【同步作業(yè)】第5單元 化學(xué)方程式 單元復(fù)習(xí)提升（課件版）

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參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和①等于反應(yīng)后生成

適用于所有

內(nèi)容的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

化學(xué)變化

化學(xué)反應(yīng)前后元素的②)種類、質(zhì)量及各物質(zhì)的③質(zhì)量

宏觀總和都不變

質(zhì)量守

實(shí)質(zhì)

恒定律

微觀化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、④數(shù)目、】

質(zhì)量都不變

應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。若有氣體參加或生成，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在⑤密閉容器內(nèi)進(jìn)行

定義

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子

點(diǎn)燃

co,

表示反應(yīng)物和生成物

質(zhì)的方面

表示反應(yīng)⑥條件

意義。

化學(xué)方程式的讀法

表示各物質(zhì)之間的⑦質(zhì)量關(guān)系

化學(xué)方程式

量的方面

表示各物質(zhì)的粒子數(shù)目比

原則。符合客觀事實(shí)，遵守質(zhì)量守恒定律

寫。寫出反應(yīng)物、生成物的⑧)化學(xué)式

⑨配平化學(xué)方程式，即在化學(xué)式前加上適當(dāng)?shù)蘑饣瘍?/p>

書寫o

步驟

二配計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等

三注注明反應(yīng)①條件和生成物狀態(tài)，將“

一”改成“

四查檢查化學(xué)方程式書寫是否正確

配平方法。最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、觀察法、設(shè)“1”法等

例1

黔東南州中考]“微觀-宏觀-符號”三重表征

是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖是

液化石油氣成分之一燃燒前后分子種類變化的微

觀示意圖，下列說法正確的是(

氫原子

點(diǎn)燃

O

氧原子

甲

乙

丙

丁

○

碳原子

○

氫原子

,點(diǎn)燃

○

氧原子

丙

丁

碳原子

A.生成丙與丁物質(zhì)的質(zhì)量比為11：6

B.反應(yīng)前后各元素的化合價均不變

C.參加反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)比為1：1

D.甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3：8

解析：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是C3H。和O,在點(diǎn)

燃的條件下反應(yīng)生成C0,和H,O,化學(xué)方程式為C3Hs+

點(diǎn)燃

50,

3C0,+4H,0。由化學(xué)方程式可知，生成丙與丁物

質(zhì)的質(zhì)量比為(44×3)：(18×4)=11：6；在該反應(yīng)中，有單

質(zhì)參與反應(yīng)，且生成物全部是化合物，所以一定存在元素

化合價的改變；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲(CH、)

與乙(0，)的分子個數(shù)比為1：5；甲物質(zhì)的化學(xué)式為C3H,

其中碳、氫元素質(zhì)量比為(12×3)：(1×8)=9：2。

沖刺訓(xùn)練1

[宜昌中考改編]

硅是重要的半導(dǎo)體材料，X+H,

一定條件

3HCl+Si(高純)是工

業(yè)制硅流程中的化學(xué)反應(yīng)之一

下列說法錯誤的是(

C

A.反應(yīng)中元素種類不變

B.反應(yīng)中各原子數(shù)目不變

C.X的化學(xué)式是SiHCI2

D.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

例2金屬鎢(W)可作燈泡的燈絲，鎢合金材料堅硬、

耐磨、耐熱。H,與W0,在1000℃條件下反應(yīng)可得到

金屬鎢和水。工業(yè)上制WO,的流程如圖所示：

黑鎢礦

在空氣中

Na,WO

H,O

碳酸鈉

混合焙燒