2021年山東中考化學真題分類匯編之計算題

2021年山東中考化學真題分類匯編之計算題

一.計算題（共11小題）

1.（2021?威海）為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取2（X）g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液

分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)

如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入Na2c03溶液的質(zhì)量10g10g10g10g10g

反應后溶液的質(zhì)量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

2.（2021?臨沂）我國科學家已成功利用新型催化劑將二氧化碳和氫氣合成甲醉，甲醉的化

學式為CH3OH。試計算：

（1）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是o

（2）生成128g甲醇消耗二氧化碳的質(zhì)量是go

3.（2021?濟寧）山梨酸（分子式為C6H802）和山梨酸鉀是國際上應用最廣的防腐劑，廣泛

應用于食品、飲料、醫(yī)藥、化妝品等行業(yè)。請回答：

（1）山梨酸分子中C、H、0三種原子的個數(shù)比為；

（2）山梨酸中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為?

4.（2021?泰安）常用的醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，乙醇的

化學式為C2H60。請完成下列計算。

（1）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為;

（2）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為g?

5.（2021?臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學測定該爐

具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分數(shù)為9.8%

的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關系如圖所示。完成下列問題：

（1）當pH=13時，溶液中所含的溶質(zhì)是（填化學式）。

（2）當恰好中和時，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為。

（3）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

pH|

13—r

7----------「

J4-----------T1----

03350200

稀硫酸的質(zhì)量2

6.（2021?濰坊）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。取11g食用堿樣品（有

少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氯化

鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaC12溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0

反應后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：

（1）表中數(shù)據(jù)M的值為。

（2）請畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關系圖（標明恰好反應時點的

坐標）。

（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出過程，結(jié)果保留到0.1%）。

7.（2021?東營）實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。

（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液，

需力口水go

（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于30%,依據(jù)是。

（3）為測定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的

二氧化鎰。不同時間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）:

反應時間0123456

/min

錐形瓶+340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20

瓶內(nèi)物質(zhì)

的總質(zhì)量

/g

請回答:

①反應生成氧氣的總質(zhì)量為go

②該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

30%過氧化氫溶液

凈含蚩：500mL

（按500g計）

8.（2021?濟寧）市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品

測定其中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程如圖1：

名稱：食用純堿

質(zhì)量：400g

保質(zhì)期：十八個月

質(zhì)檢：符合國家食品安全標準

儲存方法：陰涼干燥通網(wǎng)處

圖1圖2

請分析實驗過程，回答:

（1）寫出相關反應的化學方程式；

（2）實驗中加入“過量”CaC”溶液，目的是

（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.2g,且實驗過程中無質(zhì)量損失，最終得到沉淀的質(zhì)量為2g。

則2.2g純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量為克，該品牌食用純堿中

Na2c03的質(zhì)量分數(shù)為o

9.（2021?泰安）欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒

杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入,

溶液pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

（I）a點溶液中的溶質(zhì)是（填化學式）。

（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

10.（2021?煙臺）為測定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學取了5g該鎂礦石

粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾、除雜，得到只含有MgSCU和H2s04兩種溶

質(zhì)的混合溶液100g,將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4

次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號第一次第二次第三次第四次

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010

燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量0.4641.0441.1601.160

/g

請計算:

（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。

（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。（假設5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合

溶液中MgSCU中的鎂元素）

（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

11.（2021?棗莊）目前，新型冠狀病毒肺炎疫情形勢依然嚴峻，為做好個人防護，生活中常

用75%的乙醇溶液進行手部消毒。另外，乙醇還用作酒精燈的燃料，酒精燈添加燃料不

得超過其容量的2,約含乙醇92go已知：乙醇完全燃燒的反應為

3

占燃

C2H5OH+3O2八2co2+3H2O。請問：

（1）從是否含碳元素的角度，乙醇屬于（填“有機物”或“無機物”）；

（2）92g乙醇完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。

2021年山東中考化學真題分類匯編之計算題

參考答案與試題解析

一.計算題（共U小題）

1.（2021?威海）為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液

分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)

如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入Na2c03溶液的質(zhì)量10g10g10g10g10g

反應后溶液的質(zhì)量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算.

