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④B．①②⑦C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥【答案】D【考點定位】考查SO2的化學性質。【名師點睛】本題考查SO2的化學性質，除了具有酸性氧化物的通性，還具有本身的一些特性,要注意與CO2的相同點和不同點。根據(jù)SO2和CO2性質的差異可知，二氧化硫既有氧化性又有還原性,而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應,則利用二氧化硫的還原性及漂白性來區(qū)分SO2和CO2氣體.4．已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出bkJ熱量，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A．2C2H2(g）＋5O2（g)=4CO2（g）＋2H2O（l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．2C2H2（g)＋5O2（g）=4CO2(g)＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ·mol－1C．C2H2（g）＋eq\f（5，2）O2（g）=2CO2（g)＋H2O（l）ΔH＝2bkJ·mol－1D．2C2H2（g）＋5O2（g)=4CO2(g）＋2H2O(g）ΔH＝－4bkJ·mol－1【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意知：燃燒a

g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b

kJ。由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則熱化學方程式為2C2H2(g）＋5O2（g）=4CO2(g)＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ·mol－1，A項錯誤；B項正確；由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，△H=—2b

kJ/mol，C項錯誤;題干是生成液體水時放出的熱量，不是生成水蒸氣，D項錯誤；答案選B。考點:考查熱化學方程式的書寫。5．下列物質中含有相同的化學鍵類型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CH4D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C考點:考查化學鍵類型的判斷。6．下列指定反應的離子方程式正確的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－AUTOTEXT==Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2（SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+＋FeAUTOTEXT==\＊MERGEFORMAT2Fe2+C．向Na溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+－AUTOTEXT==\＊MERGEFORMATAl(OH）3↓+HCO3—D．向Fe（NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【答案】C【解析】試題分析：A。銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，A項錯誤;B。電荷不守恒，應該為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋,B項錯誤；C。過量的CO2與Na反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式正確；C項正確；D.Fe（NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，則溶液中存在硝酸,硝酸氧化性大于鐵離子，所以硝酸與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和NO、水,D項錯誤；答案選C.考點:考查離子方程式的正誤判斷。7．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是A．鋁的氧化物粉末是白色的，屬于兩性氧化物；鐵、銅的最高價氧化物粉末都是黑色的，屬于堿性氧化物B．鋁制品、鐵制品、銅制品長期放置在空氣中均易腐蝕C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用單質與氯氣反應的方法D．常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學反應【答案】C考點：考查Al、Fe、Cu的性質.8．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是物質編號物質轉化關系abcdAN2NO2NOHNO3BNaNa2O2NaOHNaClCSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAl2O3NaAlAl（OH)3【答案】B【解析】試題分析：A.氮氣和氧氣反應生成NO，不能一步反應生成NO2，A項錯誤;B.Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，NaOH與HCl反應生成NaCl，電解熔融的NaCl生成金屬Na，B項正確；C.SiO2和水不反應，不能一步反應生成H2SiO3，C項錯誤；D.鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，D項錯誤；答案選B。，【考點定位】常見物質間的相互轉化。【名師點睛】本題考查常見物質間的相互轉化，根據(jù)各組物質的化學性質及變化規(guī)律。①氮氣不能一步反應得到二氧化氮；②Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣,NaOH與HCl反應生成NaCl,電解熔融的NaCl生成金屬Na；③SiO2和水不反應；④鋁不能一步反應生成氫氧化鋁.9．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法不正確的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑C．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收【答案】B考點:考查海水綜合應用的判斷。10．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是【答案】C【解析】試題分析：A.SiO2和鹽酸不反應,A項錯誤；B。SO2和水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸,B項錯誤；C.氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下發(fā)生反應生成氨氣，氨氣和鹽酸反應生成氯化銨，C項正確；D.電解氯化鎂溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才可以得到鎂單質，D項錯誤；答案選C.考點：考查物質間的相互轉化.11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．1.8gD2O和1.8gH2O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)均為NAB．14gCO、C2H4混合氣體與11。2LN2所含有的分子數(shù)都是0。5NAC．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應,轉移2NA個電子D．一定條件下2molSO2和1molO2充分反應后,混合氣體的分子總數(shù)大于2NA【答案】D考點：考查物質的量的計算.12．下列說法正確的是A．化學反應的焓變與反應的途徑無關B．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2C．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．等質量的銅按a、b兩種途徑完全轉化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多【答案】A【解析】試題分析：A.化學反應的焓變與反應的途徑無關，與物質的起始狀態(tài)有關,A項正確;B.Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl3，與量無關，B項錯誤；C.鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2與BaCl2溶液不反應，C項錯誤；D.途徑a中硝酸只作酸,b中硝酸作氧化劑和酸，則等量Cu制備硝酸銅時,b消耗的硝酸多，D項錯誤；答案選A?？键c：考查鐵的化學性質；焓變和硝酸的化學性質等知識。13．有關純堿和小蘇打的敘述正確的是A．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀B．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與Ba（OH）2反應C．等物質的量Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2少【答案】B14．某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質：（每種物質只加1次）

