物質(zhì)的量氣體摩爾體積【新教材】人教版（2019）高中化學

第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時氣體摩爾體積新課導入

現(xiàn)在在實驗室中有一瓶已知體積的氫氣，用已經(jīng)學過的公式，我們能得到該氣體的物質(zhì)的量呢？不能，因為既不可能得到氫氣的分子數(shù)，也難以稱量出氫氣的質(zhì)量。氫氣的體積求氫氣的物質(zhì)的量？物質(zhì)的體積思考與討論：在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。分析表中數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？氣體0℃、101kPa時的體積/L液體20℃時的體積/cm3固體20℃時的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.01、同溫同壓下，1mol不同氣體的體積相同。2、在相同溫度下，1mol不同固體或液體體積不同。為什么?影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些?物質(zhì)體積的影響因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離粒子之間的距離影響因素：在這兩個因素中，當粒子之間距離很小時，物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小當粒子間的距離比較大時，物質(zhì)的體積主要取決于粒子間的距離粒子大小粒子間距當物質(zhì)的粒子數(shù)目相同時,決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積大小的因素有哪些?構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)的微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)的微粒間的距離也小所以，固體和液體的體積主要取決于粒子大小氣體分子間距離很大分子間平均距離是分子直徑的10倍（分子半徑0.4nm，間距4nm）所以氣體分子所占體積主要受粒子間距影響，基本不受粒子大小影響分子間的距離，與溫度和壓強有關。物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)體積的影響因素粒子的大小粒子的數(shù)目粒子之間的距離決定決定固、液體的體積氣體的體積同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離相等。同溫同壓下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。溫度越高，壓強越小，氣體粒子之間距離越大。1.下列說法正確的是（）A、同溫同壓下，1molO2的體積與1molN2和H2混合

氣體的體積不同。B、在相同條件下，1mol任何物質(zhì)的體積都相同。C、溫度越高,壓強越小,氣體粒子間距離越大。D、在相同溫度下，1molH2O的體積一定比1molH2的

體積小。課堂鞏固C氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積2、符號：1、定義：Vm3、單位：L/mol(L·mol-1)或m3/mol(m3·mol-1)

5、影響因素：溫度：壓強：4、定義公式：溫度越高，

體積越大壓強越小，

體積越大氣體體積物質(zhì)的量氣體摩爾體積

①一個條件：②一種狀態(tài)：③兩個數(shù)據(jù)：標準狀況下（0℃、101kPa）氣體（純凈氣體和混合氣體）1mol、6、數(shù)據(jù)：標準狀況下，1mol氣體體積約為22.4L。即：Vm=22.4L/mol氣體摩爾體積22.4L22.4L/mol注意：1)區(qū)分標準狀況和常溫常壓，兩者壓強相同，但溫度不同.2)如H2O、SO3、CCl4、酒精等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。課堂鞏固2．判斷對錯：(1)標況下，1mol任何物質(zhì)體積都約為22.4L。(2)同溫同壓下，22.4L氣體的物質(zhì)的量均為1mol。(3)標況下，0.3molO2和0.7molN2混合氣體體積約為22.4L。(4)兩種氣體分子的分子數(shù)相同，體積也相同。(5)標況下，1molSO2的體積和1molSO3的體積相同。(6)氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4L·mol－1。

XX√XXX氣體改變溫度和壓強不是氣體溫度、壓強同溫同壓≠標準狀況課堂鞏固3.在實驗室中有一瓶氫氣，標況下該氣體的體積為4.48L,你能求出該氣體的物質(zhì)的量嗎？你還能求出該氣體的質(zhì)量和含有氫原子的個數(shù)嗎？氣體的體積物質(zhì)的量質(zhì)量粒子數(shù)

公式轉(zhuǎn)換突破VmNAM4.標準狀況下，1120mL某氣體質(zhì)量為1.4g：1)該氣體摩爾質(zhì)量為

；2)該氣體所含分子數(shù)為

；3)若該氣體為N2，則與標況下

LNH3中所含氮原子數(shù)目相同。課堂鞏固28g/mol3.01Х10222.245.標準狀況下，下列四種氣體的關系比較中，正確的是（）①6.72LCH4

②3.01Х1023

個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A、體積④>①>②>③B、密度②>③>④>①C、質(zhì)量②>①>③>④D、氫原子數(shù)①>②>③>④課堂鞏固B1、定義：

阿伏加德羅定律相同溫度和壓強下，相同體積的不同氣體均含有相同數(shù)目的分子。依據(jù)：

PV=nRT（理想氣體狀態(tài)方程）p為壓強，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度2、規(guī)律：阿伏加德羅定律中有“四同”：

同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù)。只要有任何“三同”，就可以定出“另一同”（1）

同溫同壓時(T、P一定時)n1=V1－V2－n2=N1－N2（2）

同溫同體積時(T、V一定時)=P1－P2n1－n2N1－N2=阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律（3）

同溫同物質(zhì)的量時(T、n一定時)=P1－P

2V2－V1阿伏加德羅定律pV=nRTρ=Vm－pM=ρRT（4）

同溫同壓時(T、P一定時)=ρ1－ρ2M1－M26.如圖所示,標況下,分別用HCl和四種不同的混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與HCl氣球中所含原子數(shù)一定相等的是(

)課堂鞏固7、CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)。(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是________L。(3)混合氣體在標準狀況下的密度約是_______g·L－1。(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約是_______g·mol－1。課