化學(xué)反應(yīng)的方向課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W習(xí)目標(biāo)：1.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的。2.知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。3.認(rèn)識(shí)焓變、熵變與溫度對(duì)反應(yīng)方向的共同影響，能通過(guò)關(guān)系式?H-T?S及給定數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的方向。體系構(gòu)建：自發(fā)過(guò)程非自發(fā)過(guò)程概念特征高能狀態(tài)→低能狀態(tài)低能狀態(tài)→高能狀態(tài)舉例關(guān)系如果一個(gè)過(guò)程正向是自發(fā)的，則逆向是非自發(fā)的。在一定條件下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程

高山流水，自由落體，冰雪融化電解水，水泵抽水知識(shí)點(diǎn)一：自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)在一定條件下，借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程

1.自發(fā)過(guò)程與非自發(fā)過(guò)程自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)（1）概念：在給定的條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。注意：1.自發(fā)反應(yīng)實(shí)際上不一定能夠發(fā)生，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可能發(fā)生。2.自發(fā)過(guò)程可以是物理過(guò)程，不一定是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)一定自發(fā)過(guò)程。2.自發(fā)反應(yīng)（溫度、壓強(qiáng)）加熱、點(diǎn)燃、高溫、催化劑√（改變反應(yīng)速率）光、電×特征：方向性知識(shí)點(diǎn)二：反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系自發(fā)反應(yīng)

多數(shù)放熱反應(yīng)?H＜0少數(shù)吸熱反應(yīng)?H＞0焓判據(jù)決定因素之一，而非唯一因素。知識(shí)點(diǎn)三：反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系（1）描述體系無(wú)序程度的物理量。熵值越大，體系無(wú)序程度越大。

（2）符號(hào)和單位：S，常用單位：J/(mol·K)（3）影響熵大小的因素：物質(zhì)本身（種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)），溫度，壓強(qiáng)等③與物質(zhì)的量的關(guān)系：物質(zhì)的量越大→粒子數(shù)越多→熵值越大②不同物質(zhì)熵值的關(guān)系：I、物質(zhì)組成越復(fù)雜→熵值越大

II、對(duì)于原子種類相同的物質(zhì)：分子中原子數(shù)越多→熵值越大①對(duì)于同一物質(zhì)，當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，S(g)>S(l)>S(s)1、熵知識(shí)點(diǎn)三：反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系2.熵變?S=S(產(chǎn)物總熵)-S(反應(yīng)物總熵)3.熵增加原理自發(fā)過(guò)程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)為無(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加。例：熵增加過(guò)程：固體溶解、水汽化、氣體擴(kuò)散等熵增加反應(yīng)：氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。熵判據(jù)自發(fā)反應(yīng)

多數(shù)熵增反應(yīng)?S＞0少數(shù)熵減反應(yīng)?S＜0知識(shí)點(diǎn)三：反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系決定因素之一，而非唯一因素。知識(shí)點(diǎn)四：用焓變與熵變綜合判斷反應(yīng)方向研究表明，在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向可以用焓變和熵變來(lái)綜合判斷。所有溫度下都自發(fā)高溫條件下能自發(fā)所有溫度下都不自發(fā)低溫條件下能自發(fā)

?H

?S?H＞0?S＜0?H＜0?S＜0?H＜0?S＞0?H＞0?S＞0大大高，小小低，小大皆行，大小皆停。（?H在前，?S在后）知識(shí)點(diǎn)四：用焓變與熵變綜合判斷反應(yīng)方向拓展應(yīng)用1.250C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋，自發(fā)進(jìn)行的原因是∶（）A、是吸熱反應(yīng)；B、是放熱反應(yīng)；C、是熵減少的反應(yīng)；D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。D知識(shí)點(diǎn)四：用焓變與熵變綜合判斷反應(yīng)方向拓展應(yīng)用2