2022-2023學(xué)年山東省青島市超銀中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省青島市超銀中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是A．溶液中的Na＋濃度增大，有O2放出

B．溶液中的OH-濃度不變，有H2放出C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有O2放出

D．溶液中OH-的濃度增大，有O2放出參考答案：C2.如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．傾倒液體時(shí)注意防止試劑瓶標(biāo)簽的腐蝕以及藥品的污染；B．讀數(shù)時(shí)注意防止誤差；C．點(diǎn)燃酒精燈時(shí)注意防止酒精燈內(nèi)酒精燃燒；D．添加藥品時(shí)注意不能污染膠頭滴管的膠頭．解答：解：A．傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向著手心，且瓶蓋朝上，防止試劑瓶標(biāo)簽的腐蝕以及藥品的污染，故A正確；B．讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視溶液凹液面，防止誤差，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)燃酒精燈時(shí)不能用燃燒的酒精燈引燃另一酒精燈，防止酒精燈內(nèi)酒精燃燒，故C錯(cuò)誤；D．添加藥品時(shí)，膠頭滴管不能深入試管內(nèi)，防止污染膠頭滴管的膠頭，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐粘Ｒ妼?shí)驗(yàn)的基本操作方法，把握實(shí)驗(yàn)操作的合理性和評價(jià)性，難度不大．3.下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是()①家用鋁鍋②制盛濃硝酸的容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤制包裝鋁箔⑥做防銹油漆⑦制成合金作制造飛機(jī)的材料A．①②③④ B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥參考答案：C解析：因?yàn)榻饘黉X具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性，故可制作家用鋁鍋和輸電線路的導(dǎo)線；鋁的密度小、延展性好，可制包裝鋁箔；鋁合金的密度小、強(qiáng)度高，可作飛機(jī)、火箭等航空制造業(yè)的材料；制盛濃硝酸的容器是利用了鋁被鈍化的化學(xué)性質(zhì)；焊接鋼軌是利用了鋁熱反應(yīng)，做防銹油漆是利用了鋁是活潑金屬的化學(xué)性質(zhì)。4.下列變化中屬于化學(xué)變化且吸熱的是（

）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A.①② B.②④ C.③⑤ D.①⑥參考答案：B【詳解】①液態(tài)水汽化屬于物理變化，吸收熱量，故不符合題意；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰儆诨瘜W(xué)反應(yīng)，吸熱，故符合題意；③苛性鈉固體溶于水，屬于物理變化，放熱，故不符合題意；④氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應(yīng)，吸收熱量，故符合題意；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，屬于化合反應(yīng)，放熱，故不符合題意；⑥干冰升華屬于物理變化，吸熱，故不符合題意，故選B。5.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖

B．乙烯結(jié)構(gòu)式

CH2＝CH2

C．乙炔球棍模型

D．NH3的電子式參考答案：C略6.（雙選題）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對溶液中陽離子（不考慮H+）的描述不正確的是（）A．容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+B．容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C．容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+D．容器底部固體為鐵粉，溶液中有Cu2+和Fe2+參考答案：AD考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)，利用反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)來分析．解答：解：Fe與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、當(dāng)溶液中Fe3+過量，鐵粉不足時(shí)，反應(yīng)只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)鐵粉過量，發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正確；C、當(dāng)溶液中Fe3+與鐵粉恰好反應(yīng)，只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+，故C正確；D、根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反應(yīng)后，鐵粉再與Cu2+反應(yīng)，所以溶液中不可能有金屬Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選AD．點(diǎn)評：本題主要考查了鐵與Cu2+、Fe3+的反應(yīng)，需要強(qiáng)調(diào)鐵先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)，難度不大．7.某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y3XB．反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.2mol/（L?s）C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，最終建立平衡D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、依據(jù)圖象分析計(jì)算物質(zhì)消耗和是生成物質(zhì)的量，變化量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比寫出化學(xué)方程式；B、圖象可知，根據(jù)v=求解；C、圖象分析，XYZ起始量不為0，反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；D、若增加或減少X的物質(zhì)的量，導(dǎo)致生成物的濃度發(fā)生變化．【解答】解：A、由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：Y+2Z3X，故A正確；B、反應(yīng)開始至2min時(shí)，根據(jù)v===0.067mol/（L?min）=0.001mol/（L?s），故B錯(cuò)誤；C、XYZ起始量不為0，該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，故C正確；D、若增加或減少X的物質(zhì)的量，導(dǎo)致生成物的濃度發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率一定改變，故D正確；故選B．8.與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為：A．3.2g

