山東省濟寧市鄒城第一中學高一化學聯(lián)考試題含解析

山東省濟寧市鄒城第一中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NAB.標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NAC.56g鐵與71gCl2充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD.標準狀況下，11.2LH19F所含中子數(shù)為0.5NA參考答案：A【詳解】A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物質(zhì)的量為46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，水的物質(zhì)的量為54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧原子的總物質(zhì)的量為5mol，數(shù)目為5NA，故A正確；B.18g冰水中水的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，1個水分子中含有2個共價鍵，則1mol水中含有的共價鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C.56g鐵和71gCl2的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3可知，與鐵反應時Cl2少量，Cl元素的化合價從0價降低到－1價，則1molCl2反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C錯誤；D.標準狀況下，H19F不是氣態(tài)物質(zhì)，無法計算11.2LH19F的物質(zhì)的量，選項D錯誤；答案選A。2.下列說法中正確的是

(

)

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B．從1L0．5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0．45mol／L

C．0℃時，2molCl2的體積可能為22．4L

D．CaCl2的摩爾質(zhì)量是111g參考答案：C略3.下表中評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正確B大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式C鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，產(chǎn)物不符合客觀事實DNaOH溶液中通入少量CO2反應：OH-+CO2=HCO3-正確

參考答案：C4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（

）A.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB.4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol·L?1的NaOH溶液C.常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD.1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A、標準狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，A錯誤；B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯誤；答案選C。5.如下圖，下列裝置能產(chǎn)生有效電流的是

（

）

參考答案：C略6.焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（

）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀鹽酸參考答案：D考點：焰色反應．專題：元素及其化合物．分析：每做一次焰色反應實驗，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)．解答：解：A．焰色反應是金屬元素的性質(zhì)，如果洗滌液用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中含有鈉元素會對檢驗的金屬元素造成干擾，故A錯誤；B．鉑絲殘留的實驗物質(zhì)和NaOH溶液不反應，不易去除，故B錯誤；C．鉑絲殘留的實驗物質(zhì)和硫酸反應生成的硫酸鹽熔點高，不易去除，故C錯誤；D．焰色反應最主要的就是無其他例子干擾，每次做完焰色反應實驗后，鉑絲會留有實驗的物質(zhì)，為除去實驗物質(zhì)用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)不會殘留痕跡，所以選用鹽酸洗滌，故D正確；故選D．點評：本題考查焰色反應實驗，注意不能用稀硫酸洗鉑絲，這是由于硫酸鹽的沸點高，雜質(zhì)不易除去，且鹽酸有揮發(fā)性．注意焰色反應是元素的性質(zhì)不是原子或離子的性質(zhì)，題目難度不大．7.下列實驗操作或敘述中正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后再停止加熱B．蒸餾時，溫度計水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的上口進下口流出C．過濾后洗滌沉淀時，應將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，并加入適量蒸餾水充分攪拌后再過濾D．分液時，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．蒸發(fā)時，利用余熱加熱；B．蒸餾時，測定餾分的溫度，冷水下進上出冷卻效果好；C．過濾后洗滌沉淀時，蒸餾水浸沒沉淀使水自然流下；D．分液時，避免上下層液體再混合．【解答】解：A．蒸發(fā)時，利用余熱加熱，則當較多固體出現(xiàn)時停止加熱，不能完全蒸干后再停止加熱，故A錯誤；B．蒸餾時，測定餾分的溫度，冷水下進上出冷卻效果好，則溫度計水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的下口進上口流出，故B錯誤；C．過濾后洗滌沉淀時，將固體轉(zhuǎn)移至過濾器中，加蒸餾水浸沒沉淀使水自然流下，不能攪拌，故C錯誤；D．分液時，避免上下層液體再混合，則先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體，故D正確；故選D．8.下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A．熔融的NaCl

B．銅絲

C．稀鹽酸

D．NaOH溶液參考答案：A略9.有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，則混合物中的鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是