(a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；(e）氯水．

發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變化為：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色，由此可知加入試劑的先后順序是A．(a)→（e)→(b）→（c)→（d）B．（a)→（b）→（e）→（c)→（d）

C．（b）→（e）→（a）→（d）→（c）D．（a)→（d)→(b）→（e)→（c）【答案】A【解析】試題分析：若溶液的顏色變化為：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色。則由于發(fā)生反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，溶液變?yōu)辄S色；再加入淀粉溶液，由于碘單質的水溶液遇淀粉會變?yōu)樗{色,所以溶液呈藍色。若再加入NaOH溶液,因為發(fā)生反應:2NaOH＋I2=NaI+NaIO+H2O，碘單質的濃度降低，產物的水溶液無色,若再加入稀H2SO4溶液,會又發(fā)生反應：NaI+NaIO+

H2SO4=Na2SO4＋I2＋H2O，碘單質的水溶液遇淀粉會變?yōu)樗{色，所以溶液呈藍色,因此加入試劑的先后順序是(a)→(e)→（b)→（c）→(d)，答案選A?？键c：考查加入試劑的先后順序與反應現(xiàn)象的關系。15．下列有關物質的性質與用途具有對應關系，正確的一組是①SO2具有還原性,可用于漂白紙漿②氯化鋁是電解質，可用于電解氯化鋁制金屬鋁③氫氧化鋁具有弱堿性,可用作凈水劑④常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸⑤液氨氣化時吸收大量的熱，可用作制冷劑⑥NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥⑦二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸⑧可用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣A．①②③④⑦⑧ B．④⑤⑧C．③④⑥ D．全部【答案】B考點：考查常見物質的性質和用途。16．已知H3PO2（次磷酸)是一種精細磷化工產品，要求密封陰涼保存。工業(yè)制備原理如下:(I）2P4＋3Ba（OH)2＋6H2O=3Ba（H2PO2)2＋2PH3↑（II）Ba（H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列推斷不正確的是A．反應I是氧化還原反應，反應II是非氧化還原反應B．H3PO2具有強還原性,高溫時在空氣可能被氧化成磷酸C．在反應I中氧化劑與還原劑的質量之比為1∶1D．在標準狀況下生成2.24LPH3，上述反應轉移0.3mol電子【答案】C【解析】試題分析：A.反應I中P元素的化合價既升高，又降低，是氧化還原反應,反應II中沒有元素化合價發(fā)生變化，是非氧化還原反應，A項正確；B。H3PO2具有強還原性，高溫時在空氣可能被氧化成磷酸,B項正確；C.在反應I中，2P4＋3Ba（OH)2＋6H2O=3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑，P元素的化合價一部分由0價降低到-3價,一部分由0價升高到+1價,氧化劑與還原劑的質量之比為1∶3，C項錯誤；D。在標準狀況下2.24LPH3的物質的量為0。1mol，P元素的化合價一部分由0價降低到—3價，則反應轉移0。3mol電子，D項正確；答案選C.考點：考查氧化還原反應。17．將0。4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L—1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是ABCDD。ABCD【答案】C【考點定位】考查碳的化合物的性質?！久麕燑c睛】本題考查碳的化合物的性質。由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此時才有二氧化碳氣體生成，據(jù)此解答即可。18．a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子,b2—和c+的電子層結構相同，d與b同族.下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D。d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A19．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示.下列說法不正確的是A．原子半徑：W>Y>Z〉M>XB．熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵YZMWD．YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構【答案】C【解析】20．下列物質中，不是電解質的是A．NaHSO4B．Cu(OH)2C．HClD．O2【答案】D【解析】試題分析：單質既不是電解質又不是非電解質，答案選D.考點：考查電解質的判斷。21．38.4g金屬銅與適量的濃硝酸反應，銅全部作用后收集到氣體22。4L(標準狀況下,假設反應過程中只生成NO和NO2)，則反應消耗硝酸的物質的量為A．1。6molB．1。2mol C．1.0mol D．2。2mol【答案】D【解析】試題分析：38。4g銅的物質的量為0.6mol，22.4L標準狀況下氣體的物質的量為1mol，銅和硝酸反應時,硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性,通過銅的物質的量可求出成鹽的硝酸的物質的量是1。