【分析】根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，所

以反應前后減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量進行解答。

【解答】解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以第四次后再加入的碳酸鈉沒有反應，說明鹽酸已經(jīng)完全

反應，所以鹽酸完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量=200g+50g-245.6g=4.4g

設鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X。

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2t

7344

x4.4g

7344

x4.4g

x=7.3g

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%=3.65%

答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%。

【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，

第三計算過程要完整。

2.（2021?臨沂）我國科學家已成功利用新型催化劑將二氧化碳和氫氣合成甲醉，甲酚的化

學式為CH3OH。試計算：

（1）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是3：1：4?

（2）生成128g甲醇消耗二氧化碳的質(zhì)量是176go

【考點】元素質(zhì)量比的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算.

【專題】化學式的計算.

【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，進

行分析解答。

（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答。

【解答】解：（1）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是（12X1）：（1X4）：（16X1）

=3：1：4。

（2）生成128g甲醵消耗二氧化碳的質(zhì)量是128gX----比-----X100%4-（11X100%）

12+1X4+1644

=176g。

故答案為：

（1）3：1：4；

（2）176o

【點評】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關計算等進行分

析問題、解決問題的能力。

3.（2021?濟寧）山梨酸（分子式為C6H8。2）和山梨酸鉀是國際上應用最廣的防腐劑，廣泛

應用于食品、飲料、醫(yī)藥、化妝品等行業(yè)。請回答：

（1）山梨酸分子中C、H、O三種原子的個數(shù)比為3：4：1；

（2）山梨酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9：1：4O

【考點】元素質(zhì)量比的計算.

【專題】化學式的計算.

【分析】（1）根據(jù)化學式的微觀意義來分析；

（2）根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量總和的比來分析。

【解答】解：（1）由化學式（C6H8。2）可知，每個山梨酸分子中含有6個碳原子、8個

氫原子和2個氧原子，所以山梨酸分子中C、H、O三種原子的個數(shù)比為6：8：2=3：4：

1;故填：3：4：1；

（2）山梨酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比=（12X6）：（1X8）：（16X2）=9：1：4；

故填：9：1：4。

【點評】根據(jù)物質(zhì)的化學式可以表示物質(zhì)的組成與構(gòu)成，利用化學式可判斷物質(zhì)的分子

構(gòu)成以及計算組成元素的質(zhì)量比及質(zhì)量分數(shù)等，屬于基礎知識的考查.

4.（2021?泰安）常用的醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，乙醇的

化學式為C2H60。請完成下列計算。

（1）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1；

（2）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為48々

【考點】元素質(zhì)量比的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算.

【專題】化學式的計算.

【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，進

行分析解答。

（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答。

【解答】解：（1）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12X2）：（1X6）=4：1。

（2）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為92gX----*----------X100%=48g<,

12X2+1X6+16

故答案為：

（1）4：1；

（2）48?

【點評】本題難度不大，靈活運用化學式的有關計算（相對分子質(zhì)量、質(zhì)量比、元素的

質(zhì)量分數(shù)、化合物中某元素的質(zhì)量等）是正確解答此類題的關鍵。

5.（2021?臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學測定該爐

具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分數(shù)為9.8%

的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關系如圖所示。完成下列問題：

（1）當pH=13時，溶液中所含的溶質(zhì)是Na2so4、NaOH（填化學式）。

（2）當恰好中和時，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為50g,

（3）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

pHA

13—r

7----------「

口-----1k

03350200

稀硫酸的質(zhì)量g

【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算.

