高二（承智班）月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精河北定州中學(xué)2016-2017學(xué)年第一學(xué)期高二承智班12月考化學(xué)試卷一、選擇題1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023B。用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大C。常溫下2S2O（g）3S(s)+SO2（g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D。氯水通入SO2后溶液的酸性減弱【答案】A考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì),涉及鈉、硫的化合物，以及弱電解質(zhì)的電離與焓變與熵變的綜合應(yīng)用等。2．在F、P、S三種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其他兩種元素；若從中選出氟元素，選擇的理由是（） A．單質(zhì)與冷水反應(yīng)非常劇烈 B．單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體C．一定條件下，能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng) D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸【答案】A【解析】試題分析:A．單質(zhì)氟氣的氧化性最強(qiáng)，和水的反應(yīng)最劇烈，故A正確；B．單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，但是分子晶體的熔沸點(diǎn)不如單質(zhì)硅的原子晶體的高，且金屬鐵是金屬晶體，故B錯(cuò)誤；C．F、P、S一定條件下均能與氫氣化合，故C錯(cuò)誤；D．A、F沒(méi)有正價(jià),只有負(fù)價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)。3．區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液,可選用下列試劑中的（)A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．BaCl2溶液【答案】B【解析】試題分析:A．NH4Cl和NaCl與KSCN溶液均不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B．NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、紅褐色沉淀、有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同,能區(qū)分，故B正確；C．AgNO3溶液與三者溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D．三種溶液均不與BaCl2溶液反應(yīng)，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別【名師點(diǎn)晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答此類(lèi)習(xí)題的關(guān)鍵,注意現(xiàn)象不同即可鑒別，若現(xiàn)象相同不能鑒別,常用的離子檢驗(yàn)的方法有：1、顏色：銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色,高錳酸根離子為紫色。2、硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀.3、氯離子:加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀.4、碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解.4．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是(）A．豆?jié){B．牛奶C．蔗糖溶液D．煙、云、霧【答案】C【考點(diǎn)定位】考查膠體的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】明確分散系的分類(lèi)是解題的關(guān)鍵,較簡(jiǎn)單，掌握分散系的性質(zhì)和特征即可解答,依據(jù)分散系的分類(lèi)和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,只要判斷出分散系是膠體即可.常見(jiàn)的膠體有：Fe（OH)3膠體，鹵化銀膠體，土壤膠體，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液，有色玻璃,煙、云、霧。

5．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液:①醋酸、②鹽酸、③苯酚鈉、④苯酚、⑤碳酸鈉、⑥碳酸氫鈉、⑦硫酸、⑧氫氧化鈉，按溶液pH由小到大排列正確的是A.B。C.D.【答案】C【解析】試題分析：①②④⑦屬于酸，由于醋酸酸性比苯酚強(qiáng)，鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng),硫酸是二元強(qiáng)酸，則pH＜＜＜；③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3＞苯酚＞HCO3-，所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為碳酸鈉＞苯酚鈉＞碳酸氫鈉,另外NaOH為強(qiáng)堿,堿性最強(qiáng)；則按溶液pH由小到大排列正確的是故選C?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解。6．下列有關(guān)城市各項(xiàng)污染源與其造成的惡果對(duì)應(yīng)正確的是(）A.汽車(chē)尾氣-—光化學(xué)煙霧工業(yè)廢氣--酸雨工業(yè)廢水——“公害病”B。汽車(chē)尾氣——酸雨工業(yè)廢氣——“公害病”工業(yè)廢水——光化學(xué)煙霧C.汽車(chē)尾氣-—“公害病”工業(yè)廢氣——酸雨工業(yè)廢水-—光化學(xué)煙霧D.汽車(chē)尾氣——光化學(xué)煙霧工業(yè)廢氣—-“公害病"工業(yè)廢水——酸雨【答案】A【解析】試題分析:氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的成分，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的成分，工業(yè)廢水是形成公害病的物質(zhì)，故選A?？键c(diǎn):考查環(huán)境污染與防治。7．25℃時(shí)，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四種溶液中,測(cè)得c（NH4+)分別為a、b、c、d(單位為mol/L），下列判斷正確的是（)A．a(chǎn)＝b＝c＝dB．a(chǎn)＞b＞d＞cC．d＞a＞c＞bD．c＞a＞b＞d【答案】D【解析】試題分析:相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，NH4Cl溶液中銨根離子正常水解；NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度較大；CH3COONH4溶液中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大,則溶液中銨根離子濃度越?。籒H3?H2O為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離出銨根離子,則四種溶液中銨根離子濃度最小，所以溶液中銨根離子濃度大小順序?yàn)閏＞a＞b＞d，故選D?！究键c(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解原理及其影響【名師點(diǎn)晴】明確影響鹽類(lèi)水解的因素是解本題關(guān)鍵，相同溫度、相同濃度的這四種種鹽溶液，硫酸氫銨溶液中的氫離子抑制銨根離子水解；醋酸銨溶液中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度較大，則溶液中銨根離子濃度越小;一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子，銨根離子濃度最小，據(jù)此進(jìn)行判斷。8．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說(shuō)明的是A．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象【答案】D考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí).9．氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液并測(cè)定溶液導(dǎo)電性,下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的增加溶液導(dǎo)電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是（橫坐標(biāo)為硫酸滴入量，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電性)()【答案】A【解析】試題分析：氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的離子濃度減少,導(dǎo)電能力下降，當(dāng)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的離子幾乎為零，即導(dǎo)電能力為零，再滴入硫酸,導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故選A?！