四川省巴中市貴民區(qū)中學高一化學摸底試卷含解析

四川省巴中市貴民區(qū)中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，需要加入還原劑的是（

）A.Cl-→Cl2

B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2

D.KMnO4→K2MnO4參考答案：B點睛：加入還原劑是為了把前面的物質(zhì)還原為后面的物質(zhì)，元素的化合價必須降低。有些反應，雖然化合價也有變化，但是不一定需要加入氧化劑或還原劑才能實現(xiàn)，如分解反應、電解反應等等。2.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略3.下列實驗事故處理的方法中，不正確的是

A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅D．酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅參考答案：C略4.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用．下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（

）A．Bi和Bi都含有83個中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D．Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：B解：A、83209Bi中中子數(shù)=209﹣83=126，83210Bi中中子數(shù)=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子數(shù)分別是126、127，故A錯誤．B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，83209Bi、83210Bi是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以是同位素，故B正確．C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以83209Bi和83210Bi的核外電子數(shù)都是83，故C錯誤．D、83209Bi和83210Bi的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是83，故D錯誤．故選B．5.下列說法正確的是

A．石油的分餾和裂化均屬于化學變化

B．花生油、豆油、羊油和牛油均屬于高級脂肪酸甘油酯

C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．汽油、柴油通常作為汽車的燃料，是一種清潔的燃料參考答案：B略6.下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應的是①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金屬鋁

⑤氧化鎂

⑥碳酸鈣

⑦氫氧化銅A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C.①②④⑤⑥⑦

D．全部參考答案：C7.下列敘述正確的是A.

反應中還原劑所含元素化合價降低越多，其還原性越強B.

含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C.

某物質(zhì)氧化性越弱，其還原性越強D.

己知還原性:

Fe2+>Br-,可知反應2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能進行參考答案：DA、還原劑被氧化，化合價升高，選項A錯誤；B、含氧酸可作氧化劑，而無氧酸也可以做氧化劑，如鹽酸與金屬反應，鹽酸做氧化劑，選項B錯誤；C、稀有氣體的氧化性、還原性都不強，選項C錯誤；D、已知還原性：Fe2+＞Br-，依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知反應2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2，不符合還原性強弱，所以不能進行，選項D正確。答案選D。8.下列溶液中，離子可大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、CO32-

B．H+、NO3-、SO32-、Br-

C．K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．Fe3+、Na+、Cl-、I-參考答案：C略9.可逆反應A(氣)+nB(氣)2C(氣)(正反應吸熱)在一定溫度下，反應物B的轉(zhuǎn)化率與壓強有如圖所示的關(guān)系，那么n值一定是（

）A．>1

B．≥1

C．1

D．2參考答案：A略10.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（

）A.達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D.化學反應速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A略11.今年3月11日發(fā)生在日本近海的9.0級地震使日本福島第一核電站2號機組發(fā)生爆炸，放射性物質(zhì)131

53I擴散到周圍環(huán)境中引發(fā)了放射性污染，下列有關(guān)131

53I敘述正確的是A．131

53I是碘的一種同素異形體

B．131

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．131

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．131

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25參考答案：D略12.近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．從物質(zhì)分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D考點：膠體的應用．版權(quán)所有專題：溶液和膠體專題．分析：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點評：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．13.室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）A．NH、Cu2+、Cl﹣、NOB．K+、Na+、CO、S2﹣C．K+、Na+、CH3COO﹣、SOD．Ba2+、Mg2+、HCO、Cl﹣參考答案：D考點：離子共存問題．分析：強酸性溶液中存在大量氫離子，強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，A．四種離子之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應；B．四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；C．四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；D．碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應．解答：解：A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不反應，且都不與酸性溶液中的氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；B．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之間不發(fā)生反應，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；D．Mg2+、HCO3﹣與氫氧根離子反應，HCO3﹣與氫離子反應，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力14.某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（

）。A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12參考答案：D略15.實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A.1000mL，57.2g

B.1000mL，28.6gC.950mL，54.3g

D.950mL，28.6g參考答案：A【分析】由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算?！驹斀狻咳萘科繘]有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A?！军c睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：（1）經(jīng)計算需要CuSO4·5H2O：

克；（2）把CuSO4·5H2O放入燒杯中，加入適量水溶解；（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為

的

中，并用適量水洗滌

和

2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用

加水，如果是俯視發(fā)現(xiàn)凹液面的最低處與刻度線相切，則物質(zhì)的兩濃度將

（偏大或偏?。?）平視使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一手的手指托住容量瓶瓶底，把容量瓶上下反復顛倒，搖勻。參考答案：

25

500ml

容量瓶

（3）

玻璃棒

燒杯

膠頭滴管

偏大

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。則：(1)四種元素分別為：A__________；B__________；C__________；D__________。(2)寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：________________________________。參考答案：(1)BrHOS(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

解析(1)紅棕色液體為Br2，故A為溴元素。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)相等，說明D有3個電子層，C有2個電子層，設它們最外電子層上的電子數(shù)均為x，則有：2＋8＋x＝2(2＋x)，得x＝6，所以D為硫元素，C為氧元素。S最內(nèi)層有2個電子，故B原子核外只有1個電子，為氫元素。(2)提取溴的原理是利用Cl2將Br－氧化成Br2。18.①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料。（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是________（填分子式），等質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。（2）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應的烴類物質(zhì)有：_______________（填序號）。（3）甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應，反應條件分別是___________、___________。（4）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，PVC由Cl—CH＝CH2在一定條件下聚合而成，寫出該反應的化學方程式：____________。（5）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。（6）寫出乙醇催化氧化的化學方程式_________________________。參考答案：(1)CH4

C2H4O2和C6H12O6

(2)③④⑤⑥

(3)光照

催化劑

(4)

(4)3

(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析：(1)有機物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是最簡單的有機物甲烷，⑧乙酸C2H4O2，最簡式為CH2O，⑨葡萄糖C6H12O6，最簡式為CH2O，它們的最簡式相同，所以等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同；(2)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應，所以③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯能發(fā)生加成反應；(3)甲烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應，如甲烷和氯氣發(fā)生取代反應第一步反應生成一氯甲烷，方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，苯能夠與液溴在催化劑鐵作用下發(fā)生取代反應：；

(4)含有碳碳雙鍵的有機物能發(fā)生加聚反應，氯乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，反應為；

(5)二甲苯為苯環(huán)上兩個氫原子被甲基取代，兩甲基處于鄰間對位三種情況，分別為、