2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之計(jì)算題

2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之計(jì)算題

一.計(jì)算題（共11小題）

1.（2021?威海）為測(cè)定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2（X）g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液

分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測(cè)出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入Na2c03溶液的質(zhì)量10g10g10g10g10g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.（2021?臨沂）我國(guó)科學(xué)家已成功利用新型催化劑將二氧化碳和氫氣合成甲醉，甲醉的化

學(xué)式為CH3OH。試計(jì)算：

（1）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是o

（2）生成128g甲醇消耗二氧化碳的質(zhì)量是go

3.（2021?濟(jì)寧）山梨酸（分子式為C6H802）和山梨酸鉀是國(guó)際上應(yīng)用最廣的防腐劑，廣泛

應(yīng)用于食品、飲料、醫(yī)藥、化妝品等行業(yè)。請(qǐng)回答：

（1）山梨酸分子中C、H、0三種原子的個(gè)數(shù)比為；

（2）山梨酸中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為?

4.（2021?泰安）常用的醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，乙醇的

化學(xué)式為C2H60。請(qǐng)完成下列計(jì)算。

（1）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為;

（2）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為g?

5.（2021?臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定該爐

具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

的稀硫酸，測(cè)出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為。

（3）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

pH|

13—r

7----------「

J4-----------T1----

03350200

稀硫酸的質(zhì)量2

6.（2021?濰坊）用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有

少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化

鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaC12溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：

（1）表中數(shù)據(jù)M的值為。

（2）請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時(shí)點(diǎn)的

坐標(biāo)）。

（3）計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）。

7.（2021?東營(yíng)）實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。

（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液，

需力口水go

（2）在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%,依據(jù)是。

（3）為測(cè)定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的

二氧化鎰。不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）:

反應(yīng)時(shí)間0123456

/min

錐形瓶+340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20

瓶?jī)?nèi)物質(zhì)

的總質(zhì)量

/g

請(qǐng)回答:

①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為go

②該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）

30%過(guò)氧化氫溶液

凈含蚩：500mL

（按500g計(jì)）

8.（2021?濟(jì)寧）市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品

測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

名稱：食用純堿

質(zhì)量：400g

保質(zhì)期：十八個(gè)月

質(zhì)檢：符合國(guó)家食品安全標(biāo)準(zhǔn)

儲(chǔ)存方法：陰涼干燥通網(wǎng)處

圖1圖2

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答:

（1）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）實(shí)驗(yàn)中加入“過(guò)量”CaC”溶液，目的是

（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.2g,且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)質(zhì)量損失，最終得到沉淀的質(zhì)量為2g。

則2.2g純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量為克，該品牌食用純堿中

Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

9.（2021?泰安）欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒

杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入,

溶液pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（I）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

10.（2021?煙臺(tái)）為測(cè)定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石

粉末，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、除雜，得到只含有MgSCU和H2s04兩種溶

質(zhì)的混合溶液100g,將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4

次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)第一次第二次第三次第四次

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010

燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量0.4641.0441.1601.160

/g

請(qǐng)計(jì)算:

（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。

（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合

溶液中MgSCU中的鎂元素）

（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11.（2021?棗莊）目前，新型冠狀病毒肺炎疫情形勢(shì)依然嚴(yán)峻，為做好個(gè)人防護(hù)，生活中常

用75%的乙醇溶液進(jìn)行手部消毒。另外，乙醇還用作酒精燈的燃料，酒精燈添加燃料不

得超過(guò)其容量的2,約含乙醇92go已知：乙醇完全燃燒的反應(yīng)為

3

占燃

C2H5OH+3O2八2co2+3H2O。請(qǐng)問(wèn)：

（1）從是否含碳元素的角度，乙醇屬于（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）；

（2）92g乙醇完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之計(jì)算題

參考答案與試題解析

一.計(jì)算題（共U小題）

1.（2021?威海）為測(cè)定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液

分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測(cè)出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入Na2c03溶液的質(zhì)量10g10g10g10g10g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，所

以反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答。

【解答】解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以第四次后再加入的碳酸鈉沒(méi)有反應(yīng)，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)完全

反應(yīng)，所以鹽酸完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量=200g+50g-245.6g=4.4g

設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X。

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2t

7344

x4.4g

7344

x4.4g

x=7.3g

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=3.65%

答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，

第三計(jì)算過(guò)程要完整。

2.（2021?臨沂）我國(guó)科學(xué)家已成功利用新型催化劑將二氧化碳和氫氣合成甲醉，甲酚的化

學(xué)式為CH3OH。試計(jì)算：

（1）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是3：1：4?

（2）生成128g甲醇消耗二氧化碳的質(zhì)量是176go

【考點(diǎn)】元素質(zhì)量比的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)

行分析解答。

（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是（12X1）：（1X4）：（16X1）

=3：1：4。

（2）生成128g甲醵消耗二氧化碳的質(zhì)量是128gX----比-----X100%4-（11X100%）

12+1X4+1644

=176g。

故答案為：

（1）3：1：4；

（2）176o

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等進(jìn)行分

析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3.（2021?濟(jì)寧）山梨酸（分子式為C6H8。2）和山梨酸鉀是國(guó)際上應(yīng)用最廣的防腐劑，廣泛

應(yīng)用于食品、飲料、醫(yī)藥、化妝品等行業(yè)。請(qǐng)回答：

（1）山梨酸分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為3：4：1；

（2）山梨酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9：1：4O

【考點(diǎn)】元素質(zhì)量比的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式的微觀意義來(lái)分析；

（2）根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和的比來(lái)分析。

【解答】解：（1）由化學(xué)式（C6H8。2）可知，每個(gè)山梨酸分子中含有6個(gè)碳原子、8個(gè)

氫原子和2個(gè)氧原子，所以山梨酸分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為6：8：2=3：4：

1;故填：3：4：1；

（2）山梨酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比=（12X6）：（1X8）：（16X2）=9：1：4；

故填：9：1：4。

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以表示物質(zhì)的組成與構(gòu)成，利用化學(xué)式可判斷物質(zhì)的分子

構(gòu)成以及計(jì)算組成元素的質(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.

4.（2021?泰安）常用的醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，乙醇的

化學(xué)式為C2H60。請(qǐng)完成下列計(jì)算。

（1）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1；

（2）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為48々

【考點(diǎn)】元素質(zhì)量比的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)

行分析解答。

（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12X2）：（1X6）=4：1。

（2）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為92gX----*----------X100%=48g<,

12X2+1X6+16

故答案為：

（1）4：1；

（2）48?

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量比、元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化合物中某元素的質(zhì)量等）是正確解答此類題的關(guān)鍵。

5.（2021?臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定該爐

具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

的稀硫酸，測(cè)出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是Na2so4、NaOH（填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為50g,

（3）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

pHA

13—r

7----------「

口-----1k

03350200

稀硫酸的質(zhì)量g

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)

可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】解：（1）當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成的

Na2SO4＞過(guò)量的氫氧化鈉溶液中的NaOH：

故填：Na2so4、NaOH；

（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，溶液pH=7,消耗的稀硫酸的質(zhì)量為50g。

故填：50g；

（3）設(shè)100g爐具清潔劑中NaOH的質(zhì)量為x,

2NaOH+H2sCM=Na2so4+2H2O,

8098

x50gX9.8%

80=x

9850gX9.8%'

x=4g,

該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：一空一X100%=4%,

100g

答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性。

6.（2021?濰坊）用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有

少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化

鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaC12溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：

（1）表中數(shù)據(jù)M的值為172.0,

（2）請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時(shí)點(diǎn)的

（3）計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）。

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。

【解答】解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，11g純堿樣品產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：

100g+20.0gX6-211.0g=9.0g,開(kāi)始時(shí)每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.0g沉淀，第5次到第6

次不再改變，說(shuō)明第5次時(shí)沉淀完全，故第4次加入20。0g氯化鈣溶液也是產(chǎn)生2.0g

沉淀，故M=154.0g+20.0g-2g=172.0g,故填：172.0；

（2）綜合分析數(shù)據(jù)可以看出，每10.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生碳酸鈣沉淀1.0g,產(chǎn)生9.0g碳酸

鈣需要氯化鈣溶液的質(zhì)量為90.0g,故圖像為：

生成沉淀的質(zhì)量g

10.0

9.0

8.0

7.0

6..O

5..O

4.

3z.

.O

L

O

020.040.060.080.0100.0120.0

CaCh溶港的質(zhì)量g故填

生成沉淀的質(zhì)量g

S

9.O

.O

8..O

7.O

6.O

5.9O

9

43.9

Z

0

L

20.040.060.080.0100.0120.0

CaCb溶液的質(zhì)量g.

