河北省邢臺(tái)市平鄉(xiāng)縣育英中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

河北省邢臺(tái)市平鄉(xiāng)縣育英中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO＋O22NO2ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是[

A．a(chǎn)點(diǎn)

B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)

D．d點(diǎn)參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是

參考答案：D3.在無(wú)色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、

NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO42-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：AB略4.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A5.鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（

）A．加入適量的鋁粉

B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：D略6.下列物質(zhì)不可用來(lái)鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是（

）A.金屬鈉

B.CuO

C.石蕊試液

D.碳酸鈉溶液參考答案：A金屬鈉與乙醇、乙酸都能反應(yīng)放出氫氣，故A正確；CuO溶于乙酸，CuO被乙醇反還原為銅，故B錯(cuò)誤；乙酸具有酸性，能使石蕊變紅，乙醇不能使石蕊變紅，故C錯(cuò)誤；乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7.下列敘述正確的是①棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維都屬于纖維素②鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕③太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能④水泥是硅酸鹽材料A．②③

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：略8.下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是

（

）A.甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：C略9.對(duì)于一可逆反應(yīng)，當(dāng)確知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說(shuō)法肯定正確的是

A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高

B.生成物的產(chǎn)量將增加

C.生成物的濃度將增大

D.生成物的百分含量將增大參考答案：B略10.在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（

）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：A略11.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．可利用廢油脂制肥皂B．合金中可能含有非金屬元素C．水玻璃可用于制造木材防火劑D．煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂蠀⒖即鸢福篋略12.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是

A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B．H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D．CaCl2

?NaOH

H2參考答案：C略13.下列不屬于化學(xué)電源的是A．堿性鋅錳干電池

B．鉛蓄電池

C．氫氧燃料電池

D．太陽(yáng)能電池參考答案：D略14.對(duì)于mA(s)＋nB(g)pC(g)；ΔH＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（

）A．m＋n＜p

B．n＞pC．x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆

D．y點(diǎn)比x點(diǎn)的反應(yīng)速率慢

參考答案：C略15.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．氫氧化鋁溶解在強(qiáng)堿中：Al(OH)3+OH－=Al(OH)4－B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+H2O+CO2

C6H5OH+HCO3－C．亞硝酸鈉與氯化亞鐵的反應(yīng)：NO2－+2H++2Fe2＋=2Fe3＋+NO↑+H2OD．紙層析實(shí)驗(yàn)中銅離子與氨水的顯色反應(yīng)原理：Cu2＋+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.小張同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體，他對(duì)這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知該NaOH固體已變質(zhì)．寫(xiě)出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

（2）該同學(xué)為進(jìn)一步探究固體中是否還含有NaOH，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是

，生成沉淀的化學(xué)方程式為

．②取少量溶液B于試管中，滴加少量

試液，現(xiàn)象為

，其結(jié)論是固體樣品中

（填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．參考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．試題分析：（1）NaOH固體在空氣中敞口放置，可以吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①足量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；生成沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇堿變紅色，若還有氫氧化鈉，加酚酞溶液變紅，反之，不變紅；故答案為：酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nBpC達(dá)到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m＋n和p的關(guān)系是________________________________________________________________________。(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)________________態(tài)。(3)只有A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是____________。參考答案：(1)m＋n<p(2)固或液(3)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：(1)減小壓強(qiáng)，平衡右移，則m＋n<p。(2)增加B的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B的濃度為常數(shù)，B為固體或純液體。(3)因A、C為氣體，且m＋n＝p(即m<p)，增大壓強(qiáng)，平衡只能左移。18.在氯氧化法處理含CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是

。（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KOCN＋

KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯

g。參考答案：（1）碳（或C）（2）（3）35.519.已知X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z地殼中含量最多的元素Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和EN能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素Y的原子核外價(jià)電子排布圖：．X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

．（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫(xiě)元素符號(hào)）

．（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)較高的為（寫(xiě)化學(xué)式）

，原因是

．（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫(xiě)出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：

．（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3?6H2O．已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是

．A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2OD．[R（H2O）3Cl3]?3H2O（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：

，繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，沉淀溶解，得到天藍(lán)色溶液，寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式為：

．（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知該元素的原子半徑為dcm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為

g?cm﹣3（用字母表示）．

參考答案：（1）；3：2；（2）N＞O＞C；（3）H2O；水分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高；（4）C≡O(shè)；（5）B；（6）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；（7）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】已知X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則L層含有4個(gè)電子，為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，其原子序數(shù)小于O大于C，則Z為N元素；Q的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則M為Cl元素；R的核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，則R的核電荷數(shù)=7+17=24，為Cr元素；E的N能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子，其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答（1）～（6）；（7）可以均攤法計(jì)算晶胞中Cu原子數(shù)目，結(jié)合K的摩爾質(zhì)量計(jì)算晶胞質(zhì)量，Cu的原子半徑為dpm，則晶胞棱長(zhǎng)為4dcm×=2dcm，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度．【解答】解：已知X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則L層含有4個(gè)電子，為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，其原子序數(shù)小于O大于C，則Z為N元素；Q的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則M為Cl元素；R的核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，則R的核電荷數(shù)=7+17=24，為Cr元素；E的N能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子，其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素，（1）Y為N元素，其原子序數(shù)為7，最外層5個(gè)電子，為2s22p3，為2s和2p電子，且2p軌道中應(yīng)為3個(gè)單電子，價(jià)電子軌道排布式為：；X為C元素，C的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該化合物為乙炔，乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2，故答案為：；3：2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大強(qiáng)酸，但氮元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物分