2022年山西省忻州市原平中陽鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年山西省忻州市原平中陽鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略2.下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金剛石，s)

△H＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)

△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)

△H2

則△H1＞△H2

參考答案：C略3.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B略4.下列說法正確的是A．可用CCl4和雙氧水檢驗(yàn)溶液中是否含有I－B．可用漂白粉消毒的自來水配制Na2SO3溶液C．可用KI淀粉溶液鑒別NO2和溴蒸氣D．可用水吸收NO氣體參考答案：AA項(xiàng)，雙氧水將I－氧化為I2，被萃取溶液呈紫色，正確；B項(xiàng)，漂白粉能將Na2SO3氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2和溴蒸氣都能使KI淀粉溶液變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO不溶于水，錯(cuò)誤。5.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于MMF的說法正確的是（）A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應(yīng)參考答案：答案：D考點(diǎn)：了解官能團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中的作用，掌握主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。解析：選項(xiàng)A中由于分子中除－OH外，其它均為非極性基團(tuán)，所以它不溶于水；選項(xiàng)B中可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不會發(fā)生消去反應(yīng)；選項(xiàng)C中C＝C有4個(gè)，C＝O有2個(gè)，但－COO－中的C＝O不會發(fā)生加成反應(yīng)，所以只能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)D中含有一個(gè)酚羥基，同時(shí)含有2個(gè)可以水解的酯的結(jié)構(gòu)，所以可以和3molNaOH溶液完全反應(yīng)。相關(guān)知識點(diǎn)歸納：1．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)的類別。（1）單官能團(tuán)化合物：含鹵素的就是鹵代烴；含羥基的物質(zhì)，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚類，其余的是醇類；含醛基的是醛類；含羧基的是羧酸類；含酯鍵的是酯類。（2）多官能團(tuán)化合物：含多羥基的醛類或酮類是糖類；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，以及能發(fā)生哪些反應(yīng)類型。（1）單官能團(tuán)化合物：①鹵代烴：能發(fā)生水解反應(yīng)，鹵素所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意鹵代烴不能與硝酸銀溶液反應(yīng)。②醇類：能發(fā)生酯化反應(yīng)，與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，羥基所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應(yīng)，伯醇、仲醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)。③酚類：與堿發(fā)生中和反應(yīng)，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。④醛類：與銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性高錳酸鉀溶液、氧氣（在催化劑作用下）發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)即還原反應(yīng)。⑤羧酸類：與堿發(fā)生中和反應(yīng)，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。⑥酯類：發(fā)生水解反應(yīng)。（2）多官能團(tuán)化合物：⑦羥基酸：能發(fā)生分子間的酯化反應(yīng)成鏈狀，也可以發(fā)生分子內(nèi)或分子間的酯化反應(yīng)成環(huán)狀，例如：乳酸。⑧氨基酸：能發(fā)生分子間的縮合反應(yīng)成鏈狀，也可以發(fā)生分子內(nèi)或分子間的縮合反應(yīng)成環(huán)狀，例如：甘氨酸。3．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)時(shí)的定量關(guān)系（1）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩氫氧化鈉反應(yīng)的問題①中學(xué)階段能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物種類有：鹵代烴，酚類，羧酸，酯類，二肽或多肽，對應(yīng)的官能團(tuán)有：鹵素原子，酚羥基，羧基，酯鍵（-COO-）,肽鍵。②烴的衍生物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理如下：a.鹵代烴類：RX+NaOH→ROH+NaX,