【分析】稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)

可以進行相關方面的計算。

【解答】解：（1）當pH=13時，溶液中所含的溶質(zhì)是氫氧化鈉和稀硫酸反應生成的

Na2SO4＞過量的氫氧化鈉溶液中的NaOH：

故填：Na2so4、NaOH；

（2）當恰好中和時，溶液pH=7,消耗的稀硫酸的質(zhì)量為50g。

故填：50g；

（3）設100g爐具清潔劑中NaOH的質(zhì)量為x,

2NaOH+H2sCM=Na2so4+2H2O,

8098

x50gX9.8%

80=x

9850gX9.8%'

x=4g,

該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是：一空一X100%=4%,

100g

答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%。

【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范

性和準確性。

6.（2021?濰坊）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。取11g食用堿樣品（有

少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氯化

鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaC12溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0

反應后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：

（1）表中數(shù)據(jù)M的值為172.0,

（2）請畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關系圖（標明恰好反應時點的

（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出過程，結(jié)果保留到0.1%）。

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合根據(jù)化學方程式的計算的知識進行分析解答即可。

【解答】解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，11g純堿樣品產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：

100g+20.0gX6-211.0g=9.0g,開始時每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.0g沉淀，第5次到第6

次不再改變，說明第5次時沉淀完全，故第4次加入20。0g氯化鈣溶液也是產(chǎn)生2.0g

沉淀，故M=154.0g+20.0g-2g=172.0g,故填：172.0；

（2）綜合分析數(shù)據(jù)可以看出，每10.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生碳酸鈣沉淀1.0g,產(chǎn)生9.0g碳酸

鈣需要氯化鈣溶液的質(zhì)量為90.0g,故圖像為：

生成沉淀的質(zhì)量g

10.0

9.0

8.0

7.0

6..O

5..O

4.

3z.

.O

L

O

020.040.060.080.0100.0120.0

CaCh溶港的質(zhì)量g故填

生成沉淀的質(zhì)量g

S

9.O

.O

8..O

7.O

6.O

5.9O

9

43.9

Z

0

L

20.040.060.080.0100.0120.0

CaCb溶液的質(zhì)量g.

（3）設碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaC12=CaCOaI+2NaCl

106100

x9.0g

106二100

x9.0g

x=9.54g

故碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：匹也X100%?86.7%

11g

答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)86.7%。

【點評】本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)提供提供的

信息結(jié)合化學方程式進行。

7.（2021?東營）實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。

（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液,

需加水1000￡o

（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于30%,依據(jù)是過氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣。

（3）為測定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的

二氧化鎰。不同時間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）:

反應時間0123456

Zmin

錐形瓶+340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20

瓶內(nèi)物質(zhì)

的總質(zhì)量

/g

請回答：

①反應生成氧氣的總質(zhì)量為4.80go

②該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

善源犒gPAo%過氧化氫溶

蔓T亭口凈含量：500mL

+?（按500g計）

MM\J

【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程

式的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算.

【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；

過氧化氫分解生成水和氧氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的

計算。

【解答】解：（1）需要水的質(zhì)量:500gX30%^-10%-500g=1000g,

故填：1000。

（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于30%,依據(jù)是過氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣。

故填：過氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣。

(3)①反應生成氧氣的總質(zhì)量為：340.00g-335.20g=4.80go

故填:4.80。

②設該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,

MnOn

2H2O22H2O+O2t,

6832

x4.80g

68=32

x4.80g

x=10.2g,

該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：”在X100%=29.1%,

35g

答：該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是29.1%。

【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范

性和準確性。

8.(2021?濟寧)市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品

測定其中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程如圖1：

名稱：食用純堿

質(zhì)量：400g

浩澤,世干I--------1保質(zhì)期：十八個月

”沉淀|質(zhì)檢：符合國家食品安全標準

林里儲存方法：陰涼干燥通風處

圖1圖2

請分析實驗過程，回答:

(1)寫出相關反應的化學方程式Na2cO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl；

(2)實驗中加入“過量”CaC12溶液，目的是使碳酸鈉完全反應；

(3)若取用樣品的質(zhì)量為2.2g,且實驗過程中無質(zhì)量損失，最終得到沉淀的質(zhì)量為2g。

則2.2g純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量為2.12克,該品牌食用純堿中Na2c。3的質(zhì)量分

