2022-2023學年遼寧省撫順市師專附屬中學高三化學下學期摸底試題含解析

2022-2023學年遼寧省撫順市師專附屬中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是

（

）

A．用圖1所示裝置制取少量的氨氣

B．用圖2所示裝置配制一定物質的量濃度的硫酸

C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaC1

D．用圖4所示裝置除去NO2中的NO參考答案：A略2.下列說法正確的是(

)A．鹵代烴不是烴

B.脂環(huán)烴是含有苯環(huán)的烴

C.芳香烴不是烴

D.鏈狀烴是無支鏈的烴參考答案：A略3.（2分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．將過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．將0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：DA．FeCl3溶液與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式兩邊正電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．將過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C錯誤；D．設溶液體積為1L，1L0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，1L0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol鋇離子、0.6mol氫氧根離子，兩溶液等體積混合后生成0.2mol氫氧化鋁沉淀、0.3mol硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；4.相同物質的量下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是

（

)

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

參考答案：C略5.常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(OH－)/c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：C略6.下列物質或物質的主要成分對應化學式錯誤的是A.銅綠－Cu2(OH)2CO3

B.芒硝－NaNO3·10H2OC.漂粉精－Ca(ClO)2

D.水玻璃－Na2SiO3參考答案：B【詳解】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個結晶水的硫酸鈉，化學式為Na2SO4·10H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，故C不符合題意；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。7.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+參考答案：C略8.下列敘述正確的是()。①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀；③鈉在常溫下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；⑤Cu與HNO3溶液反應，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應。A．都正確

B．②③④⑤C．②③⑤

D．④⑤參考答案：D略9.A．圖1表示化學反應H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ/moLB．圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化C．圖3表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl溶液，產生CO2的體積隨著鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3D．圖4表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a的變化表示CH3COOH溶液參考答案：D略10.現(xiàn)有一種鐵、硅、鋁的混合物19.4g，當與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H211.2L，若將等質量的該混合物與足量的NaOH溶液反應，生成H2的體積也是11.2L，則硅的質量為（）A．5.6g

B．2.8g

C．1.4g

D．無法計算參考答案：B略11.下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）

A．1和17

B．12和9

C．14和6

D．15和8

參考答案：答案：B解析：活潑金屬元素和活潑非金屬元素易形成離子鍵，12號元素是Mg，9號元素是F，兩者分別為活潑性較強的金屬和非金屬，可形成離子鍵。

12.科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料電池的說法不正確的是

(

)

A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極

B．該電池的總反應是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

C．電路中每通過5mol電子，約有5.6L標準狀況下的丙烷被完全氧化

D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O參考答案：A略13.下列有關物質分離和除雜的敘述正確的是A.用萃取分液的方法除去酒精中的水B.由于KNO3

的溶解度大，故可用重結晶法除去KNO3

中混有的NaClC.用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，可完成分離Br2和CCl4混合物的實驗D.通入足量飽和NaHCO3溶液中可除去CO2氣體中SO2雜質參考答案：DA、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后進行蒸餾來除去酒精中的水，故A錯誤；B、用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因為KNO3的溶解度隨溫度升高而增大的快，而NaCl的溶解度隨溫度升高而變化不大，故B錯誤；C、由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，不能分離Br2和CCl4混合物，故C錯誤；D、由于亞硫酸的酸性強于碳酸，所以SO2可與NaHCO3溶液反應，而CO2則不能反應，故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的SO2雜質，即D正確。本題正確答案為D。點睛：A、C選項把常見的基本實驗進行了倒置。常說酒精不能作為萃取劑，是因為它與水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以水不能作萃取劑分離Br2和CCl4的混合物；選項B要注意除去KNO3中混有的NaCl，用重結晶法，而除去NaCl中混有的KNO3，用蒸發(fā)濃縮結晶法。14.對下列事實的解釋正確的是（

）A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后被還原的H2SO4為0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應參考答案：B略15.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

（

）A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在溶液中加入

▲

（填字母），以除去溶液中的。A.鋅粉

B.鐵屑

C.KI溶液

D.（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是

。（3）工業(yè)生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是

。（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為

。參考答案：（1）B

(2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4）2SO42--2e－2S2O82-【解析】（1）在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。（2）如果溫度過高會導致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe2＋的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。（4）根據(jù)陰陽極反應原理陽極失電子發(fā)生氧化反應，此題實質是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應后的產物得出正確的答案。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________________；（2）若知上述反應為放熱反應，則升高溫度，其平衡常數(shù)值

