四川省成都市高三上學(xué)期7月零診摸底測(cè)試化學(xué)試題

成都市2019級(jí)高中畢業(yè)班摸底測(cè)試化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.第Ⅰ卷(選擇題)1至5頁(yè),第Ⅱ卷(非選擇題)5至8頁(yè),共8頁(yè),滿分100分,考試時(shí)間100分鐘.注意事項(xiàng):1.答題前,務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上.2.答選擇題時(shí),必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào).3.答非選擇題時(shí),必須使用0.5毫米黑色簽字筆,將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上.4.所有題目必須在答題卡上作答,在試題卷上答題無(wú)效.5.考試結(jié)束后,只將答題卡交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:N－14Na－23Cl－35.5第Ⅰ卷(選擇題,共40分)本卷選擇題共20小題.每小題2分,共40分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.1.運(yùn)輸危險(xiǎn)化學(xué)品時(shí),下列為濃硫酸、NaOH溶液的標(biāo)識(shí)的是2.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.堿性:NaOH＞KOH B.原子半徑:r(C)＞r(O)C.穩(wěn)定性:HF＞PH3 D.氧化性:Al3＋＞Ca2＋選項(xiàng)文物成分文物成分的性質(zhì)A金面具中含金金是一種不活潑金屬,金面具埋在地底下幾千年不銹蝕B玉琮(主要化學(xué)成分是硅酸鹽礦物)不溶于水,抗氧化C象牙含羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]羥基磷灰石可溶于濃硝酸D銅尊是一種合金,表面的銅綠是銅的氧化物A.SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一B.圖中涉及的NO、NO2都屬于電解質(zhì)C.在過(guò)程②中參與反應(yīng)的O2是氧化劑D.將剛收集的酸雨放置后pH會(huì)降低選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作A測(cè)量氯水的pH用玻璃棒蘸氯水點(diǎn)在pH試紙中部,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B制取Fe(OH)3膠體將FeCl3飽和溶液煮沸C將海水淡化為飲用水將海水蒸餾D實(shí)驗(yàn)室制備氨氣NH4Cl稀溶液與消石灰共熱6.B.M.Trost等研究了一種烯炔化合物(如圖)用于α－羥基維生素D3的衍生物的合成,下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是A.該烯炔化合物分子式為C7H12B.該烯炔化合物可以發(fā)生加成反應(yīng)C.該烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D.該烯炔化合物同分異構(gòu)體可能為芳香化合物A.Ca2＋、、Cl－、OH－ B.Na＋、K＋、ClO－、C.H＋、Cu2＋、Fe2＋、 D.I－、、Mg2＋、Fe3＋8.下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)錯(cuò)誤的是A.鑒別相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,可分別滴入足量石灰水B.向溶液中滴入KSCN溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3＋C.檢驗(yàn)自來(lái)水中是否存在Cl－,所用試劑為稀硝酸和AgNO3溶液D.可用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲(纖維素)織物9.下列化學(xué)方程式,不能表達(dá)其變化的是A.氫氟酸刻蝕玻璃:B.Fe(OH)2的白色沉淀在空氣中久置:C.Na2O2用于呼吸面具:D.將SO2通入漂白粉溶液:10.維生素C又稱“抗壞血酸”,能將食物中攝取的不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2＋,下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A.維生素C具有還原性B.Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋發(fā)生了還原反應(yīng)C.K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe3＋D.向Fe3＋的溶液中加入Fe或Cu,也能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋11.實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等試劑除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、,下列有關(guān)粗鹽提純正確的是A.除去粗鹽中的泥沙,所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B.除雜質(zhì)離子時(shí),應(yīng)先加Na2CO3溶液,再加BaCl2溶液C.加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋D.每加入一種除雜試劑,必須過(guò)濾除去產(chǎn)生的沉淀后,再在濾液中加入除雜試劑12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是A.將裝有甲烷和氯氣(體積比1∶3)的試管倒立于飽和食鹽水中,光照后管壁出現(xiàn)的油狀液滴是CHCl3B.石蠟油加強(qiáng)熱分解,產(chǎn)生的氣體為烯烴,能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇能與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng),酸性K2Cr2O7溶液能鑒別乙醇和乙酸D.取1mL20％的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸,水浴加熱5分鐘后取少量溶液,加入少量新制Cu(OH)2加熱3~5min,無(wú)紅色沉淀生成,證明蔗糖未水解13.右圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A.先在試管中加入2mL濃硫酸,然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸B.實(shí)驗(yàn)中加入幾片碎瓷片的作用是防暴沸C.加熱和加入濃硫酸,均可提高酯化反應(yīng)的速率D.飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度14.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響探究不同催化劑的催化能力探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)15.NAA.常溫下,0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2中共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NAC.2.8gN2與足量H2一定條件下充分反應(yīng),生成NH3分子數(shù)為0.2NAD.1L1mol·L－1乙酸溶液中含有H＋數(shù)目為NA16.下列物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(部分反應(yīng)中的H2O已略去).選項(xiàng)物質(zhì)WXYZACl2FeFeCl2FeCl3BO2CCOCO2CCO2NaOHNa2CO3NaHCO3DO2H2SSSO217.CO2催化加氫反應(yīng)可生成乙烯等低碳烯烴.向恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的CO2和H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取乙烯,主要的三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)為:ⅰ.ⅱ.ⅲ.下列說(shuō)法正確的是A.B.反應(yīng)ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與CO2的轉(zhuǎn)化率相等C.反應(yīng)ⅲ反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D.反應(yīng)達(dá)平衡后,縮小容器體積,反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)A.電池放電時(shí),電流由鉑碳電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極B.放電時(shí)正極區(qū)酸性溶液的pH增大C.正極區(qū)消耗氧氣0.224L(標(biāo)況),則電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子D.負(fù)極區(qū)產(chǎn)電微生物作催化劑,不參與CH3CH2OH氧化成CO2的反應(yīng)19.下列敘述正確的是A.NaHCO3的電離方程式為B.pH＝11的氨水溶液稀釋10倍后pH＝10C.NaOH溶液中通入CO2氣體至過(guò)量,水的電離程度先增大后減小D.升高溫度,NaOH溶液的pH不變20.室溫下向20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液,溶液中,pH、分布系數(shù)δ隨滴加CH3COOH溶液體積V(CH3COOH)的變化關(guān)系如圖所示.[比如CH3COOH的分布系數(shù):δ(CH3COOH)＝].下列說(shuō)法正確的是A.曲線①代表δ(CH3COOH),曲線②代表δ(CH3COO－)B.pH＝7時(shí),c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.a點(diǎn)所示溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)D.該溫度下CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka＝10第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)注意事項(xiàng):1.用黑色簽字筆將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上.2.本卷非選擇題共有6個(gè)題.21.(11分)氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系.(填序號(hào)).①工業(yè)上N2和H2合成NH3②N2和O2放電條件下生成NO③NH3催化氧化生成NO寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式.(2)治理NO通常是在氧化劑作用下,將NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或堿液吸收脫氮.下列物質(zhì)可以用作氧化NO的是(填序號(hào)).A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.KMnO4溶液若以NaClO溶液氧化NO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的得失和數(shù)目..(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng).用Rh做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下:①過(guò)程Ⅰ為過(guò)程(填“吸熱”或“放熱”).過(guò)程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”.)②已知過(guò)程Ⅰ的焓變?yōu)閍kJ/mol,過(guò)程Ⅱ的焓變?yōu)閎kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.22.(9分)有機(jī)物I是一種香料,用于配制蘋果、香蕉、醋栗和樹莓等果香型香精,下面是利用兩種石油化工產(chǎn)品制備I的一種合成路線:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(2)D中官能團(tuán)的名稱為;反應(yīng)④和⑤中,屬于加成反應(yīng)的是(填序號(hào)),反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為.(3)將足量有機(jī)物A通入Br2的CCl4溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.