數(shù)為96.4%。

【考點】鹽的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【分析】根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉書寫反應的化學方程式，

結(jié)合化學方程式以及提供提供的信息進行計算即可。

【解答】解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，方程式為Na2CO3+CaC12

=CaCO3I+2NaCl；

（2）加入過量氯化鈣溶液是為了讓碳酸鈉完全反應；

（3）設碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl

106100

x2g

106=100

x2g

x=2.12g

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=2?12gx1oo%=96.4%o

2.2g

答：碳酸鈉的質(zhì)量是21.2g,質(zhì)量分數(shù)是96.4%。

【點評】本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識

進行。

9.（2021?泰安）欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒

杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入,

溶液pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）a點溶液中的溶質(zhì)是Na2s04和H2s。4（填化學式）。

（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算.

【分析】根據(jù)給出的圖分析反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，進而結(jié)合對應的化學方

程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）當?shù)渭覰aOH溶液至a點時，由于溶液此時pH小于7,顯酸性，也就

是硫酸有剩余，此時的溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，所以溶液中的溶質(zhì)的化學式

為Na2so4和H2SO4.故填：Na2s。4和H2so4；

（2）當pH值為7時，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g,則消耗NaOH溶液中的

NaOH質(zhì)量為8gX15%=1.2g

設消耗氫氧化鈉1.2g時消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

2NaOH+H2s04=Na2SO4+2H2O

8098

1.2gx

80:98

1.2gx

x=1.47g

該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為工生呈x100%=4.9%

30g

答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%。

【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，

第三計算過程要完整。

10.（2021?煙臺）為測定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學取了5g該鎂礦石

粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2s04兩種溶

質(zhì)的混合溶液100g,將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4

次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號第一次第二次第三次第四次

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010

燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量0.4641.0441.1601.160

/g

請計算：

（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。

（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。（假設5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合

溶液中MgSO4中的鎂元素）

（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算.

【分析】（1）MgSCU和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先與硫

酸反應，后與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)生成沉淀的總質(zhì)量結(jié)合化學

方程式計算；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素的質(zhì)量不變分析；

（3）根據(jù)計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，氫氧化鈉應完全反應，MgSO4和H2s04

的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先與硫酸反應，后與硫酸鎂反應生成

氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，因此第一次是氫氧化鈉先與硫酸反應，然后再與硫酸鎂反應，

雖然完全反應，但涉及兩個反應，計算復雜；第二次加入10g氫氧化鈉溶液只與硫酸鎂

反應，且完全反應生成沉淀質(zhì)量為1.044g-0.464g=0.580g；第三次再加入10g氫氧化鈉

溶液生成沉淀質(zhì)量為1.160g-1.044g=0.116g,說明氫氧化鈉已過量；因此可根據(jù)第二次

生成氫氧化鎂的質(zhì)量求出10g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而求出加入的氫氧化

鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）設100混合溶液中含MgSCU的質(zhì)量為x

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2I

12058

x1.160g

58=1.160g

120~~

x=2.4g

答：100混合溶液中含MgSCU的質(zhì)量為2.4g；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素的質(zhì)量不變，因此MgSO4中的鎂元素的質(zhì)

量即為5g鎂礦石中的鎂元素，由題意得：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為2.4gX_2￡x

120

100%-?5gXI00%=9.6%；

答：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為9.6%。

（3）由實驗一、二可知每消耗lO.OgNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀1.044g-0.464g=

0.580g,第三次再增加lO.OgNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為1.160g-1.044g=0116g,說明

此時硫酸鎂完全反應，氫氧化鈉己過量，

設10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2I

8058

y0.58g

58=0.58

80y

y=o.8g

加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：△能X100%=8%

10g

答：加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8%。

【點評】本題考查了根據(jù)化學方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相關的計算，正確地分析表格中

實驗數(shù)據(jù)沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關系是解題的關鍵。

11.（2021?棗莊）目前，新型冠狀病毒肺炎疫情形勢依然嚴峻，為做好個人防護，生活中常

用75%的乙醇溶液進行手部消毒。另外，乙靜還用作酒精燈的燃料，酒精燈添加燃料不

得超過其容量的2,約含乙醇92g0已知：乙醇完全燃燒的反應為

3

占燃

C2H5OH+3O2'2co2+3出0。請問：

（1）從是否含碳元素的角度，乙醇屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）；

（2）92g乙醇完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。

【考點】有機物與無機物的區(qū)別；根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】有關化學方程式的計算.