（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaC12=CaCOaI+2NaCl

106100

x9.0g

106二100

x9.0g

x=9.54g

故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：匹也X100%?86.7%

11g

答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.7%。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)提供提供的

信息結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行。

7.（2021?東營(yíng)）實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。

（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液,

需加水1000￡o

（2）在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%,依據(jù)是過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣。

（3）為測(cè)定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的

二氧化鎰。不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）:

反應(yīng)時(shí)間0123456

Zmin

錐形瓶+340.00338.78335.64335.28335.20335.20335.20

瓶?jī)?nèi)物質(zhì)

的總質(zhì)量

/g

請(qǐng)回答：

①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為4.80go

②該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）

善源犒gPAo%過(guò)氧化氫溶

蔓T亭口凈含量：500mL

+?（按500g計(jì)）

MM\J

【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程

式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；

過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的

計(jì)算。

【解答】解：（1）需要水的質(zhì)量:500gX30%^-10%-500g=1000g,

故填：1000。

（2）在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%,依據(jù)是過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣。

故填：過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣。

(3)①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為：340.00g-335.20g=4.80go

故填:4.80。

②設(shè)該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,

MnOn

2H2O22H2O+O2t,

6832

x4.80g

68=32

x4.80g

x=10.2g,

該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：”在X100%=29.1%,

35g

答：該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性。

8.(2021?濟(jì)寧)市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品

測(cè)定其中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

名稱：食用純堿

質(zhì)量：400g

浩澤,世干I--------1保質(zhì)期：十八個(gè)月

”沉淀|質(zhì)檢：符合國(guó)家食品安全標(biāo)準(zhǔn)

林里儲(chǔ)存方法：陰涼干燥通風(fēng)處

圖1圖2

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答:

(1)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2cO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl；

(2)實(shí)驗(yàn)中加入“過(guò)量”CaC12溶液，目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)；

(3)若取用樣品的質(zhì)量為2.2g,且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)質(zhì)量損失，最終得到沉淀的質(zhì)量為2g。

則2.2g純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量為2.12克,該品牌食用純堿中Na2c。3的質(zhì)量分

數(shù)為96.4%。

【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，

結(jié)合化學(xué)方程式以及提供提供的信息進(jìn)行計(jì)算即可。

【解答】解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，方程式為Na2CO3+CaC12

=CaCO3I+2NaCl；

（2）加入過(guò)量氯化鈣溶液是為了讓碳酸鈉完全反應(yīng)；

（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl

106100

x2g

106=100

x2g

x=2.12g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2?12gx1oo%=96.4%o

2.2g

答：碳酸鈉的質(zhì)量是21.2g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)

進(jìn)行。

9.（2021?泰安）欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒

杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入,

溶液pH的變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Na2s04和H2s。4（填化學(xué)式）。

（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】根據(jù)給出的圖分析反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方

程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：（1）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點(diǎn)時(shí)，由于溶液此時(shí)pH小于7,顯酸性，也就

是硫酸有剩余，此時(shí)的溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式

為Na2so4和H2SO4.故填：Na2s。4和H2so4；

（2）當(dāng)pH值為7時(shí)，此時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g,則消耗NaOH溶液中的

NaOH質(zhì)量為8gX15%=1.2g

設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時(shí)消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

2NaOH+H2s04=Na2SO4+2H2O

8098

1.2gx

80:98

1.2gx

x=1.47g

該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工生呈x100%=4.9%

30g

答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，

第三計(jì)算過(guò)程要完整。

10.（2021?煙臺(tái)）為測(cè)定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石

粉末，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2s04兩種溶

質(zhì)的混合溶液100g,將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4

次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)第一次第二次第三次第四次

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010

燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量0.4641.0441.1601.160

/g

請(qǐng)計(jì)算：

（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。

（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合

溶液中MgSO4中的鎂元素）

（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】（1）MgSCU和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫

酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)生成沉淀的總質(zhì)量結(jié)合化學(xué)

方程式計(jì)算；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變分析；

（3）根據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫氧化鈉應(yīng)完全反應(yīng)，MgSO4和H2s04

的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成

氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，因此第一次是氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸鎂反應(yīng)，

