2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市克什克騰旗經(jīng)棚第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市克什克騰旗經(jīng)棚第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C試題分析：A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，A項錯誤；B．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應(yīng)為芳香烴，B項錯誤；C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)體，所以苯分子中六個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，C項正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質(zhì)能使溴水褪色，苯中沒有碳碳雙鍵，不能和溴水發(fā)生反應(yīng)，但會因萃取使溴水褪色。苯分子穩(wěn)定，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；答案選C。2.將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（

）A．1.0mol

B．0.5mol

C．0.25mol

D．0.125mol參考答案：B試題分析：Mg、Zn、Fe均為二價金屬，1mol產(chǎn)生1mol氫氣，現(xiàn)氫氣為11.2L，0.5mol，金屬共計0.5mol?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)的計算。3.下列實驗方案能達到預(yù)期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42－④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．②④⑤B．①②⑤

C．①②④

D．②③④參考答案：A略4.在同濃度、同體積的NaOH溶液中分別加入等體積的鹽酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列敘述正確的是

A.鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同

B.醋酸的pH值小于鹽酸C.醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸

D.醋酸的pH值等于鹽酸參考答案：C5.下列有關(guān)膠體的說法中正確的是A．膠體都是均勻透明的液體B．丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液C．電泳現(xiàn)象能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大D．納米材料的微粒直徑一般在幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體。參考答案：B6.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是(

)A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B試題分析：A、過氧化鈉和水反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧氣中的氧是氧-18，故錯誤；B、高錳酸鉀作氧化劑，過氧化氫作還原劑，轉(zhuǎn)變成氧氣，故正確；C、按照氨水的電離方程式，故錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，同種元素不同價態(tài)，向中間價態(tài)靠攏，故錯誤。7.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中Al(OH)3酸性最強B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：C略8.化學(xué)實驗室中常對溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是A．檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加稀硫酸酸化B．鑒別溶液中SO和CO32-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化C．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化D．實驗室在保存Fe2(SO4)3溶液時，通常滴加幾滴稀硫酸酸化參考答案：BD略9.下列說法中錯誤的是

A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略10.下列說法正確的是（

）

A．醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素

B．C、N、O的最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強

C．a(chǎn)A+、bB2+、cC―-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b

D．P、S、Cl原子半徑依次減小，對應(yīng)含氧酸的酸性依次增強參考答案：A略11.高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列有關(guān)高鐵電池敘述不正確的是

A．放電時正極附近溶液的堿性減弱B．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O參考答案：A略12.下列有關(guān)銅鋅原電池（如圖）的敘述正確的是（）A．正極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+

B．取下鹽橋，原電池仍可工作C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負極，發(fā)生Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu，原電池工作時，電子從電池負極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．解答：解：A．正極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，故A錯誤；B．撤去鹽橋，不能形成閉合回路，則不能形成原電池反應(yīng)，故B錯誤；C．電子從電池負極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；D．電池總反應(yīng)為鋅置換出銅，為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正確．故選D．點評：本題考查原電池的工作原理，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大．13.具有下列分子式的一溴代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛的是

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br

參考答案：B略14.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B15.實驗室制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作：①點燃酒精燈，給試管加熱

②熄滅酒精燈

③檢查裝置的氣密性

④將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上⑤用排水法收集氧氣

⑥將導(dǎo)管從水中取出。正確的操作順序是A．③④①⑤②⑥

B．③④①⑤⑥②

C．④①③⑤②⑥

D．④①③⑤⑥②參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用

（選填字母編號）；A．堿石灰

B．生石灰

C．無水氯化鈣

D．無水硫酸銅

E．燒堿（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是

，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式

；（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級

。參考答案：（14分）（1）degf（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O（其它答案合理也給分）（2分）（2）ABE（3分漏選一個扣1分，錯選一個倒扣1分）（3）NH3（2分）

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（2分）（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是__________和__________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216mol/L。

pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________________。②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為__________。(填字母代號)a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0①圖中陰極為__________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。②若C處通入O2

，則A極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為__________。(忽略O(shè)3的分解)參考答案：(1)I2O2(2)①OH－②1.00×10－4③b、a、c(3)A2H＋＋2e－===H2↑②O2＋4H＋＋4e－===2H2O③略18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：（1）在短周期的所有元素中

的原子半徑與

的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體）（填元素符號）。（2）該表中金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是

（填兩種即可）。（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式___________

___。（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1:1，請你僅用一個化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性

。參考答案：（1）H

Na

（2）K2O、K2O2（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（4）H＋＋HSO==SO2↑＋H2O（5）2H2O22H2O＋O2↑略19.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH