2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市桂林華僑中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市桂林華僑中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是（）A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

參考答案：A略2.下列各族離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-參考答案：A 3.某同學(xué)按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解過程中，銅電極不斷溶解

C．電解過程中，石墨電極上始終有銅析出

D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：B略4.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：CD略5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略6.下列敘述中正確的是

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22．4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略7.室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)（

）

①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②參考答案：D略8.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是參考答案：BD本題主要考查尾氣的吸收及防止液體倒吸裝置的設(shè)計等內(nèi)容。裝置A設(shè)計原理錯誤，氣體沒有“通路”易發(fā)生爆炸；裝置C漏斗已伸入液面以下，發(fā)生倒吸時不能及時使漏斗與液面脫離，不能達到目的。裝置B中的雙球及裝置D中干燥管的容積大，發(fā)生倒吸時引起的液面差大，可使導(dǎo)氣管下端及時與液面脫離從而防止了倒吸。9.4．（3分）（2012?海南）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+參考答案：B略10.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．則下列說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：NF3與H2O的反應(yīng)的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應(yīng)中N元素的化合價由+3價降低為+2價，由+3價升高為+5價，所以NF3是氧化劑、還原劑，根據(jù)元素化合價變化及轉(zhuǎn)移電子分析解答．解答：解：NF3與H2O的反應(yīng)的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應(yīng)中N元素的化合價由+3價降低為+2價，由+3價升高為+5價，A．根據(jù)元素化合價變化知，NF3是氧化劑、還原劑，故A錯誤；B．NF3和水反應(yīng)生成NO，NO極易被氧化生成紅棕色二氧化氮，所以有顏色變化，則NF3在空氣中泄漏時易被察覺，故B錯誤；C．一旦NF3泄漏，NF3和水反應(yīng)生成酸，同時最終生成酸性氧化物，所以可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染，故C正確；D．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故D錯誤；故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的關(guān)系即可解答，注意NO在空氣中能被氧化，為易錯點．11.下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

(

)A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+參考答案：B略12.已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=－351.1kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）

ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反應(yīng)熱ΔH為A.－260.4kJ·mol－1

B.＋260.4kJ·mol－1

C.－441.8kJ·mol－1

D.＋441.8kJ·mol－1參考答案：A略13.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(

)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略14.隨著機動車的擁有量逐年升高，機動車尾氣的污染也越來越受到人們的關(guān)注。因機動車尾氣的排放可能造成光化學(xué)煙霧污染的氣體是

A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．CO參考答案：B略15.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是（

）

現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4＋C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．請回答下列問題：（1）檢查A裝置氣密性的操作是

．（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．

實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①

．乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③

．（3）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為

．（4）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是

．參考答案：（1）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反應(yīng)方向移動，加快氨氣逸出；（3）5V1：7（m1﹣m2）；（4）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

分析：（1）給A裝置連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，根據(jù)現(xiàn)象判斷；（2）氫氧化鈣和硫酸銨反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈣和水；利用氫氧化鈉固體溶解放熱促進氨水溶液中平衡向放氨氣的方向進行；（3）根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量等于生成的水中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氮氣的體積計算出氮氣的物質(zhì)的量，從而求出氮原子的個數(shù)；（4）利用堿石灰吸收水稱量質(zhì)量計算氫元素．解答：解：（1）給A裝置連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，由于試管內(nèi)壓強減小，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；故答案為：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）甲組氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4，乙組中，氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2NH3?H2NH4++OH﹣向逆方向移動，加快氨氣逸出，故答案為：（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反應(yīng)方向移動，加快氨氣逸出；（3）反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1﹣m2，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個數(shù)為；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子個數(shù)為，生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的個數(shù)為；因此氮氫原子個數(shù)比為：=5V1：7（m1﹣m2）；故答案為：5V1：7（m1﹣m2）；（4）因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個裝有堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）的實驗儀器吸收水，減小誤差，故答案為：堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．點評：本題是一道綜合性很強的實驗探究題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，主要是物質(zhì)探究物質(zhì)組成和方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和基本操作是關(guān)鍵，難度中等．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）Ⅰ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。（1）一定溫度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固體，溶液中

（填“增大”、“減小”或“不變”>；溶液中各微粒濃度由大到小的順序為：

（2）常溫下，向20ml）0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為

②已知在25℃時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10－4mol·L－1，當(dāng)溶液中時，溶液的Ph=

。Ⅱ．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性強，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2廢水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃時，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為

mol／L（已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－31）。（3）鉻元素總濃度的測定：準確移取25．00mL含Cr2和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0．015mol／L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S203溶液20．00ml）。計算廢水中鉻元素總濃度.（單位：mg·L－l，寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：①2Cr3++3S2O82－+7H2O═Cr2O72－+6SO42－+14H+

②Cr2O72－+6I－+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32－═2I－+S4O62－．參考答案：Ⅰ.(1)不變；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）②10Ⅱ.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）6.3×10-13；（3）208；【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)解析：（1）c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，所以不變；相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中還有鈉離子和醋酸根離子，據(jù)電荷守恒，一定是c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，電離程度很小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①溶液中含量最大的三種離子有Na+、Cl-、HCO3-，鈉離子與氯離子濃度相等，HCO3-濃度最大時是鈉離子和氯離子濃度的1/2；故答案為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）；②水解常數(shù)Kh=[HCO3?]?[OH?]/[CO32?]=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；Ⅱ.（1）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用FeSO4溶液把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）常溫下，溶液的pH=8即氫氧根濃度為10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=6.3×10-31=c（Cr3+）c3（OH-），則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為=6.3×10?31÷(1×10

?6)

3=6.3×10-13mol/L；（3）由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+

②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

則Cr2O72-

～

6I-

～

6S2O32-

1

60.015×20×10?3÷6

0.015×20×10-3=0.05×10-3則根據(jù)鉻原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水鉻元素總濃度=0.05×10

?3×2×52×10

3mg÷25×10?3L=208mg?L-1；【思路點撥】本題考查較綜合，涉及溶液中離子濃度大小分析，化學(xué)平衡常數(shù)的計算及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，題目難度較大，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查。考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫時，配平、Cr元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定計算等，難度中等，注意利用關(guān)系式進行的計算。18.[化學(xué)與技術(shù)](15分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

______。

（2）上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是___________。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，

（3）為了保證氨氣順