湖南省岳陽市長田中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省岳陽市長田中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是（）A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略2.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A.

B.

C.n=m+17Vc

D.m＜＜

參考答案：C略3.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④FeFeCl3FeCl2Fe（NO3）2A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鈉的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇生成硝酸銅；②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸放出二氧化碳?xì)怏w；③亞硫酸銨與氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫溶于氨水生成亞硫酸氫銨；④鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，氯化鐵與鐵生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀生成硝酸亞鐵．解答：解：①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)可實現(xiàn)丙→甲、丁→甲的反應(yīng)，故①能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；②碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；③（NH4）2SO3和氯化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，過量的二氧化硫和一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，故③能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；④鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故④能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，本題中③發(fā)生的幾個氧化還原反應(yīng)是學(xué)生解答的難點．4.下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是（）A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅B．少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C．金屬鈉著火時，可用干粉滅火器來撲滅D．蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻參考答案：答案：B5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()。A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略6.向2mL的溶液中加入3mL的KF溶液，發(fā)現(xiàn)溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和振蕩后，靜置，不見層有紫紅色，則下列說法正確的是（）A．不與發(fā)生反應(yīng)

B．與結(jié)合成不與反應(yīng)的物質(zhì)C．使的還原性減弱

D．與還原為，使溶液中不再存在參考答案：B略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向AgCl懸濁液中加人飽和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓Ｂ.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OＣ.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OＤ.漂白粉溶液中通人過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C略8.X、Y、Z、W、R都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中X是單質(zhì)，Y在常溫下是氣態(tài)氫化物，Z、W是氧化物R

是W和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷錯誤的是（

）A.

X不可能是金屬單質(zhì)

B.

Y生成Z屬于置換反應(yīng)C.

Z生成W發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

D.

Y和R可能會發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽參考答案：B根據(jù)題意和物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知X是硫磺或氮氣，選項A正確；若X是硫磺，則Y、Z、W、R分別是H2S、SO2、SO3、H2SO4；若X是氮氣，則Y、Z、W、R分別是NH3、NO、NO2、HNO3；H2S生成SO2或NH3生成NO均不屬于置換反應(yīng)，選項B錯誤；SO2生成SO3或NO生成NO2均發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，選項C正確；NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，選項D正確。答案選B。9.在裝有水的容器中，用棉線懸掛一個在水中保持平衡的金屬棒，該棒由鐵和銅焊接而成，棉線系在兩種金屬接縫處（如圖），再向水中加入少量CuSO4，經(jīng)過一段時間應(yīng)看到的現(xiàn)象是（

）A.鐵端將附著銅增重下沉

B.銅端將附著銅增重下沉C.鐵端將變細(xì)減重上升

D.銅端粗細(xì)不變將下沉參考答案：B略10.下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是A．C2H5OH

B．HNO3

C．NaOH

D．HCl參考答案：B11.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是A．過氧化鈉

B．氫硫酸

C．硫酸亞鐵

D．苯酚參考答案：A12.甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：化學(xué)鍵H﹣HC﹣OC

OH﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算△H1=___kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，則△H3=___kJ．mol﹣1（

）A．99、﹣41 B．+99、+41 C．﹣99、+41 D．﹣99、41參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變．分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②﹣反應(yīng)①=反應(yīng)③，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計算．解答：解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②﹣反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故選D．點評：本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等13.25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有A.Na+,Fe2+,NO3－

B.K+,CH3COO－,SO42－

C.NH4+,HCO3－,SCN－

D.Cu2+,Mg2+,Cl－參考答案：D14.北京東方化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如右下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等），下列有關(guān)該產(chǎn)品的說法正確的是(

)A．該產(chǎn)品的名稱是甲基丙酸

B．該產(chǎn)品與甲酸互為同系物C．四個黑球一定在同一個平面上

D．一定條件下，可以與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

且產(chǎn)物只有一種參考答案：C略15.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見右圖）。下列說法正確的是（

）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有4個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,3,5

（13分）化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是

。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實驗：（1）D裝置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗。（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重8．80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：

。參考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保證NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）燒杯

（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能

（2）70．4%

（3）缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）(CH3)2C＝C(CH3)2(CH3)2C(OH)(HO)C(CH3)2

（各2分）

（2）Ⅱ、Ⅴ

（2分）

（3）甲、乙分別為頻那酮

或

（各2分，若寫消去產(chǎn)物不給分）18.（10分）元素X和Y屬于同一主族．負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88．9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．

（1）確定X元素在周期表中的位置：

X位于第________周期第________族．

（2）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式________；該分子中中心原子以________雜化，是________分子．

（3）寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式________；該分子中中心原子以________雜化，分子構(gòu)型________．

（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，其酸性強(qiáng)弱為______＞______．參考答案：（1）二Ⅵ（2）SO2sp2極性（3）SO3sp2平面三角形（4）H2SO4H2SO3略19.（11分）一定條件下，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

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