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的類別；

（2）根據(jù)乙醇的質(zhì)量和反應的方程式可計算出消耗氧氣的質(zhì)量。

【解答】解：（1）乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機物；

（2）設92g乙醉完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量是x

占燃

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

4696

92gx

更坐￡解得：x=192g

96x

答：消耗氧氣的質(zhì)量是192g。

故答案為：（1）有機物;

（2）192go

【點評】本題主要考查了根據(jù)化學學方程式的計算，較為簡單，注意書寫的格式要規(guī)范,

計算的數(shù)據(jù)要準確。

考點卡片

1.用水稀釋改變濃度的方法

用水稀釋改變濃度的方法

【知識點的認識】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水

（如果是稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將

其稀釋的所要求的濃度的方法.要想順利達到這個目的，必須做到以下幾點：

首先，要進行準確地計算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設濃溶液質(zhì)量為m

g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng,則等式mgXa%

=ngXb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg.

然后，要進行準確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時一定要平視量筒內(nèi)凹

液面的最低處.

最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不

斷攪拌.切不可在量筒內(nèi)進行稀釋的實驗操作.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考

查學生對用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對有關溶液稀釋的計算和操作的

相關問題的分析、推斷、計算和的能力等.并且，經(jīng)常將其與“有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計

算”、“液體的量取、傾倒等有關的實驗基本操作”、“溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關聯(lián)起來

考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或

計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的

能力，對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，液體的量取、傾倒等有

關的實驗基本操作，等等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力

等.特別是，對用水稀釋改變濃度的計算方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，液體的量取、

傾倒等有關的實驗基本操作，以及有關誤差分析的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算方法，液體的量取、傾倒等有關的實驗基本操作，以及有關誤差分

析的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知

識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按

照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在解答用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算和有關實驗基本

操作的綜合性題目時，一定要特別注意以下兩點：

1.計算一定要準確無誤.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個公式進行換

算；計算過程中，單位一定要統(tǒng)一.

2.有關的實驗操作一定規(guī)范、準確.若有誤差，一般都是實驗操作錯誤或失誤造成的；可

以從實驗操作上分析、尋找原因；或者是根據(jù)錯誤的實驗操作后果，來進行誤差分析等.

2.有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

【知識點的認識】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：

1,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=黑舞|XI。。％

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

一溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

一溶液的密度X溶液的體積

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=xl00°o

2.特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：溶解度+100g

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

泊滿防聲日.溶質(zhì)的質(zhì)量

倚■的質(zhì).二溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶融聲_溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)x100g

3.變形公式有：倚解反一1-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)

量和溶質(zhì)質(zhì)量.②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部

分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi).⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算.

有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種:

1.已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此時，只要將已知的質(zhì)量代

入相應的計算公式，進行計算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此時，首先要確認

該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋

找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可.

3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量.此

時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應的變形公式中，進行計算即可（注意：

溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）.

4.已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時，

可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應的變形公式中，進行計算即可.

5.溶液稀釋前后有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算.此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不

變的；若設濃溶液質(zhì)量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的

稀溶液ng,則等式mgXa%=ngXb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學反應時的有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的

計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算.特別是，在計算反應后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該

溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應該是原來的質(zhì)量與反應生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程

式計算）之和；反應后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應后溶液的質(zhì)量=反

應前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除,

再乘以100%,就可求得反應后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.②如果反應后的溶液已是某溶

質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解

度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考

查學生對有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶

解度的關系等相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與

“有關化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有

關化學方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關聯(lián)起來考查.當然，有時也單獨考查之.題型

有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點

是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關知識的理解和掌

握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，

固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律

的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算方法,

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質(zhì)

量守恒定律解等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相

關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，

按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特

別注意的是：

1.化學方程式中化學式下面所對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學

反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量.