究键c(diǎn)定位】考查氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】明確溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是：必須有自由移動(dòng)的帶電的微粒,離子濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng)，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，據(jù)此即可解題。10．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是A．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉B．電解飽和食鹽水溶液制取金屬鈉C．SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．用98。3％的濃H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸霧，使SO3吸收完全【答案】D【解析】試題分析：A．石灰乳比石灰水中氫氧化鈣含量大,則利用氯氣和石灰乳制取漂白粉，故A錯(cuò)誤;B．電解飽和食鹽水溶液生成NaOH、氫氣、氯氣,則利用電解熔融NaCl制取Na，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不影響平衡移動(dòng)，SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，只加快反應(yīng)速率，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸吸收易形成酸霧，則用98.3％的濃H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸霧，使SO3吸收完全,故D正確;故選D.考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì),綜合考查元素化合物知識(shí)。11．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率B．KNO3的溶解度SC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw【答案】C【解析】試題分析:A．升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大,則化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則升高溫度,硝酸鉀的S增大，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于放熱的化學(xué)反應(yīng),升高溫度K減小，即升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K不一定增大,故C正確；D．水的電離為吸熱的,升高溫度，促進(jìn)電離,則升高溫度，水的離子積常數(shù)KW增大，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查溫度對(duì)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、溶解度、離子積的影響。12．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．朝鮮第三次核試驗(yàn)產(chǎn)生的放射性物質(zhì)的衰變?yōu)榛瘜W(xué)變化B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，形成酸雨C．為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進(jìn)行處理D．用高純度二氧化硅制作的光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”【答案】D【解析】試題分析：A．朝鮮第三次核試驗(yàn)產(chǎn)生的放射性物質(zhì)的衰變?yōu)槲锢砩系淖兓?，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng),導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)所有垃圾通過(guò)露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理，會(huì)污染大氣、水體和土壤，不利于改善環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故D正確,故選D.考點(diǎn):考查元素以及化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí).13．石英光導(dǎo)纖維的主要成分是A．SiB．SiCC．SiO2D．Na2SiO3【答案】C考點(diǎn):考查硅及其化合物.14．下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．試管【答案】D【解析】試題分析:A．分液漏斗不能加熱，故A錯(cuò)誤；B．普通漏斗不能加熱,故B錯(cuò)誤；C．蒸餾燒瓶用于加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．試管可以用于直接加熱，故D正確;故選D?！究键c(diǎn)定位】考查能直接在酒精燈上加熱的儀器【名師點(diǎn)晴】了解常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)、用途、注意事項(xiàng)等是解答本題的關(guān)鍵；(1）能直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙.①試管：用于少量物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)器、收集氣體等，加熱前外壁無(wú)水滴.試管夾夾在距管口的EQ\f（1,3)處,加熱時(shí)液體體積不超過(guò)試管容積的EQ\f（1,3），給固體加熱時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜。②蒸發(fā)皿：用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶。盛液體的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的EQ\f(2,3），取放蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗.③坩堝：用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗,加熱完坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻。坩堝通常與泥三角、三角架配合使用。（2)墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶（圓底、平底及蒸餾燒瓶）、錐形瓶等。（3）不能加熱的儀器:容量瓶、量筒、廣口瓶、細(xì)口瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶等.15．下列敘述正確的是A。1molCO2的質(zhì)量為44g/molB.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC。CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量D.NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同【答案】D考點(diǎn)：考查摩爾質(zhì)量的單位。16．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（) A．棉花和木材的主要成分都是纖維素、蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì) B．腌制熟食品時(shí)，添加少量亞硝酸鈉,是為了使其味道更加美味可口 C．為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰 D．“神七”宇航員所穿出艙航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】試題分析:A．蠶絲是蛋白質(zhì)，人造絲是合成樹(shù)脂,故A錯(cuò)誤；B．腌制熟食品時(shí)，添加少量亞硝酸鈉，是為了防腐，故B錯(cuò)誤；C．生石灰只能作干燥劑，起不到防氧化作用，故C錯(cuò)誤；D．碳化硅陶瓷基復(fù)合材料是一種新型結(jié)構(gòu)材料．它比鋁還輕、比鋼還強(qiáng),比碳化硅陶瓷更耐高溫、更抗氧化燒蝕，而且克服了陶瓷的脆性，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,故D正確；故選D?？键c(diǎn):考查高分子化合物、防腐劑的使用、有機(jī)物的性質(zhì)以及無(wú)機(jī)非金屬材料。17．二氯化二硫（S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．S2Cl2中的硫元素顯+1價(jià)B．S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S【答案】B【解析】試題分析：A．氯元素在S2Cl2中為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知硫元素的化合價(jià)為+1價(jià),故A正確；B．分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則硫原子和氯原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵共價(jià)鍵，還應(yīng)有硫和硫原子之間的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2,故C正確;D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵鍵型與晶體結(jié)構(gòu)的判斷18．