遼寧省鞍山市洪家中學高一化學知識點試題含解析

遼寧省鞍山市洪家中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組材料中，不能組成原電池的是（

）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C略2.下列說法正確的是

A．濃度、溫度、壓強、催化劑既是影響反應(yīng)速率的因素又是影響反應(yīng)限度的因素

B．合成氨反應(yīng)在一定條件下達到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定

C．化學反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界條件無關(guān)

D．增大反應(yīng)物的用量一定會加快反應(yīng)速率參考答案：B略3.下列各組物質(zhì)由于濃度或條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（

）①Cu與HNO3溶液；②NaOH與AlCl3溶液；③Fe與稀HCl溶液；④Na與O2反應(yīng)A.①④

B.①②④

C.①③④

D.①③參考答案：A【詳解】①3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，符合題意；②兩者發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；③Fe＋2HCl=FeCl２＋H2↑，不因濃度或條件不同發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)，不符合題意；④兩者在常溫或點燃的情況下，發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，分別生成氧化鈉和過氧化鈉，符合題意；答案為A。4.需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實驗裝置是a．汽油中不小心混入了大量的水b．水與丙酮的混合物已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點約為56℃。A.④③

B.②④

C.②①

D.①③參考答案：B【分析】根據(jù)汽油不溶于，丙酮和水互溶分析判斷。【詳解】汽油中不小心混入了大量的水，互不相溶，可用分液法分離即②，丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點約為56℃，因此，分離水與丙酮的可采取蒸餾法即④，答案選B。5.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中RX+的核外電子數(shù)為Z，核內(nèi)中子數(shù)為Y，該同位素可表示為（

）A.

B.

C.

D.參考答案：D已知RX+的核外電子數(shù)為Z，則R的質(zhì)子數(shù)=R原子的核外電子數(shù)=Z+X，R的質(zhì)量數(shù)=X+Y+Z，該同位素可表示為，故選D。點睛：解答本題需要明確以下關(guān)系：核組成符號的左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。6.在溫度和壓強不變的條件下，當氧氣的物質(zhì)的量發(fā)生改變時，下列物理量一定不改變的是（

）A.質(zhì)量、摩爾質(zhì)量

B.體積、摩爾質(zhì)量C.分子數(shù)、電子數(shù)

D.密度、摩爾體積參考答案：DA．摩爾質(zhì)量屬于強度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，而質(zhì)量屬于廣度性質(zhì)，隨物質(zhì)的量變化，A錯誤；B．摩爾質(zhì)量屬于強度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，而體積屬于廣度性質(zhì)，隨物質(zhì)的量變化，B錯誤C．由N=nNA可知，氧氣分子數(shù)目及電子數(shù)目隨物質(zhì)的量變化，C錯誤；D．密度、摩爾體積都是強度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，D正確，答案選D。點睛：本題考查對常用物理量的理解、物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確有關(guān)物理量的含義是解答該題的關(guān)鍵，注意廣度性質(zhì)和強度性質(zhì)的理解。7.下列物質(zhì)分離實驗方案的設(shè)計中，可行的是（

）A．用蒸餾的方法可以將海水淡化為可飲用水

B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘C．加稀鹽酸后過濾，除去混在鋅粉中的少量銅粉

D．用分液的方法分離除去自來水中的固體懸浮雜質(zhì)參考答案：A略8.反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A.v(D)=0．4mol·L-1·s-1

B.v(B)=0．4mol·L-1·s-1C.v(C)=0．6mol·L-1·s-1

D.v(A)=0．8mol·L-1·s-1參考答案：B略9.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應(yīng)取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A10.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1molN2有3mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：CD略11.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是().A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3參考答案：B12.相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體．假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為（

）A.1：1

B.5：7

C.7：5

D.4：3參考答案：A試題分析：通入氧氣分別發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答．解：兩只試管中分別發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，則試管體積相同，則生成的硝酸的物質(zhì)的量相同，且溶液的體積相同，所以兩試管的硝酸的濃度相同，故選A．13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.NA個SO3分子的質(zhì)量為80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.標準狀況下，水是液體，無法計算體積，錯誤；C.質(zhì)量的單位是克，錯誤；選D.14.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.氫化物穩(wěn)定性：X>YC.氫化物沸點：Z>Y

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>Z參考答案：D【分析】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，然后進行分析；【詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，即H2O的穩(wěn)定性強于NH3，故B錯誤；C、H2O分子間存在氫鍵，H2S不存在分子間氫鍵，即H2O的沸點高于H2S，故C錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，Cl的非金屬性強于S，即HClO4的酸性強于H2SO4，故D正確；答案選D?！军c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

15.配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：CA．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；B．定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，故B不選；C．量筒在量取液體體積時，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D．定容后搖勻，會使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選：C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

____。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有_______

_。參考答案：20分）⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶(每個1分)⑵c（2分）⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

(每個1分)⑷①未用玻璃棒引流（2分）

玻璃棒、膠頭滴管(每個1分)②2.0（2分）③BCAFED（2分）④AC(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有_____個A原子，AH3分解反應(yīng)的化學方程式為________________________________。參考答案：略18.（6分）甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問題：

寫出下列物質(zhì)的化學式：

甲：

；乙：

；丙：