2022年湖南省張家界市慈利縣楊柳鋪中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年湖南省張家界市慈利縣楊柳鋪中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)

②2M2++R2=2M3++2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-由此判斷下列說法正確的是A.氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+B.Z2在③中發(fā)生氧化反應C.R元素在反應②中被氧化，在③中被還原D.常溫下反應不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-參考答案：A試題分析：針對氧化還原反應，氧化性：氧化劑》氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，還原劑被氧化，A、因①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O中，氧化性：XO42-》Z2；②2M2++R2=2M3++2R-；氧化性：R2》M3+；③2+Z2=R2+2。氧化性Z2》R2根據(jù)上述不等式關系，得出A正確；Z2在③中發(fā)生還原反應，B錯誤；R元素在反應②中被還原，在③中被氧化；因此C錯誤；M2++Z2=2M3++2Z-，氧化性：Z2》M3+，滿足反應發(fā)生的條件，D錯誤；2.近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關于二氧化三碳的說法錯誤的是A、C3O2的電子式為：

B、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C、C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2

D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：D3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用正確的是A．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕B．二氧化硅具有半導體性能，可以制成光電池C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自來水消毒劑D．油脂水解可得到氨基酸和甘油參考答案：C略4.次磷酸（H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列說法正確的是A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O+4e-=O2↑+4H+B.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4C.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O參考答案：CA．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A錯誤；B．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故B錯誤；C．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，故C正確；D．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D錯誤；答案為C。5.符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（

）A．CO2

B．HClC．Na2CO3

D．乙醇參考答案：A【點睛】熟練區(qū)別離子化合物、共價化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；不要錯誤的理解：水溶液能導電的化合物是電解質(zhì)，如CO2、SO2等非金屬氧化物，水溶液可以導電，但均為非電解質(zhì)。6.取19.2g銅跟少量的濃硝酸反應，銅全部溶解后，收集到NO2、NO混合氣體的體積11.2L（標準狀況），反應消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.1mol

D．1.2mol參考答案：C考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量．解答：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，n（Cu）==0.3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為：0.5mol+0.6mol=1.1mol．故選C．點評：本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)硝酸銅的化學式及N原子守恒計算消耗硝酸的物質(zhì)的量，題目難度不大．7.有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是（

）A.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3

B.由圖示操作可制取Fe（OH）2C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應制得D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：A試題分析：A、FeO很易被空氣氧化，氧化產(chǎn)物是四氧化三鐵，A錯誤；B、煤油可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸，B正確；C、鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，可通過4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，化合反應制取，C正確；D、Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，D正確；答案選A?！久麕燑c晴】實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：（1）將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。（2）將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。（3）在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。（4）用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應制取。8.下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是A．江河入?？谔幮纬扇侵轇．不同血型的人不能相互輸血C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：CA.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關，錯誤；B.血液屬于膠體，不同血型的人不能相互輸血，防止發(fā)生凝聚，錯誤；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應，與膠體無關，正確；D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關，錯誤，選C。9.

下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（

）A、H2

B、NaCl

C、H2S

D、NaOH參考答案：A略10.下列各組中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略11.隨著現(xiàn)代化學的發(fā)展，出現(xiàn)了各種分析和測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學反應過程的技術。下列不屬于現(xiàn)代化學研究重要手段的是A.X-射線

B.天平

C.質(zhì)譜

D.核磁共振參考答案：B12.礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物（Br－），在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧（O3）處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽（BrO3－）。下列有關該轉(zhuǎn)化過程的認識正確的是A.該過程中溴化物（Br－）得到電子B.該過程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3－）是還原劑C.該過程中溴元素被氧化D.該過程中O3發(fā)生氧化反應參考答案：C13.下列關于的說法正確的是

A．所有碳原子有可能都在同一平面上

B．最多只可能有9個碳原子的同一平面上C．有7個碳原子可能在同一直線上

D．一定有5個碳原子在同一直線上參考答案：AD14.下圖是鋅和銅形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上寫下了一些記錄，其中描述合理的是卡片:NO:28

日期:2012.6.27

實驗后的記錄:①Zn為陽極,Cu為陰極；②H+向負極移動；

③電子流動方向Zn→Cu；

④Cu極有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過導線,則產(chǎn)生H2為0.5mol；

⑥正極電子反應式:Zn-2e-==Zn2+。A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④參考答案：B略15.下列分散系最穩(wěn)定的是

A．懸濁液

B．乳濁液

C．膠體

D．溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：⑴檢查裝置氣密性的方法是

▲

，a的名稱是

▲

，b的名稱是

▲

；⑵寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式

▲

；⑶C的作用是

▲

，D的作用是

▲

，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由

▲

；⑷寫出E中發(fā)生反應的化學方程式

▲

。參考答案：

⑴微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分）

分液漏斗（2分）

圓底燒瓶（2分）⑵2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）⑶除去氧氣（及氮氧化物）（2分）

除去水蒸氣

（2分）

不能（1分），對調(diào)后無法除去水蒸氣（1分）

ks5u⑷N2＋3MgMg3N2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1）屬于離子化合物是___________；屬于共價化合物是___________；(2）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；(3)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________；(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。參考答案：(8分)(1）②③⑥⑦；④⑤

(2）⑥

(3)④；①略18.在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：(1)該反應的化學方程式是___________________________。(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是_________________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。(4)關于該反應的說法正確的是________。A．到達t時刻反應已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等參考答案：(1)2X3Y＋Z(2)mol/(L·min)(3)33.3%(4)B、C

解析(1)由圖象知，從0～t，n(X)減小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以確定X為反應物，Y、Z為生成物，從0～t，Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)＝0.8︰1.2︰0.4＝2︰3︰1。故該反應的化學方程式為：2X3Y＋Z。(2)v(Y)＝＝＝＝mol/(L·min)。(3)α(X)＝×100%＝33.3%。(4)t之前，v正>v逆；t時刻為平衡狀態(tài)，則v正＝v逆。19.按要求填空（1）酸雨的pH<

_________（2）制造光導纖維的材料是_________；三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)相應的離子方程式為__________________________________________________________。（4）檢驗SO42－所需要用的試劑_______________________________。（5）用氨氣檢驗氯氣泄漏的方程式：______________________________________________。（6）配平下列化學方程式：____Zn+____HNO3

=_____NH4NO3+____Zn(NO3)2+____H2O參考答案：(1)5.6

(2)SiO2

2MgO·3SiO2·11H2O

(3)CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

(4)HCl、BaCl2

(5)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(6)4、10、1、4、3【分析】（1）當雨水的pH小于5.6時稱為酸雨；（2）SiO2是制造光導纖維的材料；根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物形式的要求書寫，（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)可以向溶液中通入足量的CO2，離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；（4）檢驗SO42－的方法是向待測液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42－，據(jù)此分析所需試劑。（5）氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙，該白煙為NH4Cl，反應還生成一種無毒的氣體單質(zhì)，據(jù)此寫出方程式；（6）根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式?！驹斀狻浚?）當雨水的pH小于5.6時稱為酸雨，故答案為：5.6；（2）SiO2是制造光導纖維