某溫度下,在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g）＋3B(g)2C(g）達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B）∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A）∶n(B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大B。平衡不發(fā)生移動(dòng)C。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】D【考點(diǎn)定位】考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響【名師點(diǎn)晴】從等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B)：n（C)=2：2：1，若保持溫度不變,以n（A）：n(B）:n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C,相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷.19．下列敘述錯(cuò)誤的是A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，因共價(jià)鍵被破壞需吸收能量D．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵【答案】C【解析】試題分析：A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵,不存在離子鍵,故A正確;B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故B正確；C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，只破壞分子間作用力，則共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨分解為化學(xué)變化,破壞化學(xué)鍵,則受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵，故D正確；答案為C。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)鍵【名師點(diǎn)晴】熟悉化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系、物質(zhì)狀態(tài)變化與分子間作用力、化學(xué)鍵的關(guān)系是解題關(guān)鍵；關(guān)于化學(xué)鍵及化合物的有關(guān)判斷還需要注意:（1)活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵,例如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵；另外非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可形成離子鍵,如NH4Cl等。（2)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法：①根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)化合物.②根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機(jī)物都屬于共價(jià)化合物。③根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷:通常熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。20．下列說(shuō)法正確的是A．食鹽溶液中除去SO42最合適的試劑是Ba(NO3)2B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同C．25℃時(shí)，用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOHD．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX）＝·,故Ksp(AgI）＜Ksp(AgCl)【答案】D【解析】試題分析：A．食鹽溶液中除去SO42最合適的試劑是BaCl2，故A錯(cuò)誤;B．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，故B錯(cuò)誤；C．醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性,若使溶液呈中性，則酸過(guò)量,用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)＞V(NaOH），故C錯(cuò)誤;D．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp（AgX)=c(Ag+)?c(X—），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl),故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、根據(jù)水電離特點(diǎn)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理等。21．下列說(shuō)法正確的是A．合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣B．進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥C．從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料D．在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3【答案】B【解析】試題分析：A．硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫,合成硫酸的工業(yè)尾氣中含有二氧化硫,二氧化硫是空氣污染物，不能直接排入大氣,故A錯(cuò)誤；B．接觸法制硫酸所用催化劑為V2O5，進(jìn)入接觸室的氣體中含有與催化劑反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致催化劑失效而中毒,所以進(jìn)入接觸室的氣體,必須先經(jīng)凈化、干燥，故B正確；C．硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫,還有三氧化二鐵,所以硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵，不是作化肥,故C錯(cuò)誤；D．合成三氧化硫的方程式：2SO2+O22SO3△H＜0,雖高壓有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但高壓對(duì)設(shè)備的要求高，增大了生產(chǎn)成本，則工業(yè)生產(chǎn)不宜高壓，雖高溫能加快反應(yīng)速率，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng),減小了SO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查工業(yè)制備硫酸的原理及設(shè)備，還考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡的實(shí)際應(yīng)用。22．A．1:4B．1:2C．1:1D．2：1【答案】B【解析】試題分析：甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4，令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則：

lg甲烷的物質(zhì)的量為mol，4g氧氣的物質(zhì)的量為mol；同溫同壓下，甲烷與氧氣的體積之比等于物質(zhì)的量之比為1/16mol：1/8mol=1：2;故選B.考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論的計(jì)算.23．下列溶液中c（Cl—)與150mL1mol/LNaCl溶液中c（Cl-)相等的是A．50mL3mol/LKCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．100mL0。5mol/LBaCl2溶液D．50mL1mol/LAlCl3溶液【答案】C【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】明確物質(zhì)的構(gòu)成、注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)化學(xué)式可知1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān),據(jù)此解題。24．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計(jì)算機(jī)芯片B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕C．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等【答案】C【解析】試題分析：A．硅為良好的半導(dǎo)體材料，用于制做計(jì)算機(jī)芯片,故A錯(cuò)誤;B．因要減緩船體的腐蝕應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬,如鋅，這就是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故B錯(cuò)誤;C．Zn是較為活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性,可作為鋅錳干電池的負(fù)極材料，故C正確；D．