2.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個公式進行換算.

3.計算過程中，單位一定要統(tǒng)一.

3.鹽的化學性質(zhì)

鹽的化學性質(zhì)

【知識點的認識】鹽的化學性質(zhì)主要有如下幾點：

1.某些鹽能與某些金屬反應生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把

它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,3CUSO4+2A1=Ah（SO4）3+3Cu.2AgNO3+Cu

=Cu（NO3）2+2Ag.

2.某些鹽能與酸發(fā)生反應生成新鹽和新酸；例如，BaC12+H2sO4=BaSC>4I+2HCI、

AgN03+HCl=AgCll（白色沉淀，不溶于硝酸）+HN03.有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)

分解；例如，CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2。、

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20.

3.某些鹽能與堿發(fā)生反應生成新鹽和新堿；例如，Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH、

CuSO4+2NaOH=Na2s04+Cu（OH）2I（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3

I（紅褐色沉淀）.

4.鹽能與鹽發(fā)生反應生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3=AgClI+NaNC>3、CuSCM+BaCh

=BaSC）4I+CuC12.

MnOnA

5.某些鹽受熱分解；例如，2KC1O3—^2KC1+3O2t、2KMnC>4^==K2MnO4+MnO2+O2

△

A

t、CaCO3麻，rCaO+CCht、2NaHCOaNa2CO3+CO2t+H2O.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查

學生對鹽的化學性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并

且，經(jīng)常將其與金屬的化學性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學性質(zhì)、碳酸鈉和碳

酸氫鈉的化學性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧

氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復分解反應的條件與實質(zhì)、化

學方程式的書寫、常用鹽的用途、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關知識聯(lián)系起來，進

行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題.中

考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學性質(zhì)等相關

知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等.當然，有時

還會根據(jù)所給的有關的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀?特別是，對鹽的化學

性質(zhì)中的反應現(xiàn)象和化學方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的

熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)

象和化學方程式，以及與之相關的知識.然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，

結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信

息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答

即可.同時，還需要注意以下幾點：

1.由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化

學性質(zhì).但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的.

2.某些鹽和某些金屬的反應與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應用來判斷（切記：“前置

后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學反應方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應

的定義（或特點）來進行.

3.某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應與否，可以根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件來判斷；而所涉

及的化學反應方程式的書寫，可以根據(jù)復分解反應的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進行.

4.某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應原理，來

理解和識記相關的化學反應即可.

5.根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應速度

的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳

酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表

面上，使反應慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應該選用

主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好.

4.有機物與無機物的區(qū)別

有機物與無機物的區(qū)別

【知識點的認識】有機物與無機物的區(qū)別是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有機物，

不含碳元素的是無機物.但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳

酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們看做無機物.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對

有機物與無機物的區(qū)別及其判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知

識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、分類和類別辨析等相關知識聯(lián)系起來，進行

綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學生閱讀、

分析問題情景或圖表信息的能力，對有機物與無機物的區(qū)別及其判定等相關知識的理解和掌

握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的

有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等.特別是，對有機物與無機物的區(qū)別及其判定等

相關問題的考查，以及對有機物的辨析和知識的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點,

并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機物與無機物的區(qū)別及其判

定方法，以及與之相關的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關

知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息

資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.同時，還要注意

以下幾點：辨析其組成特點，看看是不是含有碳元素，

1.在對有機物和無機物進行判別時，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認某物質(zhì)

是化合物以后，才可根據(jù)有機物和無機物的區(qū)別（即宏觀組成特點），來確認它到底是有機

物還是無機物.

2.在對有機物進行判別時，不能只看該化合物是否含有碳元素，還要看它是不是一氧化碳、

二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等特殊化合物中的一種.如果是其中的一種