B．2.3g

C．6.4g

D．4.6g

參考答案：B略9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略10.已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3—CH===CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是()A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯(cuò)誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯(cuò)誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，答案為D。11.下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿溶液反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．通常條件下，三氧化硫不是氣態(tài)，A錯(cuò)誤；B．都是酸性氧化物，其水溶液分別是弱酸和強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．三氧化硫不能使品紅溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．都是酸性氧化物，都能跟堿溶液反應(yīng)，D正確，答案選D。12.芳香烴是指（）A．分子里含有苯環(huán)的化合物

B．分子組成符合CnH2n-6通式的一類有機(jī)物C．分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴

D．苯和苯的同系物的總稱參考答案：C略13.分類與歸類是識別化學(xué)物質(zhì)的基本方法，也是理解化學(xué)語言的基本途徑。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KHCO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO4

參考答案：D試題解析:按圖中分類排布為：鈉鹽、硫酸鹽、鉀鹽、酸式鹽、銨鹽；滿足此排列順序的為:A.NaCl為鈉鹽但不是硫酸鹽，A錯(cuò)誤；B.KCl屬于鉀鹽，但不是酸式鹽；B.錯(cuò)誤；C.NH4Cl屬于銨鹽，但不是酸式鹽；C錯(cuò)誤；D符合題意，D正確；14.（1）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

（填正確字母序號）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．顏色都呈紅褐色（2）舉出膠體化學(xué)知識在人類生活中的一個(gè)應(yīng)用

參考答案：CD略15.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（

）

A．28gN2所含有的原子數(shù)為NA

B．g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

C．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)測定溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：他先測10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的導(dǎo)電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液，并不斷攪拌。已知溶液中的離子濃度與Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如下：Ba(OH)2

(ml)溶液中的總離子濃度(mol/L)0.00.305.00.1010.0≈0.0015.00.06

請根據(jù)上述題意，回答下列問題：

（1）可觀察到的現(xiàn)象為

；當(dāng)15.0ml0.10mol/L

Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反應(yīng)的離子方程式

；

（2）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法正確的是

A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)B．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度為零C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)現(xiàn)象相同參考答案：現(xiàn)象：燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；SO42-+2H++Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O；A

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（l）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：

；（3）平衡時(shí)，氣體Y占混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是 ；（4）該反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（X）=0.15mol／（L·s）②v（Y）=0.6mol／（L·min）③v（Y）=0.4mol／（L·s）④v（Z）=0.45mol／（L·s）該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。A．②>③>④>① B．④<③<②<① C．③>④>①>② D．④>③>①>②（5）在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知X、Y、Z三者起始濃度分別為0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中不可能的情況是 A．X為0.2mol·L－1 B．Y為0.15mol·L－1C．Z為0.3mol·L－1 D．X、Y、Z總濃度為0.8mol·L－1參考答案：（1）Y+3X2Z（1分）；

（2）0.075mol/（L?min）（1分）；（3）50%（1分）；

（4）C（1分）；

（5）D（2分）；

18.根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的方程式:（1）Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。（2）漂白粉露置于空氣中較長時(shí)間后失效的化學(xué)方程式:_________________________。（3）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________________________________。（4）Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。參考答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO＝2HCl+O2↑

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

(4)Cl2+2OH