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文檔簡介

第二章第三節(jié)

氧化還原反應（三）

電子轉(zhuǎn)移的表示方法什么是氧化還原反應？什么是氧化劑，什么是還原劑？回顧氧化還原反應中------電子轉(zhuǎn)移的表示方法2CuO+C=2Cu+CO2↑

得到2×2e-，化合價降低，被還原+20

0+4高溫失去4e-，化合價升高，被氧化示例：雙線橋法書寫步驟：1.標變價：2.連雙線：3.注得失：標出有化合價變化元素的化合價a.箭頭總是從反應物指向生成物b.箭頭兩端指向同種元素寫出得失電子總數(shù)，注明得失注意：得失電子數(shù)的表示方法：a×be-a：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的原子個數(shù)b：單個原子得失電子個數(shù)練習1練習10+20+2+2+20+4失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原得到2e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化練習2+5-2-10-2+100得到2×6e-，化合價降低，被還原失去6×2e-，化合價升高，被氧化得到2×2e-，化合價降低，被還原失去4×e-，化合價升高，被氧化練習30-2+1+40-1得到e-，化合價降低，被還原失去2×2e-，化合價升高，被氧化失去e-，化合價升高，被氧化得到4e-，化合價降低，被還原單線橋1、箭頭必須由還原劑中失電子元素指向氧化劑中得電子的元素。2、只須標明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)小結(jié)一.雙線橋1.標變價2.連雙線3.注得失二.單

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