河南省鄭州市第一〇二中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

河南省鄭州市第一〇二中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

針對上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說法正確的是

A．加入適當(dāng)催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量

B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

C．僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D．加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大參考答案：C2.下列說法正確的是A．分子中一定存在化學(xué)鍵B．分子中若有化學(xué)鍵，則一定存在σ鍵C．p和p軌道不能形成σ鍵D．含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定參考答案：B略3.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C

CO2（CO）CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過濾

參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答．【解答】解：A．氯水具有氧化性，能將溴化鈉中的溴離子和碘化鈉中的碘離子氧化，不會(huì)得到溴化鈉，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液可與氯化銨反應(yīng)從而將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C．CO與灼熱的CuO粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可將雜質(zhì)除去，故C正確；D．NaOH溶液可與SiO2和A12O3反應(yīng)，從而將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤．故選C．4.若室溫時(shí)，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度為：A．10a+b-12%

B．10a+b-14%

C．1012-a-b%

D．1014-a-b%參考答案：A略5.常溫下將10mlPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀釋至100ml，所得溶液的PH為A.14

B.12.7

C.12

D.10參考答案：C6.已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，下列說法正確的是(

)A．O2和S2O32—是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑

B．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5mol參考答案：D略7.下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（）A．著色劑_______苯甲酸鈉B．調(diào)味劑_______亞硝酸鈉C．營養(yǎng)強(qiáng)化劑_______糧食制品中加賴氨酸D．防腐劑_______莧菜紅參考答案：C考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、苯甲酸鈉具有防腐性；B、亞硝酸鈉有毒，不能作為調(diào)味劑使用；C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進(jìn)人體發(fā)育、增強(qiáng)免疫功能，并有提高中樞神經(jīng)組織功能的作用，用作食品強(qiáng)化劑和飼料添加劑；D、莧菜紅為紅褐色或暗紅褐色均勻粉末或顆粒，是一種著色劑．解答：解：A、苯甲酸鈉具有防腐性，可以用作防腐劑，不作著色劑，故A錯(cuò)誤；B、亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑，長期食用會(huì)對身體有害，不能用作調(diào)味品，故B錯(cuò)誤；C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進(jìn)人體發(fā)育、增強(qiáng)免疫功能，并有提高中樞神經(jīng)組織功能的作用，用作食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑和飼料添加劑，故C正確；D、莧菜紅為紅褐色或暗紅褐色均勻粉末或顆粒，是一種著色劑，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了常見食品添加劑與類別的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，題目較簡單．8.下列說法正確的是（

）

A．氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價(jià)鍵

B．分子形成氫鍵一定使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔點(diǎn)高，原因是甲醇分子間易形成氫鍵

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C略9.Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色D．溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色參考答案：A可根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)，加入H＋后形成HNO3會(huì)將Fe2＋氧化成Fe3＋而使溶液變黃色且平衡逆向移動(dòng)。10.250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是(

)

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)；C．是熵減少的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D略11.在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是

A2

B3

C4

D5參考答案：A12.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為

，正反應(yīng)為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．（2）t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有

．A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C．保持其他條件不變，升高溫度（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=

，若將溫度升高100℃時(shí)，K值將

．（填“增大”，“減小”或“不變”）參考答案：（1）A+3B?2C；放熱；（2）C．（3）533.3；減?。键c(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度、稀有氣體對反應(yīng)A+3B?2C的影響進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出T℃時(shí)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K；根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)判斷溫度升高100℃時(shí)K值變化．解答：解：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+3B?2C；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：A+3B?2C；放熱；（2）A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；故選C．（3）根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度為：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=0.4mol/L，T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K==≈533.3；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：533.3；減小．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，解答該題時(shí)注意分析圖象的曲線變化特點(diǎn)，由圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵．13.已知700K時(shí)，N2+3H2

2NH3

ΔH＝－QkJ/mol，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1kJ；向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則Q、Q1、Q2的大小關(guān)系是（

）A．Q=Q1=1/2

Q2

B．Q＞Q1＞2Q2

C．Q＞2Q2＞Q1

D．Q=Q1=Q2參考答案：B略14.在下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的焓變叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)的焓變就是H2的燃燒熱參考答案：B略15.下列溶液可用無色試劑瓶裝的是A．HNO3

B．AgNO3

C．氯水

D．H2SO4參考答案：D試題分析：見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶盛裝，不分解的可用無色瓶裝．A．濃硝酸易分解，儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銀見光易分解，儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解，儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色試劑瓶中，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從________色變?yōu)開_________色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第______種(填序號)。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1

③0.025mol·L－1(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：c(HCl)＝______________。參考答案：(1)堿紅橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變橙色。(2)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)＝≈0.045mol·L－1，為減小實(shí)驗(yàn)誤差應(yīng)用濃度與之接近的Na2CO3溶液進(jìn)行滴定，故選③。(3)實(shí)驗(yàn)1中Na2CO3溶液的體積偏大，應(yīng)刪除，因此實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3所用Na2CO3溶液體積的平均值為＝17.00mL，用甲基橙作指示劑時(shí)，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質(zhì)，D、E是氣體單質(zhì)，且D在空氣中的含量最多，F(xiàn)是一種具有磁性的化合物，H是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物：I具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中．請回答下列問題：（1）H的化學(xué)式為

．（2）D的電子式為．（3）K出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

．（4）寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應(yīng)的方程式：

．

參考答案：（1）Al2O3；（2）；（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（4）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】A是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)是一種具有磁性的化合物，應(yīng)為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Fe，E為H2，D在空氣中的含量最多，應(yīng)為N2，則G為NH3，F(xiàn)和C在高溫下反應(yīng)，可知C為Al，H為Al2O3，I具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中，應(yīng)為AlN，以此解答該題．【解答】解：（1）由以上分析可知H為Al2O3，故答案為：Al2O3；（2）D為N2，電子式為，故答案為：；（3）鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（4）氨水呈堿性，和硝酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．18.（10分）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由乙醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過程中，乙醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－

（1）該電池負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________________。

（2）電池在放電過程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）；若有16克乙醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假