(4)寫出兩種滿足以下條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.①分子中含有1個(gè)六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)(6個(gè)碳原子形成的環(huán));②分子中含有酯基.23.(8分)X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素.X元素的一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,沒(méi)有中子;Y的一種核素14Y用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代;Z的最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性;W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體;R電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍.回答下列問(wèn)題:(1)R在周期表中的位置是,14Y的原子中,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為.(2)Y2X4分子中在同一平面上的原子數(shù)為,RW2的電子式是.(3)ZW3溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示).(4)某傳感器可以檢測(cè)空氣中W2的含量,其工作原理如右圖所示,W2氣體在多孔電極被消耗并在負(fù)極和正極之間產(chǎn)生電流.多孔電極的電極反應(yīng)式為,0.01molW2氣體參加反應(yīng)時(shí),理論上通過(guò)質(zhì)子交換膜的H＋數(shù)為.24.(11分)Na2S2O3用于照相業(yè)定影劑、鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑等.(1)Na2S2O32S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為;表格中H2O的體積x＝,其中探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào)).實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLⅠ2010100Ⅱ20510xⅢ4010100(2)工業(yè)上可用反應(yīng)制取Na2S2O3.實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程制取Na2S2O3的裝置如圖所示.①試管a中的化學(xué)方程式為.②反應(yīng)結(jié)束后,將試管b中溶液水浴加熱濃縮,,經(jīng)過(guò)濾、乙醇洗滌晶體、干燥,得到.用乙醇而不用水洗滌晶體的原因.③測(cè)定產(chǎn)品純度:準(zhǔn)確稱取mg晶體,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為:.若消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.00mL,產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為M)(寫出計(jì)算表達(dá)式).25.(9分)水合氧化鐵[FeO(OH)]是一種重要的化工原料,用作磁性材料、顏料鐵黃等.一種以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e、FeO、SiO2和少量CuO)為原料生產(chǎn)FeO(OH)的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)“酸浸”時(shí)CuO與硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.(2)“除雜”時(shí)濾渣②的成分有Fe和.(3)常溫時(shí),當(dāng)“沉淀”后溶液中的Fe2＋濃度為8.0×10－6mol·L－1時(shí),溶液的pH＝{Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16}.(4)“加熱氧化”的化學(xué)方程式為.(5)“過(guò)濾”后需洗滌FeO(OH)沉淀,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeO(OH)沉淀是否洗滌干凈.26.(12分)二甲醚簡(jiǎn)稱DME,是一種基礎(chǔ)化工原料,可用于燃料電池及制取低碳烯烴等,Kagan提出的一步法制取二甲醚的反應(yīng)為:ΔH下圖為剛性容器中,CO2初始濃度相同,進(jìn)料濃度比c(H2)∶c(CO2)分別等于3和5時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:(1)ΔH0(填“＞”或“＜”).進(jìn)料濃度比c(H2)∶c(CO2)＝5的曲線為點(diǎn)所在曲線(填“A”或“B”),B、C兩點(diǎn)用CH3OCH3表示的平均反應(yīng)速率v(B)v(C)(填“＞”、“＜”或“＝”).(2)在一定條件下,若將CO2改為等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣,則充入的CO與H2O發(fā)生反應(yīng):將導(dǎo)致CH3OCH3的產(chǎn)率增大,原因是.(3)在一定體積的剛性容器中保持溫度不變,保持c(H2)∶c(CO2)進(jìn)料濃度比不變,進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的方法是、.(4)當(dāng)進(jìn)料濃度比c(H2)∶c(CO2)＝3、溫度為443K時(shí),測(cè)得剛性容器中起始總壓為4MPa.計(jì)算443K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝(列出計(jì)算式,用物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度,氣體分壓＝氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).成都市2019級(jí)高中畢業(yè)班摸底測(cè)試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分意見(jiàn)第Ⅰ卷（選擇題，共40分）第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）21.（11分）（1）①②（2分）（2分）（2）D（1分）（2分