2022年四川省南充市第十三中學高二化學下學期摸底試題含解析

2022年四川省南充市第十三中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.赫克反應、根岸反應和鈴木反應已經(jīng)成為化學家制造復雜化學分子的精致工具,下例就是鈴木反應合成出的一種聯(lián)苯衍生物：

下列敘述正確的是：(

)

A．1mol該聯(lián)苯衍生物在一定條件下最多和7molH2發(fā)生加成反應

B．該聯(lián)苯衍生物只能發(fā)生氧化不能發(fā)生還原反應

C．該聯(lián)苯衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有7種

D．該反應為加成反應，Pd[P(C6H5)3]4和Cs2CO3為催化劑參考答案：A略2.下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是

(

)①淀粉和纖維素

②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

③乙酸和乙二酸

④二甲苯和苯乙烯

⑤2—戊烯和環(huán)戊烷A．①②

B．②③④

C．①③⑤

D．②⑤參考答案：D略3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．苯

B．天然氣

C．汽油

D．煤參考答案：A略4.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是()A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．乙燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應的鋅等量D．反應所需的時間：乙燒杯比甲燒杯長參考答案：D略5.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．Mg2+向正極遷移

B．正極反應為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．負極反應為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略6.關于右圖裝置的敘述，正確的是（

）

A.鋁是負極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體

C.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀

D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解參考答案：C略7.下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是(

)參考答案：D略8.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性。已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C＝C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為A．

B．

C．

D．參考答案：D9.下列四種物質(zhì)，不能與CO2反應的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaCl

D.NaOH

參考答案：C略10.下列表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒濃度（mol/L）的關系式中，正確的是（）A．c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO）+2c（CO）+c（H2CO3）參考答案：AC考點：離子濃度大小的比較．

專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：NaHCO3溶液中溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），鹽中陰陽離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；溶液中還存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），據(jù)此進行判斷．解答：解：A．溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），鹽中陰陽離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C．根據(jù)電荷守可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D錯誤；故選AC．點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力11.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高壓和500℃的高溫下,并用鐵作為催化劑,氨的轉(zhuǎn)化率為10%~15%;最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)2Cl2的催化劑,在常溫下合成了氨。下列有關說法中錯誤的是()A.哈伯法合成氨是吸熱反應,新法合成氨是放熱反應B.新合成法和哈伯法相比不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源C.新合成法能在常溫下進行也需要斷裂化學鍵D.新的催化劑降低了反應所需要的能量參考答案：A解析：吸熱反應和放熱反應是由反應物和生成物所具有能量的相對大小決定的,與反應的條件無關,A錯誤;根據(jù)題意可判斷利用催化劑降低了反應所需能量,所以反應在常溫下可以進行,可節(jié)約大量能源。12.元素X原子的價電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是A．X2ZY3

B．X4Y2Z2

C．X3YZ

D．X4ZY參考答案：C略13.Li、Be、B原子失去一個電子，所需要的能量相差不是很大，但最難失去第二個電子的原子估計是A．Li

B．Be

C．B

D．都相同參考答案：A14.能夠鑒定氯乙烷中氯元素存在的操作是

(

)A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略15.將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時SO3為0.3mol，若此時移走0.5molO2和0.5molSO2則反應達到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是A．0.3mol

B．0.15molC．小于0.15mol

D．大于0.15mol而小于0.3mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：

實

驗

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。

該同學的實驗目的是研究_____________對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持______條件相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是____；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：實驗一：(1)反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系；

溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一常見的液態(tài)碳氫化合物A，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色。0.5molA完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳(標準狀況)。請回答下列問題。(1)A的分子式

。(2)A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應生成B，寫出反應的方程式

。(3)B與NaOH溶液反應的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機物C，C的結(jié)構(gòu)簡式

，向C中加入飽和溴水，有

沉淀產(chǎn)生，反應的方程式為

。(4)在催化劑作用下，C與甲醛反應得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

。

參考答案：(1)C6H6(2)

+Br2

+HBr(3)白色

+3Br2↓

+

3HBr

(4)

略18.（1）已知在25℃時：①2CO(s)+O2(g)==2CO2

(g)

△H1＝－566KJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2

(g)

△H2＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：__________________________________________________；（2）在體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：A(g)＋2B(s)

2C(g)。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝

_______；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應是

反應（填“放熱”或“吸熱”）。在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v(C)＝

。參考答案：（1）2C(s)+O2(g)==2CO(g)

△H1＝－222KJ/mol（2）K＝

放熱

0.05mol/(L·min)略19.第四周期的許多金屬能形成配合物．科學家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為

，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為

，這樣排布的理由是

．（2）NH3是一種很好的配體，原因是

．（3）圖中虛線表示的作用力為

．（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是

，寫出一種與此正四面體結(jié)構(gòu)互為等電子體的分子的分子式

．（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型．Ni（CO）4易溶于

（填標號）．A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液．

參考答案：（1）3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定；（2）氮原子有一對孤電子對；（3）氫鍵、配位鍵；（4）SO42一；CCl4；（5）BC．【考點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況．【分析】（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；根據(jù)核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1；根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)定；（2）NH3分子中氮原