濃硫酸做干燥劑體現(xiàn)吸水性，濃硫酸具有酸性不能干燥堿性氣體,所以濃硫酸不能干燥氨氣，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)、金屬的腐蝕與防護(hù)。25．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(）A．沿海城市建筑時(shí)直接從海洋里取用海沙，可以大大降低成本B．“地溝油”禁止使用，但處理后可以制生物柴油和肥皂C．乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒,但原理不同D．維生素C和鐵粉是常用的抗氧化劑【答案】A【解析】試題分析：A．不能直接從海洋里取用海沙用于城市建筑，故A錯(cuò)誤；B．將“地溝油處理后可以制生物柴油和肥皂，故B正確；C．乙醇溶液使蛋白質(zhì)變性和雙氧水可利用氧化性使蛋白質(zhì)變性，均可殺菌消毒，但原理不同，故C正確；D．維生素C和鐵粉均有強(qiáng)還原性,是常用的抗氧化劑,故D正確；答案為A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。26．用電動(dòng)公交車(chē)初步替代燃油公交車(chē)是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一。Li—Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e—＝Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是A．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS＝Li2S+FeB．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al—3e—＝Al3+C．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)是+1D．電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為:Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS【答案】A【考點(diǎn)定位】考查電解池和原電池的知識(shí)，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等?！久麕燑c(diǎn)晴】注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li—Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為:Li-e—═Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS═Li2S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式是2Li++2e—═2Li。27．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）＋CO(g)MgO(s）＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是【答案】A【解析】試題分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；A．若x是溫度,y是容器內(nèi)混合氣體的密度,升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大,容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大,所以符合圖象，故A正確；B．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO2與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量，所以增大CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)該減小，故B錯(cuò)誤；C．若x是二氧化硫的濃度,y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．改變MgSO4(s)不改變不平衡的移動(dòng)，對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響,故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查圖象分析.28．下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是A。用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.過(guò)濾時(shí),漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣C.膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體,以免外濺D.實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做實(shí)驗(yàn)時(shí)，如沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取1～2mL【答案】D【解析】試題分析:A．測(cè)溶液pH時(shí),不能將pH試紙浸入待測(cè)溶液中,應(yīng)用玻璃棒蘸取或膠頭滴管吸取滴在pH試紙上,故A錯(cuò)誤；B．二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；液面要低于濾紙的邊緣，故B錯(cuò)誤；C．用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)懸空放在試管口部滴加，把滴管伸入試管內(nèi)會(huì)污染藥品,故C錯(cuò)誤；D．在取用藥品時(shí)，若沒(méi)告訴用量，應(yīng)取用最少量．液體取1～2ml，固體只要蓋滿(mǎn)試管底部即可，故D正確；故選D?？键c(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)基本操作.29．甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是（)A.2:1 B.3:1 C。1：3 D.1:1【答案】D【考點(diǎn)定位】考查混合物的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論【名師點(diǎn)晴】理解平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算是關(guān)鍵；甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,則甲烷與丙烷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與乙烷相等為30，設(shè)甲烷的體積分?jǐn)?shù)為x，則丙烷的體積分?jǐn)?shù)為1-x,根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量列方程計(jì)算,據(jù)此解答.30．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)．下列說(shuō)法不正確的是（)A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2C．若丁是CO2，則甲可能為MgD．若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16【答案】B【解析】試題分析：A．若甲是氯化鋁溶液,氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲是鐵,丁是氯氣，鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵,氯化鐵和氯氣不反應(yīng),所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．若丁是二氧化碳，甲是鎂，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確；D．若丁是O2,甲是碳，碳和少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量相差16，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化【名師點(diǎn)晴】考查學(xué)生總結(jié)歸納能力,，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，甲能連續(xù)反應(yīng)說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)與丁的物質(zhì)的量或濃度、或反應(yīng)條件有關(guān)，若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16，則乙和丙相差一個(gè)氧原子，據(jù)此解題.二、計(jì)算題 31．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng))，制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L。求：(1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量（2）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）化合價(jià)改變的氯元素的質(zhì)量【答案】（1）6mol(2)87％（3）106。5g【解析】試題分析:氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L，其物質(zhì)的量為33。6L÷22.4L/mol=1。5mol；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑＋2H2O87g4mol1molmgnmol1.5mol（1)根