福建省寧德市福鼎第十七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

福建省寧德市福鼎第十七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH=－565.2kJ·molˉ1，下列說(shuō)法不正確的是A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

ΔH=－282.6kJ·molˉ1B．2molCO(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molCO2(s)放出熱量小于565.2kJC．相同條件下，2molCO(g)和1molO2(g)的總能量大于2molCO2(g)的總能量D．拆開(kāi)2molCO和1molO2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2molCO2化學(xué)鍵所放出總能量參考答案：B2.容量瓶上標(biāo)有()

①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略3.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇參考答案：C略4.下列敘述中，正確的是（

）A．1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L，可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1molC．在20℃時(shí)，1mol任何氣體的體積總比22.4L大D．1molH2和O2的混合氣體的質(zhì)量可能為34g參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：A．氫氣的質(zhì)量與存在的狀態(tài)無(wú)關(guān)；B．根據(jù)V=nVm判斷；C．壓強(qiáng)未知，不能確定；D．如全部為氧氣，質(zhì)量為32g．解答：解：A．氫氣的質(zhì)量與存在的狀態(tài)無(wú)關(guān)，1mol氫氣在任何情況下，質(zhì)量都為2g，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的氣體摩爾體積是22.4L/mol，則體積是22.4L，可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，故B正確；C．壓強(qiáng)未知，不能確定，故C錯(cuò)誤；D．如全部為氧氣，質(zhì)量為32g，全部為氫氣，質(zhì)量為2g，應(yīng)介于2～32g之間，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)物理量的計(jì)算以及氣體摩爾體積等知識(shí)，難度不大5.反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（

）A.c(H2)=c(I2)

B.H2的消耗速率等于HI的分解速率C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化參考答案：CA、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達(dá)到平衡態(tài)的標(biāo)志應(yīng)該是兩者濃度不再發(fā)生變化。錯(cuò)誤；B、H2和HI系數(shù)之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)中只有碘蒸氣為紫色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化表明容器內(nèi)碘蒸氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。正確；D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間的改變而改變。錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。6.把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡；c、b相連時(shí)，電流b由到c．則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為A.a＞c＞b

B.a＞b＞c

C.c＞b＞a

D.b＞c＞a參考答案：C把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極，則金屬性是b＞a；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡，a是正極，金屬性是a＜c；c、b相連時(shí)，電流b由到c，說(shuō)明c是負(fù)極，金屬性是c＞b，則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為c＞b＞a，答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由此可以利用原電池判斷金屬性強(qiáng)弱，但需要注意電解質(zhì)的性質(zhì)。7.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到160mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L

參考答案：A略8.現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.7mol，加入0.9molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，計(jì)算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]，據(jù)此計(jì)算判斷．【解答】解：由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.7mol，加入0.9molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，計(jì)算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]=×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3．故選：B．9.下列敘述中正確的是（

）A．“A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達(dá)的含義相同B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得電子被還原，作氧化劑D．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性參考答案：A考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的基本概念來(lái)回答；B、還原性的強(qiáng)弱和失電子的多少無(wú)關(guān)；C、有的陽(yáng)離子既能被氧化又能被還原；D、含有最高價(jià)元素的化合物大多具有強(qiáng)氧化性．解答：解；A、氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，還原劑被氧化劑氧化，氧化劑被還原即還原，故A正確；B、還原性的強(qiáng)弱和失電子的多少無(wú)關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵，鈉的失電子數(shù)一定比金屬鐵的失電子數(shù)少，但是金屬鈉的還原性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、有的陽(yáng)離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+，可以被氧化為Fe3+，還可以被還原為Fe，故C錯(cuò)誤；D、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)，是S的最高價(jià)態(tài)，但是硫酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等10.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

B．在常溫常壓下，8gO2中含有3.01×1023個(gè)O原子

C．氧氣和氫氣的密度比為16：1

D．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占的體積才是22.4L參考答案：B略11.將一定量的甲烷完全燃燒，使所生成的氣體依次通過(guò)裝有足量無(wú)水CaCl2和NaOH的玻璃管。結(jié)果盛NaOH的玻璃管質(zhì)量增加了1.1g，則原來(lái)甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A、2.24L

B、1.12L

C、0.56L

D、0.28L參考答案：C12.鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料．下列有關(guān)Fe2O3的敘述正確的是（）A．能跟鹽酸反應(yīng)

B．可溶于水C．在空氣中易被氧化 D．有磁性參考答案：A【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A．氧化鐵是堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；B．氧化鐵不溶于水；C．氧化鐵中鐵元素為+3價(jià)，具有氧化性；D．具有磁性的是四氧化三鐵；【解答】解：A．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故A正確；B．氧化鐵不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．鐵的氧化物中氧化亞鐵易被氧化，氧化鐵中鐵元素為+3價(jià)具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．氧化鐵無(wú)磁性，具有磁性的是四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤；故選A．13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A．體積：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．質(zhì)量：④<①<③<②

D．氫原子數(shù)：②<④<③<①參考答案：A略14.下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC.CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3參考答案：B【詳解】A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置換反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)降低，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，故A錯(cuò)誤；B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2個(gè)Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，另外2個(gè)化合價(jià)沒(méi)變，所以HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合價(jià)沒(méi)變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故C錯(cuò)誤；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒(méi)變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故D錯(cuò)誤。故選B。15.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是（

）

A、化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽

B、化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸

C、化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

D、鹽電離時(shí)一定不會(huì)產(chǎn)生氫離子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A_________、B___________（2）溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_________________________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入一定量的自來(lái)水外，還需加入少量________，其作用是___________。（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。其作用是________________________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸餾燒瓶支管口處

(3)沸石或碎瓷片

防止液體暴沸

(4)冷凝水蒸氣解析：（1）儀器A、B的名稱分別是：A蒸餾燒瓶、B（直形）冷凝管。（2）溫度計(jì)測(cè)量的是逸出蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入一定量的自來(lái)水外，還需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心，其作用是防止液體暴沸。（4）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝器，其作用是冷凝水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題15分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：

；（2）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：

；（3）硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中：

；（4）鐵加入稀硫酸中：

；（5）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：

。參考答案：（1）CO32－+2H+=CO2↑+H2O（2）H++OH-=H2O（3）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（4）Fe+2H+=H2↑+Fe2+（5）Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O略18.（2分）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-===BaSO4↓19.甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：（1）甲是元素（填元素符號(hào)），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）乙是元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）丙是元素（填元素名稱），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是；（4）丁是元素（填元素名稱），甲與丁元素組成的化合物屬于

．（填“離子