江西省九江市文橋初級中學高二化學測試題含解析

江西省九江市文橋初級中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知如下物質的溶度積常數：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×

10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略2.在密閉容器中進行2SO2(g)+O2(g)

2SO3（g）（H﹤0）。

右圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是

(

)

A．使用催化劑

B．減小生成物的濃度C．降低體系溫度

D．增大容器的體積參考答案：C略3.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是A．NaHSO3溶液：c(H2SO3)<c(SO32－)

NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)B．兩溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．NaHSO3溶液：c(Na＋)=c(HSO3－)＋c(SO32－)；NaHCO3溶液：c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：A略4.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不發(fā)生改變，然后用同濃度的鹽酸滴定，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是A.V甲=V乙＞V丙

B.V丙＞V乙＞V甲C.V乙＞V丙＞V甲

D.V甲=V乙=V丙參考答案：D5.苯分子(C6H6)為平面正六邊形結構，下列有關苯分子的說法錯誤的是()①苯分子中的中心原子C的雜化方法為sp2雜化②苯分子內的共價鍵鍵角為120°③苯分子中的共價鍵的鍵長均相等

④苯分子的化學鍵是單、雙鍵相交替的結構A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：D略6.共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是(

)A.干冰

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碘參考答案：D略7.下列各物質的同分異構體中，不能形成順、反異構體的是A．1，1—二氯乙烯

B．丙烯

C．1—丁烯

D．2—戊烯參考答案：B8.下列四種肥料可以與草木灰（含K2CO3）混合使用的是A．硫酸銨

B．氯化銨

C．硝酸鉀

D．過磷酸鈣參考答案：C9.某酸溶液中C（H+）=0.1mol?L﹣1，則該酸溶液的物質的量濃度（）A．一定等于0.1mol?L﹣1

B．一定大于0.1mol?L﹣1C．一定小于0.1mol?L﹣1

D．無法確定參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；物質的量濃度．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：酸溶液中氫離子濃度是0.1mol?L﹣1，溶質可能是弱酸、強酸，不同的溶質，其物質的量濃度會有所不同，故無法確定溶液的物質的量濃度．解答：解：溶質若是弱酸，如醋酸，溶液的濃度大于0.1mol?L﹣1，溶質是強酸，一元強酸中，如鹽酸、硝酸，溶液中溶質的物質的量濃度等于0.1mol?L﹣1，若是二元強酸，如硫酸，其物質的量濃度是0.05mol?L﹣1，根據以上分析，無法確定溶液中溶質的物質的量濃度，故選D．點評：本題考查了強弱電解質的電離，注重了基礎知識的考查，把握酸的強弱及幾元酸是解答的關鍵，題目難度較低．10.SO42-和S2O82-結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是

A．

SO42-的電子式為

B．S2O82-中沒有非極性鍵

C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定

D．S2O82-有強氧化性

參考答案：D略11.在層析實驗中常要噴灑顯色劑，其作用是A．使試樣中的各組分能更好地分離B．使試樣溶液呈現一定的顏色，有利于點樣觀察C．使分離后的各組分呈現一定的顏色，便于觀察D．使分離后的各組分分布在濾紙的不同部位參考答案：C噴灑顯色劑主要是讓分離后的各組分呈現不同顏色。如果分離的物質是有色的，則不需噴顯色劑。12.室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）為（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質的量1：1反應，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算．【解答】解：室溫下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，二者的物質的量之比=1：1，發(fā)生的反應為Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，混合溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.001mol/L，設Ba（OH）2溶液體積為x，得到n（OH﹣）=x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應的n（NaHSO4）為0.5x×10﹣2mol，設NaHSO4溶液體積為y，mol/L=10﹣3mol/L，整理可得：x：y=1：4故選D．13.1+某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，該烯烴的名稱是Ａ．2,2－二甲基－3－丁烯

Ｂ．2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ．2,2－二甲基－1－丁烯

Ｄ．3,3－二甲基－1－丁烯參考答案：D略14.參考答案：D略15.某有機物的化學式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應。若將它與H2加成，所得產物結構式可能是(

)A、(CH3)3COH

B、(CH3CH2)2CHOH

C、CH3(CH2)3CH2OH

D、CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據要求完成下列部分實驗報告。Ⅰ.實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

Ⅱ.實驗步驟：略Ⅲ.實驗數據：實驗編號KClO3(g)氧化物產生氣體(mL)耗時(s)化學式質量(g)回收(已折算到標況)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3Ⅳ.實驗討論：(1)在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________(2)實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為_________________%(保留一位小數)(3)在用Cr2O3做研究實驗時，發(fā)現有黃綠色刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用_______________試紙檢驗。上述異?，F象產生的原因是______________________________________。Ⅴ.實驗結論：________________________________________________________。參考答案：大試管、酒精燈、計時器(或秒表)

(3分)；(1)

普通漏斗；燒杯

(2分)

(2)

40.8

(4分)(3)Cl2；

濕潤的碘化鉀淀粉試紙；

KClO3與Cr2O3發(fā)生了氧化還原反應

(3分)氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理答案也給分(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質的結構簡式：B

，G

，D

．（2）寫出以下反應的反應類型：X

，Y

．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：

；B+D→E：

；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為

．參考答案：（1）HOCH2CH2OH；CH2=CHCl；HOOCCOOH；（2）酯化反應；加聚反應；（3）CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O；（4）+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH

【考點】有機物的推斷．【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結構簡式為：OHCCHO，C被氧氣氧化生成D，D的結構簡式為：HOOCCOOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F的結構簡式為：HC≡CH，F和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯CH2=CHCl，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯，以此解答該題．【解答】解：（1）由以上分析可知B為HOCH2CH2OH，G為CH2=CHCl，D為HOOCCOOH，故答案為：HOCH2CH2OH；CH2=CHCl；HOOCCOOH；（2）乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，故答案為：酯化反應；加聚反應；（3）A和氫氧化鈉的水反應發(fā)生取代反應生成B，反應方程式為：CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr，B為CH2OHCH2OH，D為HCCOC﹣COOH，二者發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯，反應的方程式為CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O，故答案為：CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O；（4）環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，發(fā)生水解反應生成羧酸鈉和乙二醇，反應方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH，故答案為：+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH．

18.據報道，最近有人第一次人工合成了一種有抗癌活性的化合物Depudecin，這種物質從真菌里分離出來，其結構簡式如下：（1）試寫出這種化合物的化學式：

。（2）這個分子的結構里有幾個不對稱碳原子?請在題目中給出的結構簡式里用“*”把它們標記出來。（3）如果每個不對稱碳原子都可以出現2種異構體，這種抗癌分子將會有

種不同的異構體。參考答案：19.在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q達到平衡后：（1）擴大容器體積，平衡移動（正向、逆向、不），C（NO2）將（增大、減小、不變），反應混合物的顏色（變深、變淺、不變）．（2）升高溫度平衡移動（正向、逆向、不），加入催化劑，NO的物質的量（增大、減小、不變），原因是．參考答案：逆向；不變；催化劑只能縮短反應達平衡的時間考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：（1）由于反應前后氣體的化學計量數之和相等，減小壓強對平衡移動沒有影響，但反應物的濃度減??；（2）由于反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，催化劑不影響平衡移動，只能加快反應速率．解答：解：解：可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，該反應中，氣體的化