2mol，根據(jù)1mol氣體可求出被還原的硝酸的物質的量是1mol(N原子守恒），共消耗的HNO3的物質的量是2.2mol，答案選D?？键c:考查化學計算，硝酸的性質.22．類推的思維方法在化學學習與研究中經(jīng)常用到,但有時會產生錯誤的結論。因此，推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結論中，正確的是A．第二周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF〉H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3B．第ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4〉CH4；則第ⅤA族元素氣態(tài)氫化物沸點順序也是：AsH3〉PH3〉NH3C．Fe與Cl2反應生成FeCl3,則Fe與Br2、I2反應分別生成FeBr3、FeI3D．NaHSO4與NaHSO3溶液顯酸性，則所有酸式鹽溶液均顯酸性【答案】A考點：考查類推法的應用23．下列變化的實質相似的是①濃硫酸能在白紙上寫字,氫氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色④不能用濃硫酸干燥氨氣和碘化氫氣體⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥ D．全部【答案】B【解析】試題分析:①濃硫酸具有脫水性，能在白紙上寫字；氫氟酸具有很強的腐蝕性，能在玻璃上刻字，二者原理不同，①錯誤;②二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應；氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，與品紅發(fā)生氧化還原反應，二者褪色原理不同，②錯誤；③二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應；與溴水發(fā)生氧化還原反應，二者褪色原理相同，③正確；④氨氣顯堿性，能與濃硫酸發(fā)生化合反應，碘化氫具有還原性，能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應,二者均不能用濃硫酸干燥，但原理不同，④錯誤；⑤常溫下,濃硫酸有強氧化性能使鐵發(fā)生鈍化,發(fā)生的是氧化還原反應，可用鐵的容器存放；在加熱條件下濃硫酸能與木炭反應,發(fā)生的是氧化還原反應，二者原理相同,⑤正確;⑥濃硫酸具有吸水性,鹽酸易揮發(fā)，二者放置空氣中濃度都變小，但原理不同，⑥錯誤；實質相似的是③⑤，答案選B?！究键c定位】考查元素化合物知識?！久麕燑c睛】本題綜合考查元素化合物知識，平時要注意相關基礎知識的積累，把握相關物質的性質。①濃硫酸具有脫水性；氫氟酸具有很強的腐蝕性;②二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應；氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性,與品紅發(fā)生氧化還原反應；③二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應；與溴水發(fā)生氧化還原反應;④氨氣顯堿性，能與濃硫酸發(fā)生化合反應，碘化氫具有還原性,能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；⑤常溫下，濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應，故可用鐵的容器存放；在加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，發(fā)生的是氧化還原反應；⑥濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)。24．等體積、等物質的量濃度的H2SO4、NaOH溶液分別放在甲、乙兩個燒杯中,各加入等質量的鋁，生成H2的體積比為5:6（相同條件下），則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是A．甲中酸過量、乙中鋁過量B．甲乙中都是鋁過量C．甲中鋁過量、乙中堿過量D．甲中酸過量、乙中堿過量【答案】C考點:考查有關過量問題的計算,鋁的化學性質。25．下列實驗操作或裝置正確的是【答案】A考點:考查化學實驗基本操作與評價.第Ⅱ卷非選擇題（50分）二、填空題（50分）26．(5分）按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。（1)硫化氫氣體與二氧化硫氣體混合（2）鋁熱反應（鋁熱劑：鋁粉和氧化鐵粉末)（3）氧化銅高溫分解（4）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式（5)銅與混合酸(稀硫酸和稀硝酸組成）反應的離子方程式【答案】26.（5分）（1)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(2）2Al

+

Fe2O3SKIPIF1〈0Al2O3+2Fe（3）4CuOSKIPIF1<02Cu2O+O2↑（4)2Al

+

2OH—

+

6H2O2—+

3H2↑

（5)3Cu

+

8H++2NO3—

3Cu2+

+

2NO↑+

4H2O

【解析】試題分析：（1)硫化氫氣體和二氧化硫氣體反應生成單質硫和水，化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O。（2）鋁粉和氧化鐵粉末在高溫下反應生成鐵和氧化鋁,化學方程式為2Al

