《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)

課題3《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）一、教材分析1．課標(biāo)中要求“認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算?！睂W(xué)習(xí)本課題，需要知道溶液的濃度有多重表示方法，并重點(diǎn)認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種常用的表示溶液濃度的方法，在實(shí)際中經(jīng)常用到。本課題的知識(shí)體系是：圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)展開，先介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，然后利用這一概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，最后練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2．本課題引導(dǎo)學(xué)生從量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶液，進(jìn)一步學(xué)習(xí)定量研究物質(zhì)的方法及較簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，為今后更深入的化學(xué)研究二、學(xué)情分析1．學(xué)生的現(xiàn)有認(rèn)知是知道溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的，知道溶液有濃有稀，在實(shí)際生活中見過一些標(biāo)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，比如白酒、白醋、葡萄糖注射液、生理鹽水等。但是，對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義并不理解。2．學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系三、教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能：理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算：學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。2．過程與方法：通過配制不同濃度的硫酸銅溶液，認(rèn)識(shí)溶液顏色的深淺與溶液濃、稀及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，通過配制50g10%的氯化鈉溶液，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念和相關(guān)計(jì)算的理解。3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到嚴(yán)格控制濃度在生產(chǎn)、科研中的作用，通過配制50g10%的氯化鈉溶液，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。四、教學(xué)重點(diǎn)理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單運(yùn)算。五、教學(xué)難點(diǎn)理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義六、課前準(zhǔn)備1、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、氯化鈉、水等。2、教學(xué)課件、《課本【實(shí)驗(yàn)9-7】》視頻、《配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液》視頻教學(xué)過程一、課堂引入【展示】生產(chǎn)生活中常見溶液的標(biāo)簽和化學(xué)實(shí)驗(yàn)室見到的化學(xué)試劑（溶液）標(biāo)簽，引導(dǎo)觀看表示溶液濃度的這部分內(nèi)容?！咎釂枴客瑢W(xué)們知道標(biāo)簽上這些內(nèi)容表示什么意義嗎？【說明】這些內(nèi)容表示溶液的濃度，表示溶液中各相關(guān)成分的含量?！具^渡】下面我們就來學(xué)習(xí)溶液組成的表示方法。二、講授新課【閱讀】投影展示課本【實(shí)驗(yàn)9-7】?jī)?nèi)容，指導(dǎo)學(xué)生閱讀?！緦?shí)驗(yàn)呈現(xiàn)】播放《課本【實(shí)驗(yàn)9-7】》視頻，指導(dǎo)學(xué)生觀察，并填充下表（投影）。燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1淺藍(lán)200.120.12藍(lán)200.520.53深藍(lán)20222【提問】在這三種溶液中，哪種溶液最濃，哪種溶液最稀？你判斷的根據(jù)是什么？【分析】通過溶液的顏色可判斷出溶液的濃稀。這三種溶液中所含物質(zhì)種類相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。第1只燒杯中溶液最稀，第3只燒杯中溶液最濃?！窘Y(jié)論】對(duì)于有色溶液來說，顏色越深，濃度越大【說明】對(duì)有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如施用農(nóng)藥，藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成?！具^渡】定量表示溶液組成的方法很多，初中階段我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【講解】（投影）一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比?！?00％溶質(zhì)質(zhì)量×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量×100％溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量3、含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。【說明】（投影）注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：被溶解的那部分質(zhì)量，沒有被溶解的那部分不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量③溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的單位要統(tǒng)一。④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示?！揪毩?xí)】（投影）練一練：在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填寫在下表中。燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1淺藍(lán)200.120.12藍(lán)200.520.53深藍(lán)20222（匯報(bào)結(jié)果、投影講解）三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100％≈0.5％。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100％≈2.44％。3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100％≈9.09％。結(jié)論：一般而言，有色溶液的顏色深些其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些?！具^渡】根據(jù)以上所學(xué)，請(qǐng)同學(xué)們觀看老師演示課本【實(shí)驗(yàn)9-8】，然后計(jì)算兩杯溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并進(jìn)行比較。【演示實(shí)驗(yàn)】演示課本【實(shí)驗(yàn)9-8】，，指導(dǎo)觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并巡視、檢查學(xué)生計(jì)算情況。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090全部溶解10%2080全部溶解20%（交流計(jì)算結(jié)果）（1）×100％=10％。（2）×100％=20％?！舅伎肌繉?duì)這兩杯氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?【指出】①．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。②．可通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小?！局v述】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用?！咎釂枴恳阎?0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？【講解】飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，某溫度下溶解度是一定的，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值。它表明該溫度下，該溶質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最高值?！具^渡】我們已經(jīng)了解有時(shí)需要精確地知道一定量溶液里含多少溶質(zhì)。那么在實(shí)驗(yàn)室中我們?nèi)绾瓮瓿扇芤旱呐渲颇?？我們以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的配制為例?！緦?shí)驗(yàn)呈現(xiàn)】播放視頻《配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液》，指導(dǎo)學(xué)生觀察?！拘〗Y(jié)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟：（1）計(jì)算（2）稱量和量液（3）溶解（4）裝瓶、貼標(biāo)簽。三、課堂總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。同時(shí)知道了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間關(guān)系，并且我們還學(xué)習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。四、板書設(shè)計(jì)第九單元溶液課題