（選填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝

。（3）達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖：

t若不改變N2、CO的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是

____________；圖中t6時引起變化的條件是

_______________________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是

。

參考答案：（1）

（2分）（2）減??；6mol·L-1·min-1

(各1分)（3）升高溫度或縮小體積；加入了催化劑；t3~t4

(各1分)

18.（14分）在一個裝有可移動活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，反應達到平衡后，測得NH3的物質的量為amol（1）保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達到平衡后，測得NH3的物質的量為bmol，則a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則a

▲

b。煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義。下列是煤通過間接液化技術制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。

已知甲醇制烴的反應原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉化為丙烯的化學方程式為：

▲

。（4）每生產1t甲醇約耗煤1.5t，每生產1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國煤制油將達到1000萬噸，則2015年當年需消耗原煤約

▲

萬噸。（5）采用MTG法生產的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質量分數(shù)約占4%～7%，均四甲苯的結構簡式為：

▲

。（6）采用DMTO技術，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉化丁烯的甲醇的物質的量與甲醇總物質的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標準狀況)合成氣，且完全轉化為甲醇，甲醇轉化為烯烴的總轉化率亦為100%，請作出丙烯的物質的量隨x變化的曲線。參考答案：（每空2分共14分）（1）a<b

無法確定。為說明問題方便起見，設原濃度皆為1mol?L-1，加入H2時，H2的濃度增大，設為原濃度的x倍（x>1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=y/x3K（K為平衡常數(shù)），所以Q<K，平衡向正反應方向移動，故得。為說明問題方便起見，設原濃度皆為1mol?L-1，加入N2時，N2的濃度增大，設為原濃度的x倍（x>1），H2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=1/xyK（K為平衡常數(shù)），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小無法比較，討論分析如下：若xy=1，則a=b；若xy>1，則a<b；若xy<1，則a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O

（4）3600

（5）

（6）

略19.煙氣中含有SO2等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：Ⅰ．CaCO3（s）CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（I）2[CaSO4?2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式

．（2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關鍵，取相同用量的反應物在3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是a.3個容器中SO2的轉化率的大小順序：aA＞aB＞aCb．當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明反應處于化學平衡狀態(tài)c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tBd．當C容器內平衡常數(shù)不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)（3）依據(jù)上述反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下，容器內SO2的質量（mg）如下表020406080100120T1210010525401998.70.060.06T22100869242xxxx①在T1溫度下，計算20﹣40min內SO2的反應速率

mol/（L?min）．②若其它條件都相同，則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x0.06．③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時SO2的濃度原平衡時SO2的濃度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

．參考答案：（1）2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ/mol；（2）ad；（3）①2×10﹣5；②＜；＞；③=；該反應的平衡常數(shù)表達式為k=1/c（SO2），溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等．

【考點】熱化學方程式；化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的計算．【專題】化學平衡專題．【分析】（1）石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的反應為2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g），根據(jù)蓋斯定律，該反應等于①×2+②×2+③，計算△H；（2）對于A容器，該反應是一個氣體體積縮小的反應，隨著反應進行氣體體積減小，但要保持恒壓，必須壓縮體積，相當與增大壓強，二氧化硫的轉化率增大，B容器為恒容，隨著反應的進行，氣體體積縮小，二氧化硫轉化率相對A要小，C容器恒溫絕熱，該反應為放熱反應，溫度升高，速率加快，平衡逆向移動，相對B二氧化硫的轉化率會??；氣體質量和物質的量均在發(fā)生改變，平均摩爾質量不是變量，不能判斷平衡；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；（3）①在T1溫度下，計算20﹣40min內SO2的反應速率v（SO2）=[（1052﹣540）×10﹣3]÷64÷20÷20=2×10﹣5mol/（L?min；②因為該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫的含量增大；③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時SO2的濃度等于原平衡時SO2的濃度，因為該反應的平衡常數(shù)表達式為k=，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等．【解答】解：（1）石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的反應為2CaCO3（s）