河南省開封市小陳鄉(xiāng)民開中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

河南省開封市小陳鄉(xiāng)民開中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：在催化劑作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2和Cl2C．CH2＝CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl

參考答案：C略2.將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量；②氨水過量；③恰好完全反應(yīng)；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正確的是（）A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)氨水為弱堿的性質(zhì)進(jìn)行分析，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．解答：解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應(yīng)過量，否則溶液呈酸性，故②正確；反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此時(shí)c（H+）=c（OH﹣），則c（NH4+）=c（Cl﹣），故④正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時(shí)，從酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進(jìn)行比較，本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點(diǎn)．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NAC．1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NAD．1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去電子的數(shù)目為2NA參考答案：D試題分析：A、32g氧氣由氧原子的物質(zhì)的量n===2mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故1mol鎂失去2mol電子，故D正確．故選D．4.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為A.b+n+2

B.b+n-2

C.b-n-2

D.b-n+2參考答案：A5.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D略6.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

硼（1s22s22p1）

B

鈹（1s22s2）

C

鋰（1s22s1）

D

氦（1s2）安徽省泗縣參考答案：D略7.有關(guān)合理用藥的下列說法中，錯(cuò)誤的是（

）A.對癥下藥是合理用藥的首要原則B.能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可在飯前口服C.一種藥物的用量，是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和大量的臨床研究確定的D.因?yàn)榍嗝顾啬軌驓⒕?，所以過期的青霉素仍然能夠使用參考答案：D根據(jù)病情需要，恰當(dāng)選擇藥物，以達(dá)到好的治療效果，故A正確；無刺激性的藥物，對胃和消化道不產(chǎn)生刺激，可以可在飯前口服，故B正確；藥物的用量是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和大量的臨床研究確定的，故C正確；過期的藥物不能使用，故D錯(cuò)誤。8.下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A．NaNO2有毒

B．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗C．HNO2不跟NaCl反應(yīng)

D．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.1參考答案：D略9.對羥基扁桃酸是合成香料的重要中間體，它可由如下反應(yīng)制得：下列說法中，不正確的是A.上述反應(yīng)的原子利用率是100%B.對羥基扁桃酸的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰C.對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH參考答案：D10.右圖照片顯示：一只可愛小貓站在一塊高分子合成材料上，下面烈火灼燒而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是A．良好的絕緣性

B．良好的絕熱性C．良好導(dǎo)熱性

D．熔點(diǎn)低

參考答案：B略11.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是A．H2O

B．N2

C．H2O2

D．C2H4參考答案：BD略12.某藥物結(jié)構(gòu)簡式為：

該物質(zhì)1mol與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為()A.3mol

B.4mol

C.3nmol

D.4nmol參考答案：C略13.下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是：A．第一電離能：C<N<O

B．最高正價(jià)：O>N>CC．電負(fù)性：O>C>Si

D．半徑：K+>Cl－參考答案：C略14.下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（

）A.聚乙烯

B.尼龍

C.油脂

D.纖維素參考答案：D略15.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時(shí)，溶液中一定是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。（3）加熱的目的是

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）屬于酸式鹽；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是

（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是

（填化學(xué)式）。（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：

。（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：(1)NaHCO3

Al(OH)3(2)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－=NaAlO2－+2H2O18.（13分）常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑，如NaC1、MgC12等。請回答（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為

。（2）冰比硫化氫溶點(diǎn)高的原因是

，其分子中氧原子的雜化軌道類型為

。（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于X的原因是

。（4）融雪時(shí)刻對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，會(huì)加快路面面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖。①鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

。②已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN—中鍵數(shù)目為

。③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為

。參考答案：略19.燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，C