雖然完全反應(yīng)，但涉及兩個(gè)反應(yīng)，計(jì)算復(fù)雜；第二次加入10g氫氧化鈉溶液只與硫酸鎂

反應(yīng)，且完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為1.044g-0.464g=0.580g；第三次再加入10g氫氧化鈉

溶液生成沉淀質(zhì)量為1.160g-1.044g=0.116g,說(shuō)明氫氧化鈉已過(guò)量；因此可根據(jù)第二次

生成氫氧化鎂的質(zhì)量求出10g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而求出加入的氫氧化

鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：（1）設(shè)100混合溶液中含MgSCU的質(zhì)量為x

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2I

12058

x1.160g

58=1.160g

120~~

x=2.4g

答：100混合溶液中含MgSCU的質(zhì)量為2.4g；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變，因此MgSO4中的鎂元素的質(zhì)

量即為5g鎂礦石中的鎂元素，由題意得：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4gX_2￡x

120

100%-?5gXI00%=9.6%；

答：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%。

（3）由實(shí)驗(yàn)一、二可知每消耗lO.OgNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀1.044g-0.464g=

0.580g,第三次再增加lO.OgNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為1.160g-1.044g=0116g,說(shuō)明

此時(shí)硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉己過(guò)量，

設(shè)10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2I

8058

y0.58g

58=0.58

80y

y=o.8g

加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：△能X100%=8%

10g

答：加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計(jì)算，正確地分析表格中

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

11.（2021?棗莊）目前，新型冠狀病毒肺炎疫情形勢(shì)依然嚴(yán)峻，為做好個(gè)人防護(hù)，生活中常

用75%的乙醇溶液進(jìn)行手部消毒。另外，乙靜還用作酒精燈的燃料，酒精燈添加燃料不

得超過(guò)其容量的2,約含乙醇92g0已知：乙醇完全燃燒的反應(yīng)為

3

占燃

C2H5OH+3O2'2co2+3出0。請(qǐng)問(wèn)：

（1）從是否含碳元素的角度，乙醇屬于有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）；

（2）92g乙醇完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

【考點(diǎn)】有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的類別；

（2）根據(jù)乙醇的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式可計(jì)算出消耗氧氣的質(zhì)量。

【解答】解：（1）乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；

（2）設(shè)92g乙醉完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量是x

占燃

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

4696

92gx

更坐￡解得：x=192g

96x

答：消耗氧氣的質(zhì)量是192g。

故答案為：（1）有機(jī)物;

（2）192go

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)學(xué)方程式的計(jì)算，較為簡(jiǎn)單，注意書(shū)寫(xiě)的格式要規(guī)范,

計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。

考點(diǎn)卡片

1.用水稀釋改變濃度的方法

用水稀釋改變濃度的方法

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水

（如果是稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將

其稀釋的所要求的濃度的方法.要想順利達(dá)到這個(gè)目的，必須做到以下幾點(diǎn)：

首先，要進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m

g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng,則等式mgXa%

=ngXb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg.

然后，要進(jìn)行準(zhǔn)確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時(shí)一定要平視量筒內(nèi)凹

液面的最低處.

最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不

斷攪拌.切不可在量筒內(nèi)進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考

查學(xué)生對(duì)用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對(duì)有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算和操作的

相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、計(jì)算和的能力等.并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)

算”、“液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作”、“溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關(guān)聯(lián)起來(lái)

考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或

計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的

能力，對(duì)用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，液體的量取、傾倒等有

關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，等等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力

等.特別是，對(duì)用水稀釋改變濃度的計(jì)算方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，液體的量取、

傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，以及有關(guān)誤差分析的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解對(duì)用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作，以及有關(guān)誤差分

析的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知

識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按

照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.

愛(ài)心提示：在解答用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算和有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本

操作的綜合性題目時(shí)，一定要特別注意以下兩點(diǎn)：

1.計(jì)算一定要準(zhǔn)確無(wú)誤.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個(gè)公式進(jìn)行換

算；計(jì)算過(guò)程中，單位一定要統(tǒng)一.

2.有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作一定規(guī)范、準(zhǔn)確.若有誤差，一般都是實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤或失誤造成的；可

以從實(shí)驗(yàn)操作上分析、尋找原因；或者是根據(jù)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作后果，來(lái)進(jìn)行誤差分析等.

