廣東省江門市海僑中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省江門市海僑中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一密閉容器中，400℃時(shí)存在一個(gè)化學(xué)平衡。反應(yīng)進(jìn)行至2min、4min時(shí)，分別只改變了某一條件，容器中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)變化如圖，下列說法不正確的A．平衡涉及反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2OB．0至3分鐘氣體的平均分子量在逐步減小C．第4至5分鐘平衡在右移，NH3的轉(zhuǎn)化率提高D．2min、4min時(shí)改變條件可能為降溫、加入O2參考答案：D略2.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)圖象的判斷，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是利用好沉淀時(shí)的pH值，然后靈活運(yùn)用即可3.2008年世界環(huán)境日的主題是“戒除嗜好，走向低碳經(jīng)濟(jì)”，用堿液吸收CO2可減輕大氣污染。用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的濃度之比為

（

）A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：A略4.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag

2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下圖示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是

參考答案：C5.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是（）

敘述Ⅰ敘述ⅡANaHCO3能與堿反應(yīng)食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑BAl既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)Al可制成鋁箔包裝物品CK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白劑A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物；化學(xué)應(yīng)用．分析：A、NaHCO3用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳；B、Al可制成鋁箔包裝物品，是因?yàn)殇X表面被氧化成一層致密的保護(hù)膜；C、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，在反應(yīng)中K2FeO4體現(xiàn)強(qiáng)氧化性殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體又可吸附水中的懸浮雜質(zhì)；D、HClO可作漂白劑利用的是其強(qiáng)氧化性；解答：解：A、NaHCO3用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，Ⅰ和Ⅱ均正確，但無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、Al可制成鋁箔包裝物品，是因?yàn)殇X表面被氧化成一層致密的保護(hù)膜與Al既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)無關(guān)，Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，在反應(yīng)中K2FeO4體現(xiàn)強(qiáng)氧化性殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體又可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒，故C正確；D、HClO可作漂白劑利用的是其強(qiáng)氧化性與是弱酸無關(guān)，無因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意知識(shí)積累和反應(yīng)現(xiàn)象與性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．6.“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中不正確的是ABCD用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?/p>

用墨寫字畫畫可長久不褪色紙及造紙?jiān)系闹饕煞志抢w維素

用石材制作硯臺(tái)的過程是化學(xué)變化

參考答案：DA、蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，因此用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?，A正確；B、松煙墨性質(zhì)穩(wěn)定，因此用墨寫字畫畫可長久不褪色，B正確；C、紙及造紙?jiān)系闹饕煞志抢w維素，C正確；D、用石材制作硯臺(tái)的過程是物理變化，D錯(cuò)誤，答案選D。7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是（）A．用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行．解答：解：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意亞鐵離子和氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，題目難度中等．【題文】在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色．過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失．下列推斷不正確的是（）A．氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+濃度C．在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑D．在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會(huì)產(chǎn)生氧氣【答案】A【解析】

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2．解答：解：A．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2，無法判斷MnO2與H2O2氧化性大小，故A錯(cuò)誤；B．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+濃度，故B正確；C．在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4中錳的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C正確；D．氧化性：BaBiO3＞O2，故在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會(huì)產(chǎn)生氧氣，故D正確，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4

含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵B．1mol

Fe與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．1L0.1mol·NaHCO3溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-D．常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2NA

個(gè)O原子參考答案：A9.右圖裝置工作時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A、圖1和圖2中的溶液pH均增大

B、圖l和圖2中的Fe極均被保護(hù)

C、圖l和圖2中的負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-==Fe2+

D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍(lán)色沉淀參考答案：A略10.參考答案：B略11.參考答案：D12.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，與人造纖維灼燒的氣味不同，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，A正確。食用油反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，從而產(chǎn)生多種稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，危害人體健康，B正確。高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而具有殺菌消毒作用，C正確。醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D錯(cuò)誤。13.下列有關(guān)共價(jià)化合物的說法正確的是()①具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)②不是電解質(zhì)③都是由分子構(gòu)成④液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電A．①③④ B．②④

C．①②③④

D．④參考答案：D略14.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：

V3+＋VO2+＋H2OVO2+＋2H+＋V2+。下列說法正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+＋2H+＋e-=VO2+＋H2OB．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V2+-e-＝V3+C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移參考答案：A略15.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動(dòng)對(duì)體積的進(jìn)一步影響，據(jù)此解答．解答：解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，使體積進(jìn)一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強(qiáng)增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分)某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有

：

(2)溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是

；

a．一定有

b．一定沒有

c．可能有

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為

；

(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為

；

(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為

；(6)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為

；(7)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是

。①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）A—I是中學(xué)化學(xué)常見的九種物質(zhì)，A—I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知化合物A的焰色反應(yīng)顯黃色，C、D、E是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙。請回答下列問題：（1）寫出I的電子式_____________；（2）寫出電解A溶液的離子反應(yīng)方程式____________________；（3）以F、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（4）G的溶液可使Mg(OH)2懸濁液溶解。若Mg(OH)2飽和溶液中的c(Mg2+)=0.18mol/L，則溶液的pH是____。（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11mol/L）參考答案：（1）（2）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（3）Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（4）9試題分析：A的焰色反應(yīng)顯黃色，A中含有鈉元素；F、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，G為NH4Cl，F(xiàn)為氯化氫、E為氨氣；則C、D分別為氫氣、氯氣；A為氯化鈉；B為氫氧化鈉；氫氧化鈉、氯化銨反應(yīng)生成氨氣、水、氯化鈉；I為水；（1）水的電子式為；（2）電解氯化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（3）以氨氣、空氣和水為原料經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)可以合成酸硝酸，硝酸的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

；Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c(OH－)2=1.8×10-11，若Mg(OH)2飽和溶液中的c(Mg2+)=0.18mol/L，c(OH－)=1×10-5，則溶液的pH是9?！窘馕觥?8.某溫度下，向密閉容器中充入2.0molCO和1.0molH2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：（1）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是

（填字母）。A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小

D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大（2）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0molH2O（g），t3時(shí)刻重新建立平衡，請?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。

參考答案：（1）C（2分）（2）（2分）略19.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收。其工業(yè)流程如下：已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是

A.過濾

B.洗滌

C.干燥

D.蒸餾（2）過量的還原劑應(yīng)是

,溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

。（3）若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為

g（用含x、y的代數(shù)式表示）。（4）