“R-”如果是脂肪烴基，1摩一鹵代烴只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩醇和1摩鹵化鈉；“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴與1摩氫氧化鈉溶液反應(yīng)后先得到的是1摩苯酚和1摩鹵化鈉(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚還可以和1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩苯酚鈉和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴最多能與2摩氫氧化鈉反應(yīng)。b.酚類：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩酚鈉和1摩水。c.羧酸類：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩水。d.酯類：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩酚，1摩一元酚又能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩酚鈉和1摩水，這種情況下，1摩“酯”最多可以與2摩NaOH反應(yīng)。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同樣的氨基酸，所以1摩二肽可以與2摩NaOH反應(yīng)。注意區(qū)別：鹵素原子是否直接連接在苯環(huán)上，酯鍵的烷氧基部分是否是碳氧單鍵與苯環(huán)相連。（2）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩溴水中的溴反應(yīng)的問題①1摩碳碳雙鍵與1摩溴發(fā)生加成反應(yīng)，1摩碳碳三鍵與2摩溴發(fā)生加成反應(yīng)。注意：苯環(huán)不能發(fā)生與溴水的加成反應(yīng)。②在苯環(huán)上有羥基或烷烴基時(shí)，溴水中的溴會在苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對位發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對位有幾個(gè)空位，1摩該有機(jī)物就可以與幾摩溴分子發(fā)生取代反應(yīng)。（3）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩氫氣反應(yīng)的問題。①1摩碳碳雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。②1摩碳碳三鍵與2摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。③1摩苯環(huán)與3摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。④1摩碳氧雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯鍵中的羰基不能發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)）。4．能辨認(rèn)該分子中有沒有環(huán)存在，是幾元環(huán)（構(gòu)成環(huán)的原子數(shù)是幾就是幾元環(huán)，全部由碳原子形成的環(huán)是碳環(huán)），存在幾個(gè)環(huán)，分子中氫原子個(gè)數(shù)在飽和烴氫原子個(gè)數(shù)的基礎(chǔ)上就減去環(huán)個(gè)數(shù)的2倍個(gè)氫原子。5．注意判別6元碳環(huán)是否是苯環(huán)，單雙鍵交替的6碳環(huán)是苯環(huán)，含有離域大Л鍵的6碳環(huán)（6碳環(huán)中含有一個(gè)圓圈的是苯環(huán)）是苯環(huán)，含苯環(huán)的化合物是芳香族化合物。6．注意辨析“酯鍵”必須是羰基碳和碳氧單鍵的碳是同一個(gè)碳，注意辨析“肽鍵”必須是羰基碳和碳氮單鍵的碳是同一個(gè)碳，注意辨析“酯鍵”和“肽鍵”的書寫形式，從左至右書寫與從右至左的區(qū)別，注意“酯鍵”中的羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。6.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（KOH）c（HA）①0.10.19②x0.27A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）參考答案：D解：A、將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成KA鹽溶液，溶液pH=9，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，A﹣離子水解，其濃度減小，c（K+）＞c（A﹣），則溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/Lmol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯(cuò)誤；C、混合后溶液pH=7常溫下呈中性是弱酸HA過量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的強(qiáng)酸濃度大于0.2mol/L，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、混合后溶液PH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），則：c（K+）=c（A﹣），所以混合液中一定滿足：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣），故D正確；故選D．7.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：B試題分析：A．根據(jù)奎寧酸和莽草酸的分子結(jié)構(gòu)簡式可知奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸多H2O的組成，故大18，正確；B．奎寧酸和莽草酸都含有醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸，錯(cuò)誤；C．醇羥基和羧基都可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在奎寧酸分子中含有4個(gè)羥基和1個(gè)羧基，而在莽草酸分子中含有3個(gè)羥基和1個(gè)羧基，所以等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4，正確；D．奎寧酸和莽草酸的分子中都只含有1個(gè)羧基，只有羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，正確。8.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g參考答案：B9.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略10.下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)I對；Ⅱ?qū)?；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對；Ⅱ錯(cuò)；無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對；Ⅱ?qū)Γ粺oD石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對；Ⅱ?qū)?；有參考答案：CD略11.某無色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示，下列說法不正確的是A．該溶液中一定存在的陽離子：Na＋

B．向沉淀丙中加入過量的鹽酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D．氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略12.下列分類說法正確的是：A．純堿屬于堿B．苯酚屬于芳香烴C．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)故屬于醛參考答案：C13.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的

（

）

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略14.一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是()A．X為負(fù)極，Y為正極B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：D略15.化學(xué)與環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量B．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強(qiáng)增大C．生成物的催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大（3）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：時(shí)間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?20

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）AC（3）反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因（4）實(shí)驗(yàn)編號銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?2000實(shí)驗(yàn)①和②探究

Cu2＋

的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，過程如下：Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．（1）過程Ⅰ除去的離子是．（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣22.5×10﹣47.8×10﹣42.4×10﹣41.7×10﹣3①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)?/p>

．②過程II之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：①過程Ⅳ除去的離子有、．②鹽水b中含有SO42﹣．Na2S2O3將IO3﹣還原為I2的離子方程式是．③過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．參考答案：（1）SO42﹣；（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完全；②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①NH4+、I﹣；②5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③陰極，陽．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)氯化鋇能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇進(jìn)行解答；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析BaSO4與CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；②根據(jù)BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度進(jìn)行分析；（3）①次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化銨根離子和碘離子；②Na2S2O3具有還原性，能夠與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)被氧化成硫酸根離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③根據(jù)電解原理及水的電離平衡H2O?H++OH﹣進(jìn)行分析在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH原理以及判斷此交換膜．解答：解：（1）向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，硫酸根離子與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過過濾除去硫酸鋇，從而除去雜質(zhì)SO42﹣，故答案為：SO42﹣；（2）①硫酸鋇的溶度積為2.4×10﹣4，硫酸鈣的溶度積為2.6×10﹣2，顯然硫酸鈣的溶度積大于硫酸鋇，即BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完，故答案為：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完全；②根據(jù)步驟數(shù)據(jù)可知，在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全，故答案為：在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①過程Ⅳ加入次氯酸鈉，次氯酸根離子能夠氧化NH4+、I﹣，從而除去雜質(zhì)NH4+、I﹣，故答案為：NH4+、I﹣；②鹽水b中含有SO42﹣，Na2S2O3將IO3﹣還原為I2，Na2S2O3被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O，故答案為：5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③電解過程中，H+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2O?H++OH﹣電離平衡向右移動，OH﹣在陰極區(qū)濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動，最后NaOH在陰極區(qū)生成，故此交換膜為陽離子交換膜，故答案為：陰極，陽．點(diǎn)評：本題考查了粗鹽的提純、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡及轉(zhuǎn)化、電解原理、離子方程式的書寫等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點(diǎn)較多，注意掌握粗鹽的提純方法、物質(zhì)的分離與提純原則，明確電解原理及應(yīng)用方法，能夠正確書寫離子方程式．18.A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子），其中

①A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同②C-是由兩種元素組成的③D是兩種元素組成的四原子分子④E在常溫下是無色液體⑤往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加后，白色沉淀消失請回答：

（1）寫出下列粒子的元素符號：

A

B

F

。

（2）E的電子式

。

（3）D的晶體類型為

，將D通入E中所得的溶液顯堿性，用化學(xué)方程式和離子方程式解釋其原因：

。

（4）寫出F3+和含過量C-的溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）（各1分，共3分）Na；O；Al（2）（2分）（3）（共3分）分子（1分）；NH3+H2ONH