重慶第四十二中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

重慶第四十二中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略2.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為Cl2，則丁可能是鐵B．若甲為NH3，則丁可能是氧氣C．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D．若甲為NaOH，則丁可能是SO2參考答案：C考點：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：A．甲為Cl2，則丁可能是Fe，則乙為FeCl3，丙為FeCl2；B．甲為NH3，則丁可能是氧氣，則乙為NO，丙為NO2；C．若甲為AlCl3，丁是氨水，則乙為氫氧化鋁或氯化銨，氫氧化鋁不能溶于氨水，氯化銨不與氨水反應(yīng)；D．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3．解答：解：A．甲為Cl2，則丁可能是Fe，則乙為FeCl3，丙為FeCl2，則FeFeCl3FeCl2，故A正確；B．甲為NH3，則丁可能是氧氣，則乙為NO，丙為NO2，則NH3NONO2，故B正確；C．若甲為AlCl3，丁是氨水，則乙為氫氧化鋁或氯化銨，氫氧化鋁不能溶于氨水，氯化銨不與氨水反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選：C．點評：本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．3.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的是A.PCl3→PCl5

B.MnO4－→Mn2＋C.SO3→SO42－

D.CO2→H2CO3參考答案：BA項，PCl3中P元素的化合價為+3價，PCl5中P元素的化合價為+5價，PCl3→PCl5為氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑；B項，MnO4-中Mn元素的化合價為+7價，MnO4-→Mn2+為化合價降低的還原反應(yīng)，需要加入還原劑；C項，元素的化合價沒有發(fā)生變化，無需通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)；D項，元素的化合價沒有發(fā)生變化，無需通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)；答案選B。4.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A項錯誤；碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時用化學(xué)式表示，B項錯誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D項正確。點睛：判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。6.實驗室中進(jìn)行粗鹽提純時，下列試劑添加過程中不符合綠色化學(xué)的是（考察粗鹽的提純）A．BaCl2→Na2CO3

B．Na2CO3→HCl

C．Na2CO3→Ca(OH)2

D．水→BaCl2參考答案：C略7.下列說法正確的是（

）A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．點燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中,立即熄滅C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸參考答案：C8.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是A．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物

B．m=2y，R3+是氧化產(chǎn)物C．m=2，R3+是還原產(chǎn)物

D．m=y，R3+是還原產(chǎn)物參考答案：A9.下列敘述正確的是(

)A．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等C．1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：D略10.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B略11.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子間距離的大小

B．分子間引力的大小

C．分子直徑的大小

D．分子數(shù)目的多少參考答案：D略12.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.液氯

B.氯化氫

C.燒堿

D.蔗糖參考答案：B略13.FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8，則HNO3的還原產(chǎn)物為()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2O3參考答案：B根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，F(xiàn)eS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：8，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為1mol、8mol，由質(zhì)量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，則起酸作用的硝酸為3mol，所以作氧化劑的硝酸為5mol，反應(yīng)共失去電子的物質(zhì)的量為1mol×(3-2)+2mol×[6-(-1)]=15mol，設(shè)氮氧化物中N元素的化合價是x，則得到的電子總數(shù)=(5-x)×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化學(xué)式為NO，故選B。14.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

參考答案：C略15.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．50mL1mol·L-1NaCl溶液C．50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液

D．50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________。②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。（2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________mol。③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。參考答案：（1）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（2）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也給分)。試題分析：（1）①根據(jù)信息，I2作氧化劑，被還原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法配平，離子反應(yīng)方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，目的是讓碘單質(zhì)充分與亞硫酸鈉反應(yīng)；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不變色，說明達(dá)到終點；②根據(jù)I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反應(yīng)的方程式為IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，實驗中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：

。（2）生活中常用食醋除去水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣固體）的離子方程為：

。（3）鋼鐵在潮濕環(huán)境中溶液銹蝕，反應(yīng)的氧化劑是

。工業(yè)上常用稀硫酸進(jìn)行焊接前除銹（主要成分是Fe2O3?xH2O），反應(yīng)的離子方程為：

。（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：略18.

有一溶液，欲確定是否含有下列離子：H+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO－3。實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液溶液變紅色（2）取少量該溶液，加稀硫酸和Cu片，有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣立即變成紅棕色（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成由此判斷：

（共8分）（1）溶液中一定存在的離子是

；一定不存在的離子是：

；（2）不能確定是否存在的離子是

；為了進(jìn)一步確定它是否存在，應(yīng)該補充的實驗名稱是 ；（3）“步驟（2）”中產(chǎn)生無色氣體所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）H+、NO3－、SO42－；Fe2+、Ba2+、HCO3－（2）K+；焰色反應(yīng)（3）3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O19.用提供的試劑（溴水、濃硝酸、碘水、新制