《第三單元鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)(江蘇省市級優(yōu)課)-化學(xué)教案

溶液中粒子濃度的大小比較江蘇省丹陽市第六中學(xué)班學(xué)祥一、【教學(xué)目標(biāo)】知識與能力目標(biāo)：掌握電解質(zhì)溶液中粒子濃度的大小比較方法過程與方法目標(biāo)：通過比較歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)，電離平衡，水的電離及鹽的水解等知識的綜合運(yùn)用能力情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識的能力并形成良好的解題方法二、【教學(xué)重點(diǎn)】“電解質(zhì)溶液中粒子濃度的大小”的解題思路三、【教材難點(diǎn)】“電解質(zhì)溶液中粒子濃度的大小”的解題思路四、【教學(xué)方法與教學(xué)手段】復(fù)習(xí)回顧互助提高互動(dòng)鞏固互助釋疑復(fù)習(xí)回顧互助提高互動(dòng)鞏固互助釋疑當(dāng)堂作業(yè)當(dāng)堂作業(yè)五、【教學(xué)過程】【知識回顧】一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1．電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－濃度的大小關(guān)系是____________________________。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是________________________。2．水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是____________________________。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是________________________________。二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系1．電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下關(guān)系：____________________________________。2．物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中由電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某特定元素的原子總數(shù)是不會(huì)改變的。即原子守恒。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：______________。3．質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或_____________________。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到例如：0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的離子有____________________，存在的分子有__________________，則其電荷守恒式為_____________________________，物料守恒式為____________________________，質(zhì)子守恒式為______________________。三、理清一條思路，掌握分析方法【常見題型】一、單一溶質(zhì)型1.弱酸、弱堿溶液：【例1】室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（

）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2.強(qiáng)酸弱堿、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例2】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（

）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【例3】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（）A.c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3.強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例4】草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性，對0.1mol/LKHC2O4溶液判斷正確的是（）A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4―)+c(OH―)+c(C2O42―)B.c(HC2O4―)+c(C2O42―)=0.1mol/LC.c(C2O42―)＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4―)+c(C2O42二、兩種電解質(zhì)溶液混合離子濃度大小的比較1．酸堿中和型(1)恰好中和型【例5】在10ml0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)(2)反應(yīng)過量型【例6】在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)【例7】25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))C．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))2．鹽與酸(堿)混合型【例8】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該溶液的下列判斷正確的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1【例9】將0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)【課堂練習(xí)】1．（09年江蘇卷13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c（NH4+）>c(OH-)=c(H+)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3―)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)－c(H+)=c(HCO3―)＋2c(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONac(CH3COO―)+c(OH―)<c(CH3COOH)+C(H+)2．（10年江蘇卷12）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：3＝CH3COOH＋B.點(diǎn)②所示溶液中：＋＝CH3COOH3C.點(diǎn)③所示溶液中：＋3＋D.滴定過程中可能出現(xiàn)：CH3COOH3＋＋3．（11年江蘇卷14）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(C