2022年福建省福州市華南實驗中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年福建省福州市華南實驗中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(1998·上海卷)鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子數(shù)不可能為(

)A.30

B.28

C.26

D.24參考答案：A略2.下列說法不正確的是A．常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸 B．K與水反應比Li與水反應劇烈C．CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．NO2不能用排水法收集參考答案：C略3.下列各組物質中，不是按（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是(

)選項ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D略4.下列離子方程式表達正確的是A．SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO－+H2O=SO

+Cl－+2H+B．用KI、稀硫酸及淀粉檢驗碘鹽中IO：IO+5I－+6H+=3I2+3H2OC．濃氨水滴入氯化鋁溶液：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH4++2H2OD．用兩根銅棒電解鹽酸：2H++2Cl－H2↑+Cl2↑參考答案：B略5.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液是KOH。其電極反應式為：Zn+2OH-

=ZnO+H2O+2e-

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

下列敘述正確的是：

A.負極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

B.負極材料是ZnO，正極材料是Ag2O

C.電流方向是由Zn到Ag2O

D.電池總反應為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag參考答案：D6.

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：

已知H2和I2的起始濃度均為時，達平衡時HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)椋瑒t平衡時H2的濃度（）是（）

A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02參考答案：答案：C7.下列實驗操作中正確的是（）A．分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出B．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端應緊靠試管內壁C．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：

考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．分液操作時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管豎直懸空；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體；D．萃取劑的選擇與密度無關．解答：解：A．分液操作時，下層液體從下口倒出，為防止產(chǎn)生雜質，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管要豎直懸空，滴管尖端不能接觸試管內壁，故B錯誤；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉移到容量瓶中，故C正確；D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及化學實驗的基本操作，為高頻考點，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項．8.以下物質的制備原理不正確的是學A．無水氯化鎂的制備：MgCl2·H2OMgCl2+6H2O

B．鈷的制備：3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3

C．燒堿的制備：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．漂粉精的制備：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O參考答案：A9.有4種碳架如下的烴

（

）

A

b

c

dA．a(chǎn)和d是同分異構體

B．b和c是同系物C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應

D．只有b和c能發(fā)生取代反應參考答案：AB略10.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO（HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應為（

）

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL參考答案：略11.下列各圖像中，不正確的是（

）A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋C、有正催化劑(a)和無催化劑(b)時反應的能量變化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液參考答案：A略12.化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語正確的是(

)A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的氫碘酸(HI)，發(fā)生反應的離子方程式為：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molC．某鋰電池電極總反應為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，則正極反應為：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2D．氫氧化鐵膠體的制備：參考答案：C略13.已知298K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

；△H＝-197kJ/mol,在相同溫度和壓強下,向某密閉容器中通人2molSO2和1molO2,達到平衡時熱效應量Q1

，向另一容積相同的密閉容器中通人1molSO2和0.5molO2,達到平衡時放出熱量Q2，下列關系式正確的是

：A．Q2＝Q1/2

B．Q2＞Q1/2C．Q1＝Q2＝197kJD．Q2＜Q1/2＜197/2kJ參考答案：答案：D14.在298℃時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—197kJ/mol，在相同溫度和壓強下，向一容積可變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放熱Q1，向另一相同密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達平衡時放熱為Q2，則下列關系正確的是A．Q1＜Q2＜197kJ

B．Q1＝Q2＝197kJC．2Q2＜Q1＜197kJ

D．2Q2＝Q1＜197kJ參考答案：D15.在溶液中有濃度均為0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2007·廣東卷）26.羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+

+

②5Ca(OH)2+3H3PO4=

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是

。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是

。（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是

（填化學式）。（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因

。參考答案：（1）①10NH4NO3

3H2O

②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單（3）反應液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物質使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移動，導致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒本題是一道化學平衡與難溶電解質的溶解平衡的綜合題。據(jù)反應前后質量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A與方法B比較，方法B的優(yōu)點是工藝簡單，只有一種副產(chǎn)物H2O。若反應滴加H3PO4過快，Ca5(PO4)3OH與H3PO4反應生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移動，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質。B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小[（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

，其中含有的化學鍵類型是

。（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

。（3）①E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式為：

；

②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為：

；③B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應的離子方程式：

，

。（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量D的粉末和元素周期表中26號元素F的粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol·L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。請計算：（1）寫出F單質在B單質中燃燒的產(chǎn)物與D單質反應的化學方程式

（2）B與A的差值為：

mol。（3）C點對應的溶液體積為：

mL。（4）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為

mol。參考答案：略18.(08棗莊三診)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合拖把在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：（1）右圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

。（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…完成下列問題：①比較K1、K2的大小；K1

K2（填“>”、“=”或“<”）。②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填序號）。A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保護不變（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。①寫出墁酸肼第一步水解反應的離子方程式

。②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是

（填序號）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)=c(H+)+c(OH－)D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>

參考答案：答案：

（1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g）

△H=－234kJ·mol－1（3分）

（2）①＞（2分）

②AC（4分）

（3）①N2H62++H2O

[N2H5·H2O]+H+（2分）

②AC（4分）19.（16分）結構的研究是有機化學最重要的研究領域。某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）。為推測X的分子結構，進行如下圖轉化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光