《第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算》教學(xué)設(shè)計(內(nèi)蒙古市級優(yōu)課)-化學(xué)教案

選修4化學(xué)反應(yīng)與原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)設(shè)計1教材分析(1)教學(xué)內(nèi)容分析前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過實驗感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹蓋斯定律。第二部分，利用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。本節(jié)引言部分用幾句簡短的話說明了學(xué)習(xí)蓋斯定律的緣由以及蓋斯定律的應(yīng)用，從課程標(biāo)準(zhǔn)中的要求和學(xué)生的認(rèn)知水平來看，易于簡化處理，重在應(yīng)用。(2)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求《課程標(biāo)準(zhǔn)》《模塊學(xué)習(xí)要求》了解反應(yīng)熱和含變得涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算1．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算2．了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算(3)本節(jié)在教學(xué)中的地位和作用在化學(xué)必修2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識，對于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識，本節(jié)是擴(kuò)展與提高，把化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測量和計算的問題。在這一節(jié)里，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實際方面的重要內(nèi)容，對于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點(diǎn)也具有重要意義。本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點(diǎn)，因為熱化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計算。反應(yīng)熱的計算對于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計都具有重要意義。(4)學(xué)習(xí)目標(biāo)理解蓋斯定律的涵義。能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。(5)學(xué)習(xí)重點(diǎn)蓋斯定律、行反應(yīng)熱的計算。(6)學(xué)習(xí)難點(diǎn)蓋斯定律的應(yīng)用(7)教學(xué)方法a.類比法-創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究—從途徑角度理解蓋斯定律b.實踐訓(xùn)練法—例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練2教學(xué)過程課前微課（蓋斯定律）課堂教學(xué)(1)教學(xué)流程圖環(huán)節(jié)一知識鋪墊：回顧“燃燒熱”、“中和熱”的概念，減少學(xué)生的陌生感，適時指出這兩種反應(yīng)熱可通過實驗測定。環(huán)節(jié)二創(chuàng)設(shè)情景引入新課：但對于像C(s)+O2(g)=CO(g)，這樣的很難直接測量的反應(yīng)熱ΔH又該如何獲得呢？環(huán)節(jié)三蓋斯定律的引出閱讀教材11頁的第一自然段，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解環(huán)節(jié)四蓋斯定律的應(yīng)用適當(dāng)練習(xí)，及時鞏固，發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。通過練習(xí)，加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強(qiáng)概念的應(yīng)用。環(huán)節(jié)五小結(jié)蓋斯定律、作業(yè)(2)教學(xué)過程第一課時環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教師行為學(xué)生行為教學(xué)意圖1知識鋪墊回顧“燃燒熱”、“中和熱”的概念，減少學(xué)生的陌生感，適時指出這兩種反應(yīng)熱可通過實驗測定。提問：思考：“燃燒熱”、“中和熱”的概念。回答：溫故知新，為理解蓋斯定律做鋪墊2新課引入情景創(chuàng)設(shè)：例如，我們可以讓碳全部氧化成CO2，卻很難控制碳的氧化只生成CO，即：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH又該如何獲得呢？分析討論；通過什么途徑來得知能量的損失。實驗測定通過熱化學(xué)方程式得知。激發(fā)學(xué)生思考3蓋斯定律的引出教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材11頁的第一自然段，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解[學(xué)生活動]學(xué)生齊聲朗讀：蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。直入主題，第一印象。4蓋斯定律的應(yīng)用列舉例題例1：已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol則：H2(g)+O2(g)=H2O(l)的反應(yīng)熱△H=？這個熱化學(xué)方程式說明了什么？例2：已知：C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molC(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式并判斷二者誰更穩(wěn)定。分析回答：可以設(shè)計中間過程畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖得出結(jié)論石墨更穩(wěn)定。石墨不會自動變成金剛石；石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。鞏固理解5小結(jié)：歸納蓋斯定律及其應(yīng)用。學(xué)生總結(jié)：①蓋斯定律通常以熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算來體現(xiàn)②“進(jìn)行的很慢的反應(yīng)”、“不易直接發(fā)生的反應(yīng)”、“伴有副反應(yīng)的反應(yīng)”深刻體會理解6練習(xí)鞏固1、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1＝－297.16kJ/mol②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2＝－296.83kJ/mol③S(單斜，s)=S(正交，s)△H3下列說法正確的是（）A．△H3＝－0.33kJ/molB．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定2、某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。3、室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)eq\o(=====,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（）A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H34、已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的△H等于（）A．△H=-55.6kJ/molB．△H=-43.5kJ/molC．△H=+43.5kJ/molD．△H=+67.7kJ/mol思考，講解，展示鞏固知識展現(xiàn)自己蓋斯其人簡介：附件1學(xué)習(xí)過程反思與評價1．在今天的探討活動過程中，你覺得自己A.很喜歡這種探討學(xué)習(xí)的方式、感到這樣學(xué)到的知識更不容易忘卻B.不喜歡這種方式，還是老師講授的好，感到這樣上課浪費(fèi)時間，處理習(xí)題少。C.能夠積極思考老師提出的問題D.仍然不知所措，被動接受和記錄老師和同學(xué)得出的結(jié)論E.你還有什么想法和建議附件2課后作業(yè)：1、書寫蓋斯定律內(nèi)容：2、教材P14第6題3、補(bǔ)充作業(yè)：由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2T