河南省平頂山市伊川縣第一中學高一化學聯(lián)考試題含解析

河南省平頂山市伊川縣第一中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質(zhì)分類的敘述正確的是A．根據(jù)金屬銅能導電可判斷：銅為電解質(zhì)B．根據(jù)分類的觀點可判斷：純堿屬于堿類C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可區(qū)分：膠體和溶液D．根據(jù)都能使有色物質(zhì)褪色這一現(xiàn)象推斷：氯水和活性炭的漂白原理相同參考答案：C2.新制氯水的成分復雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，因飽和氯水久置而減少的是（

）A．①②③

B．①④

C．②④

D．①②④參考答案：D3.下列說法正確的是

（

）

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個分子C.標準狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略4.下列判斷錯誤的是A.Na2O2——既有離子鍵

又有共價鍵

B.HCl氣體溶于水——共價鍵被破壞C.NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞

D.氫氧化鈉熔化——離子健

和共價鍵均被破壞參考答案：D分析：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，A正確；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價鍵被破壞，B正確；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價鍵沒有被破壞，D錯誤。答案選D。5.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是

(

)選項事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba(第ⅡA族)與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時緩慢反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時反應

參考答案：B【詳解】A．同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣越容易，金屬性Ba>Ca>Mg，則金屬單質(zhì)與水反應置換出氫氣劇烈程度Ba>Ca>Mg，所以Ba與水反應會更快，選項A正確；B．在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導體材料，選項B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，選項C正確；D．元素的非金屬越強，其單質(zhì)與氫氣反應越容易，非金屬性S>P>Si，所以P與H2在高溫時能反應，選項D正確；答案選B。

6.下列說法正確的是

A．濃硫酸的腐蝕性不是化學變化

B．可以通過化學反應完成16O到18O的轉(zhuǎn)變

C．膠體的聚沉屬于物理變化

D．焰色反應一定發(fā)生化學變化參考答案：C7.元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,最外層電自數(shù)之和為17,這三種元素是A．N、P、Cl

B．P、O、S

C．N、O、S

D．O、F、Cl參考答案：C略8.同溫同壓下，1molH2和1molO2，它們的（）A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)不同參考答案：B略9.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3

C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略10.甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是（

）A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略11.下列事實與膠體知識有關的是

（

）①用鹽鹵點豆腐；②生產(chǎn)出果凍；③用明礬凈水；④河海交匯處可沉積成沙洲；⑤初冬凌晨的迷霧的形成A.①②③

B.②③④

C.①③⑤

D.全部都是參考答案：D試題分析：①豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點豆腐就是設法使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而與水分離，正確；②果凍是膠體，膠體的性質(zhì)比較穩(wěn)定，正確；③明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）3膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，正確；④河中的泥沙是膠體，在入?？谂c電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，正確；⑤當一束平行光線通過膠體時，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”．這是膠體中膠粒在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，稱為膠體的丁達爾效應，正確。12.下列化學用語正確的是：A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．H2O的電子式：C．Cl－離子結構示意圖：

D．甲烷的結構式：參考答案：D略13.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（

）A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL參考答案：D試題分析：銅與稀硝酸反應的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體。混合溶液中含H+物質(zhì)的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應，則生成的NO氣體的物質(zhì)的量＝0.01mol，標準狀況下的體積為224ml，答案選D。14.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關系的是

選項XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3NaAlO2Al(OH)3CN2NO2NODCH2=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br

參考答案：C略15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．4.6g乙醇中含有的C－H鍵的個數(shù)為0.6NA

B．39gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。回答下列問題：（1）寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：

。（2）如果發(fā)生反應的鋅片質(zhì)量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則這時的氣體摩爾體積為

L·mol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質(zhì)量是

克。（4）為了準確地測量H2的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數(shù)時，應注意

（填寫序號）。A．視線與凹液面最低處相平B．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)C．讀數(shù)時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D．讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平參考答案：(1)略

(2)23.0L

(3)0.283

(4)ABC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。⑤B和D可形成個數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。ks5u請回答下列問題：（1）C元素在周期表的位置

；B2E的電子式為

。（2）A元素的原子結構示意圖是

；化合物X所含化學鍵類型有

。（3）G氣體的檢驗方法為

。（4）E的非金屬性比F

(填“強”或“弱”)，并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)

。參考答案：（1）第二周期ⅤA族

（2）

離子鍵和共價鍵

（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則該氣體為NH-3（其他合理答案也可）（4）弱；

H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）略18.(8分)向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：（1）實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為

mol，反應中轉(zhuǎn)移的電子有

mol。（2）將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

，反應的Zn的質(zhì)量為

。參考答案：（1）0.6

1.2（每空2分，共4分）（2）18mol/L

54.6g(每空2分，共4分，少帶一個單位扣1分)

19.(10分)在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。(3)寫出有關的離子方程式：____________________________________。(4)由實驗推知：MgCl2溶液與H