+

Fe2O3SKIPIF1〈0Al2O3+2Fe。（3）氧化銅高溫分解生成氧化亞銅和氧氣,化學方程式為4CuOSKIPIF1<02Cu2O+O2↑（4)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al

+

2OH-

+

6H2O2-+

3H2↑(5）銅與混合酸（稀硫酸和稀硝酸組成)反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為3Cu

+

8H++2NO3-

3Cu2+

+

2NO↑+

4H2O

。考點：考查化學方程式和離子方程式的書寫。27．（9分）實驗室用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學設計了三種方案：方案①Al→Al3+→Al（OH）3方案②Al→－→Al（OH)3方案③SKIPIF1<0（1）用方案①制備Al（OH）3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，寫出該方案中有關的離子方程式：，不能用氫氧化鈉代替氨水的原因是：。(2）用方案②來制備Al(OH）3時,必須注意的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解.（3）完成下表：方案生成1molAl(OH）3消耗H+或OH－的物質的量/mol消耗H+消耗OH－①3②1③3/4（4）三種方案中，你認為最好的是(填序號），原因是。【答案】27。（9分)(1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3NH3?H2O=Al（OH)3↓+3NH4+用NaOH溶液，終點不易控制,因為NaOH溶液過量會使Al(OH）3溶解，影響Al（OH)3的量;（2）稀硫酸；（3）3；1;3/4；（4）③藥品用量少，操作最為簡單

1

1

1

1

1

1

即生成1molAl（OH）3時，消耗1molH+、1molOH—，

方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓，3/41/43/43/41/43/41

即生成1molAl（OH)3時，消耗3/4molH+、3/4molOH-。（4）方案③最好，藥品用量少,操作最為簡單.【考點定位】考查氫氧化鋁的制備。【名師點睛】本題考查氫氧化鋁的制備，明確鋁及氫氧化鋁的性質即可解答，學生應學會根據(jù)化學反應方程式來分析設計方案的優(yōu)劣,注重節(jié)約能源、原料易得、環(huán)保等問題來分析。①金屬能與酸反應，生成的鹽能與堿反應來生成氫氧化鋁，并注意氫氧化鋁的兩性來分析；②根據(jù)硫酸過量時能溶解氫氧化鋁來分析；③根據(jù)生成1molAl（OH）3，利用每種方案中的化學反應來分析。28．（10分）短周期元素X、Y、Z、L、M的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,其中Z元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物化合生成鹽，M元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答下列問題：(1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為;上述五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用具體元素符號表示)。（2）Z、X兩元素按原子個數(shù)比l∶3和2∶4分別構成分子A和B，A的電子式為.Z和L也能組成原子數(shù)目比2∶4的分子C，已知室溫下1mol液態(tài)C和液態(tài)B燃燒時生成無毒無害物質,并釋放524。5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式為。（3）由X、Y、Z、L四種元素組成的化合物中，請寫出一種既含有共價鍵又含有離子鍵的物質（用化學式作答,下同），一種只含有共價鍵的物質.（4)硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應的水化物化學式為?！敬鸢浮?8．(10分）（1）O；第3周期第ⅢA族；Al>C〉N>O>H

(2)SKIPIF1〈0；2N2H4（l）+N2O4(l)N2（g）+H2O(l）△H=﹣1049kJ·mol-1（3)NH4HCO3或（NH4）2CO3CO(NH2）2或寫氨基酸分子式亦可（4）34；H2SeO4；【解析】【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應用，熱化學方程式的書寫等知識.【名師點睛】本題考查元素的推斷,元素周期律的綜合應用，熱化學方程式的書寫等知識.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，其中Z元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物化合生成鹽，則X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，M為Al元素，據(jù)此解答即可。29．（11分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題:（1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________.（2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_______________、____________;這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________和__________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象______________________。（4)尾氣可采用________溶液吸收。【答案】29.（10分）(1）Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復為紅色（4)NaOH（答案合理即可)考點:考查SO2的實驗室制法，SO2的性質實驗探究方案的設計.30．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉化,反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質,地殼中元素G的含量僅次于氧；B、C、H在通常情況下為氣體，其中化合物C是形成酸雨的主要大氣污染物。請回答下列問題:（1)H的名稱是________,D的化學式為________。（2）E的一種用途是________________。（3)反應③的化學方程式是_______________.(4）反應④的離子方程式是_____________?！敬鸢浮?0．(7分）（1）一氧化碳（1分)H2SiO3(2)制光導纖維、生產玻璃、制粗硅（其他合理答案均可)（3）C＋2H2SO4(濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4）SiOeq\o