2022-2023學(xué)年廣東省江門市東河中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省江門市東河中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，則關(guān)于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說(shuō)法中正確的是()A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應(yīng)ΔH大于零C．該反應(yīng)ΔH＝－571.6kJ/mol

D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

參考答案：B略2.下列說(shuō)法不正確的是①共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金屬性C＜S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵A.①③⑤

B.②④⑥

C.①②④⑥

D.①③⑤⑥參考答案：C分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進(jìn)行解答。詳解：共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故①錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，S對(duì)應(yīng)的是硫酸，故②錯(cuò)誤；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價(jià)化合物，故③正確；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨是離子化合物，故④錯(cuò)誤；離子化合物在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故⑤正確；由分子組成的化合物中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好排除法，逐一排除即可。本題考查化學(xué)鍵和化合物的知識(shí)。如含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。3.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A.分散質(zhì)顆粒直徑在1~100nm之間

B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.呈紅褐色

D.能透過濾紙參考答案：D【詳解】A、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1～100nm之間，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠體粒子直徑比溶液大，膠體、溶液都能透過濾紙，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體。4.寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等物質(zhì)，打開包裝以后，可以連續(xù)12個(gè)小時(shí)釋放熱量，以下分析錯(cuò)誤的是A．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．其發(fā)熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同C．鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe–3e→Fe3+D．活性炭作正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH－參考答案：C5.下列反應(yīng)中氣體既做氧化劑又做還原劑的是(

)

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中參考答案：AD略6.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的（）。A．酸雨

B．光化學(xué)煙霧

C．臭氧空洞

D．溫室效應(yīng)參考答案：D略7.下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是A、碘的升華

B、次氯酸見光分解C、氫氧化鐵受熱分解

D、氧化銅溶于鹽酸中參考答案：B略8.X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.A B.B C.C D.D參考答案：D【詳解】A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮?dú)猓ㄆ囄矚馓幚硌b置）；B.Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)；C.氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應(yīng)得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)可得到氯氣；D.硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無(wú)法一步反應(yīng)制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。

9.等物質(zhì)的量的下列各烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是()A．CH4

B．C2H6C．C3H6

D．C6H6參考答案：D略10.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

（

）A．分散質(zhì)粒子直徑的大小

B．是否能通過濾紙C．是否是大量分子或離子的集合體

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：A略11.不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（

）A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、氯化鈉

參考答案：D略12.下列電池不屬于化學(xué)電池的是ABCD鉛蓄電池太陽(yáng)能電池鋅錳電池鎳鎘電池

參考答案：B鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)電池，太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)電池，答案選B。13.對(duì)下列物質(zhì)的用途解釋不正確的是A．Fe2O3紅色油漆和涂料，是利用了它顯紅棕色B．Na2CO3可用作食用堿，是利用了其溶液顯堿性C．硅膠常用于保持食品松脆口感，是利用了它的吸水性D．氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用了SiO2酸性氧化物的性質(zhì)

參考答案：D略14.右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是（

）

XYZA．電解質(zhì)鹽化合物B．膠體分散系物質(zhì)C．含氧化合物金屬氧化物化合物D．酸含氧酸純凈物

參考答案：B略15.將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度即可．解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故鉀離子濃度為mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物(夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好)。(1)裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是_____________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是_________________。(2)對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)(假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng))：假設(shè)1：只有Na2SO3。假設(shè)2：__________；假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。①甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，認(rèn)為假設(shè)2成立。請(qǐng)據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。②乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有____________；滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有___________。參考答案：(1)分液漏斗

防止空氣中的水和CO2進(jìn)入玻璃管C

(2)只有Na2SO4

①SO2+Na2O2=Na2SO4

②Na2SO3和Na2SO4至少有一種

既有Na2SO3又有Na2SO4【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷；空氣中二氧化碳、水能夠與過氧化鈉反應(yīng)，干擾裝置C中二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)；（2）根據(jù)假設(shè)2、假設(shè)3進(jìn)行判斷假設(shè)1的內(nèi)容；①假設(shè)2生成了硫酸鈉，反應(yīng)物為過氧化鈉和二氧化硫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②亞硫酸鋇和硫酸鋇都是不溶物，只能證明C中至少含有亞硫酸鈉和硫酸鈉中的一種；部分溶解的為亞硫酸鋇，不溶物為硫酸鋇，從而證明C中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是分液漏斗；空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，堿石灰是干燥劑，所以能吸收水分，防止水蒸氣的干擾，堿石灰能和二氧化碳反應(yīng)，防止二氧化碳的干擾，所以裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；（2）根據(jù)題給假設(shè)1、假設(shè)3可知假設(shè)2應(yīng)該為：只有Na2SO4；①若假設(shè)2成立，二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；②乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過量的1mol?L-1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，由于硫酸鋇和亞硫酸鋇均為不溶于水的白色固體，則證明C中固體產(chǎn)物中Na2SO3和Na2SO4至少有一種；滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，溶解的為亞硫酸鋇，不溶的為硫酸鋇，則證明C中固體產(chǎn)物中既有Na2SO3又有Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題通過過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，題目難度中等，正確理解題干信息及實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：(1)

寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：(2)整個(gè)過程中的還原劑是________________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變成________色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。(4)加碘鹽中含碘量為25.4mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案：(1)

I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl（寫出反應(yīng)物和生成物但未配平得1分，全對(duì)得3分）(2)I2

（2分）

(3)橙紅

（1分）

HBrO3

＞

Cl2

＞

HIO3（2分）(4)13.44L（2分）18.（1）SO2的摩爾質(zhì)量是

；0.1molCO2的質(zhì)量是

g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為

L；在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為

。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）

。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化學(xué)式）,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為

。（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（填序號(hào)）。a．鈉沉到水底

b．鈉熔成小球

c．小球四處游動(dòng)

（4）1.5molCO2中含_____mol碳原子，________個(gè)氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）__________。參考答案：（1）64g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L

（2）氫氧化鈉（NaOH）

2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑bc

（4）1.5；3NA；33.6

（5）AB3或B3A略19.根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析，回答下列問題：（1）11．7gNa2X中含Na+0．3mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是______，X的相對(duì)原子質(zhì)量是____。（2）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6L人造空氣的質(zhì)量是14．4g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為_____，氧氣的質(zhì)量為_______。（3）括號(hào)中的為雜質(zhì)，寫出除去相應(yīng)雜質(zhì)所加試劑的化學(xué)式，并寫出相應(yīng)的離子方程式。①Cl—（SO42—）：______，__________________________________；②SO42—（CO32—）：______，_________________________