2.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的公式有如下3種：

1,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=黑舞|XI。。％

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

一溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

一溶液的密度X溶液的體積

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xl00°o

2.特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：溶解度+100g

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

泊滿防聲日.溶質(zhì)的質(zhì)量

倚■的質(zhì).二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶融聲_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100g

3.變形公式有：倚解反一1-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)

量和溶質(zhì)質(zhì)量.②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒(méi)有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部

分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi).⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來(lái)計(jì)算.

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的題型包括以下幾種:

1.已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時(shí)，只要將已知的質(zhì)量代

入相應(yīng)的計(jì)算公式，進(jìn)行計(jì)算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時(shí)，首先要確認(rèn)

該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號(hào)內(nèi)的補(bǔ)充說(shuō)明中尋

找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可.

3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量.此

時(shí)，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：

溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）.

4.已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時(shí)，

可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可.

5.溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.此時(shí)，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不

變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的

稀溶液ng,則等式mgXa%=ngXb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算.特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)時(shí)，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該

溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來(lái)的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程

式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反

應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除,

再乘以100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶

質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解

度來(lái)計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考

查學(xué)生對(duì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶

解度的關(guān)系等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與

“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有

關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型

有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點(diǎn)

是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌

握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等.特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，

固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律

的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法,

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)

量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相

關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，

按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.

愛(ài)心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需要特

別注意的是：

1.化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)成溶液質(zhì)量，一定要寫(xiě)參加化學(xué)

反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量.

2.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個(gè)公式進(jìn)行換算.

3.計(jì)算過(guò)程中，單位一定要統(tǒng)一.

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽的化學(xué)性質(zhì)

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：

1.某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把

它給置換出來(lái)）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,3CUSO4+2A1=Ah（SO4）3+3Cu.2AgNO3+Cu

=Cu（NO3）2+2Ag.

2.某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaC12+H2sO4=BaSC>4I+2HCI、

AgN03+HCl=AgCll（白色沉淀，不溶于硝酸）+HN03.有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)

分解；例如，CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2。、

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20.

3.某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH、

CuSO4+2NaOH=Na2s04+Cu（OH）2I（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3

I（紅褐色沉淀）.

4.鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3=AgClI+NaNC>3、CuSCM+BaCh

=BaSC）4I+CuC12.

MnOnA

5.某些鹽受熱分解；例如，2KC1O3—^2KC1+3O2t、2KMnC>4^==K2MnO4+MnO2+O2

△

A

t、CaCO3麻，rCaO+CCht、2NaHCOaNa2CO3+CO2t+H2O.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查

學(xué)生對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并

且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳

酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗(yàn)、氧

氣（或二氧化碳）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化

學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)

行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題.中

考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)

知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)

還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等.特別是，對(duì)鹽的化學(xué)

性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的

熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)

象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，

結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信

息）等，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答

即可.同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：

1.由于不同鹽的溶液里，含有的陽(yáng)離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒(méi)有必然的相似化

學(xué)性質(zhì).但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的.

2.某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來(lái)判斷（切記：“前置

后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以根據(jù)置換反應(yīng)

的定義（或特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行.

3.某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷；而所涉

及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行.

4.某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來(lái)

理解和識(shí)記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可.

5.根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度

的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳

酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表

面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用

主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好.

4.有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別

有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有機(jī)物，

不含碳元素的是無(wú)機(jī)物.但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳

酸鹽等具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此把它們看做無(wú)機(jī)物.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知

識(shí)的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、分類和類別辨析等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行

綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、

分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定等相關(guān)知識(shí)的理解和掌

握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的

有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是，對(duì)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判定等

相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有機(jī)物的辨析和知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),

并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別及其判

定方法，以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)

知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息

資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意

以下幾點(diǎn)：辨析其組成特點(diǎn)，看看是不是含有碳元素，

1.在對(duì)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行判別時(shí)，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認(rèn)某物質(zhì)

是化合物以后，才可根據(jù)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別（即宏觀組成特點(diǎn)），來(lái)確認(rèn)它到底是有機(jī)

物還是無(wú)機(jī)物.

2.在對(duì)有機(jī)物進(jìn)行判別時(shí)，不能只看該化合物是否含有碳元素，還要看它是不是一氧化碳、

二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等特殊化合物中的一種.如果是其中的一種