A．30%

B．40.3%

C．50%

D．60%參考答案：B10.下列實驗操作有錯誤的是()A用CCl4萃取溴水中的溴分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出C用焰色反應檢驗Na+時，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色D蒸發(fā)結(jié)晶時，當加熱到有大量固體出現(xiàn)時停止加熱，用余熱蒸干參考答案：C略11.下列有關化學用語的表述不正確的是A.氯化氫的電子式：

B.乙塊的結(jié)構簡式：CHCHC.S2-的結(jié)構示意圖：

D.乙烯的球棍模型：參考答案：B分析：A.氯化氫為共價化合物；B.乙塊的結(jié)構簡式必須標出碳碳三鍵；C.S2-核內(nèi)16個質(zhì)子，核外18個電子；D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解：A.氯化氫為共價化合物，其電子式為：，選項A正確；B.乙塊的結(jié)構簡式為：CHCH，選項B不正確；C.S2-的結(jié)構示意圖為：，選項C正確；D.乙烯的球棍模型為：，選項D正確。12.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．Ⅰ圖中：即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙

D．Ⅳ圖中：用光照射氯水后液體顏色加深參考答案：D13.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略14.

對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是（

）

A．提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．以同樣程度改變正逆反應的速率

C．增大正反應速率，減小逆反應速率

D．改變平衡混合物的組成參考答案：B略15.若aXm+和bYn—的電子層結(jié)構相同，則m的值為

A．a(chǎn)-b-n

B．a(chǎn)-b+n

C．a(chǎn)+b+n

D．a(chǎn)+b-n參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：(1)判斷BaCl2已過量的方法是____________________________

___。(2)第②步中，有關的離子方程式是____________________________

_。第③步中，有關的離子方程式是

。(3)若先加適量鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：_____________________________

。(4)為檢驗精鹽純度，需配制1000mL.0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，若定容時觀察液面仰視，會造成所配制的溶液濃度（填偏高或偏低）________________。參考答案：（1）取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量（其他合理答案均可）

（2）（3）會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度

（4）偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一金屬易拉罐內(nèi)(內(nèi)空)放入一匙某白色晶體（CO2的固體——干冰），搖動幾下后，立即注入6mol／L過量的氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口。過一段時間后，罐壁變癟；再過一段時間后，癟了的罐壁又重新鼓了起來。⑴要產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象，做易拉罐的金屬是

；⑵罐壁變癟的原因是

，反應方程式是

；⑶罐壁再度鼓起的原因是

，反應方程式是

；參考答案：18.（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化①硝酸銨固體溶于水：②氫氧化鈉溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐敗；④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌；⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，以上變化中屬于吸熱反應的是_____（填犏號）。（2）原電池裝置能將化學能轉(zhuǎn)化成電能。某化學小組的同學以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，設計氫氧燃料電池結(jié)構如圖所示電子從___極流出；溶液中，K+向___極移動，若反應過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗氫氣在標準狀況下的體積為___L，該電池正極的電極反應式為___。參考答案：(1)④⑤

(2)a

b

5.6

O2＋4e－＋2H2O=4OH－【詳解】（1）①硝酸銨固體溶于水，會吸收能量，是物理變化；②氫氧化鈉溶液滴入醋酸，發(fā)生中和反應，會放出能量；③食物因氧化而腐敗，會放出能量；④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌，會吸收能量；⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，會吸收能量；故以上變化中屬于吸熱反應的是④⑤；（2）如圖所示為堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，氫氣為電池負極，氧氣為正極，電子從負極a極流出，溶液中，K+向正極b極移動，該反應的總反應為2H2＋O2=2H2O，故反應過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗氫氣0.25mol，在標準狀況下的體積為5.6L，該電池正極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。

19.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液法

B．過濾法

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．滲析法

F．蒸餾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）分離水和煤油的混合物．（4）分離苯和酒精．參考答案：（1）B（2）C（3）D（4）F考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．版權所有專題：化學實驗基本操作．分析：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；（2）硝酸鉀的溶解度