河北省張家口市太平莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省張家口市太平莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定條件下達到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為80%(容器內(nèi)溫度不變)，此時容器內(nèi)壓強與起始時壓強之比為

()A.11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6參考答案：B略2.甲、乙、丙、丁分別是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀 甲+丙→沉淀 乙+丙→沉淀

丙+丁→沉淀 乙+丁→無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是(

)A、Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B、BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C、BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD、AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3參考答案：C3.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6

）組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA參考答案：C解析：1molK2SO4中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，則所帶電荷數(shù)為2nA，A錯；乙烯和環(huán)丙烷混合氣可表示為(CH2)n，因此氫原子數(shù)為：nA=4nA，B錯；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2發(fā)生的歧化反應(yīng)，標況下，22.4L氯氣約1mol，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，C正確；D項要考慮鐵離子的水解，故D錯。

4.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關(guān)說法正確的是A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：B略5.下列說法不正確的是()

A.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

C.血液透析利用了膠體的性質(zhì)D.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO2參考答案：B略6.下列說法正確的是

A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．用pH試紙測得25OC時某溶液的pH為4.0

C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均為強電解質(zhì)

D．室溫下向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp(AgCl)變大參考答案：C略7.某同學(xué)按右圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動。下列分析正確的是

A．溶液中（A2+）濃度減小B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ==B2+C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D8.近日，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當水被加熱到40℃～60℃之間時，它的導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性等屬性也會發(fā)生改變。下列說法正確的是A．氫氧兩種元素只能組成H2OB．導(dǎo)熱性等屬于水的化學(xué)性質(zhì)C．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度小D．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂O-H鍵參考答案：C試題分析：A．氫氧兩種元素能組成H2O或H2O2，A錯誤；B．導(dǎo)熱性等屬于水的物理性質(zhì)，B錯誤；C．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度小，C正確；D．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化屬于物理變化，不需斷裂O-H鍵，D錯誤，答案選C。9.利用下列實驗方法或試劑不能達到實驗?zāi)康牡氖?)。

A.鑒別SO2和CO2氣體：用酸性KMnO4溶液

B.證明溶液中含有NH：用濃NaOH溶液和藍色石蕊試紙

C.鑒別Br－和I－：用雙氧水和淀粉溶液

D.鑒別NO2和Br2蒸汽：用蒸餾水參考答案：B略10.我國決定推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。下列相關(guān)敘述錯誤的是

A．使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放

B．乙醇汽油是一種新型的化合物C．燃料中的乙醇可以通過糧食發(fā)酵或化工合成等方法制得，屬于可再生能源D．甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶參考答案：B11.甲、乙、丙三種溶液各有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－參考答案：B略16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（）A．Na2CO3，O2，H2O（g）

B．Na2CO3，Na2O，O2C．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．NaHCO3，Na2CO3，O2參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鈉的重要化合物．.分析：在密閉容器中充分加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，計所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，然后水再與過氧化鈉反應(yīng)．計算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)進行過量計算判斷是否有過氧化鈉剩余，若過氧化鈉剩余，則與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過氧化鈉與水的量進行判斷，據(jù)此解答．解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844

1816.8g4.4g

1.8g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88

1564.4g

7.8g7.8gNa2O2恰好與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4gCO2完全反應(yīng)生成Na2CO3和O2，所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是Na2CO3、O2、H2O（g），故選A．點評：本題考查鈉重要化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，注意轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)的先后問題進行的解答．13.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)

Si(s)＋4HCl(g)

△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．當反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ參考答案：B略14.某些鹽在溶液中結(jié)晶時，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實驗數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4當加入5.60g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g參考答案：C15.對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點a處的正反應(yīng)速率比點b處的大B．點c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C．點d(t1時刻)的n(N2)比點e(t2時刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大參考答案：答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Cu2O是一種用途廣泛的無機化工原料，一種以氧化銅礦(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料制備Cu2O的流程如圖所示：已知氨浸過程中僅發(fā)生的反應(yīng)為：CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O回答下列問題：(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_______________________________。(2)氨浸時的溫度一般不超過30℃，主要原因是__________________。按此工藝，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_________________。(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應(yīng)，已知常溫下：Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體A代替氣體B，在加熱條件下生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。參考答案：(1)選取細小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“氨浸”反應(yīng)速率

(2)溫度過高會導(dǎo)致NH3·H2O分解，NH3逸出

否

(3)[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O

(4)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

(5)2.2×10-20

(6)2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O【分析】(1)固體參加反應(yīng)，為擴大接觸面積氨浸之前需將礦物粉碎、過篩；(2)根據(jù)氨水易分解分析；(3)含有Cu元素的化合物只有CuO，據(jù)此分析；(4)Cu在陽極失去電子生成Cu2O，據(jù)此書寫陽極電極反應(yīng)式；(5)根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]的溶度積常數(shù)定義，結(jié)合與兩個熱化學(xué)方程式的關(guān)系計算；(6)根據(jù)氣體A是NH3，NH3氣具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氧化銅礦氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是增大固體與氨水的接觸面積，提高“氨浸”反應(yīng)速率；根據(jù)Cu2+能否形成絡(luò)離子分析；(2)浸時的溫度一般不超過30℃，主要原因是溫度過高會導(dǎo)致NH3·H2O分解，NH3逸出。按此工藝，不能用NaOH溶液代替氨水，因為CuO與氨水發(fā)生反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，而與NaOH不反應(yīng)；(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，這是由于分解產(chǎn)生了CuO黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O；(4)Cu在陽極失去電子，產(chǎn)生的Cu2+與溶液中的OH-反應(yīng)生成Cu2O，電極反應(yīng)式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；(5)常溫下Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，根據(jù)Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得Ksp[Cu(OH)2]===2.2×10-20；(5)氣體A是NH3，該氣體具有還原性，可以將CuO還原為Cu，NH3被氧化為N2，同時反應(yīng)產(chǎn)生水，反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。【點睛】本題考查了物質(zhì)制備過程中混合物的分離、氧化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計算等知識，較為全面的考查了化學(xué)實驗、化學(xué)反應(yīng)原理，考查了學(xué)生對知識的掌握、理解及應(yīng)用。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如下:已知部分信息如下:ⅰ)ⅱ)ⅲ)ⅳ)R是苯的同系物，摩爾質(zhì)量為106g/mol,R的一氯代物有5種不同結(jié)構(gòu):T為一硝基化合物；H分子在核磁北振氫譜上有5個峰。ⅴ）1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，ⅵ）苯甲酸的酸性比鹽酸弱，苯甲酸與濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下主要發(fā)生間位取代反應(yīng)請回答下列問題:（1）X的化學(xué)名稱是_______；Z中官能團名稱為________；（2）T的結(jié)構(gòu)簡式為_____;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是______（3）Z和H在一定條件下生成W的化學(xué)方程式為______________。（4）G是T的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基),G的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體結(jié)構(gòu))其中在核破共振氣諧上峰的面積比為1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為___________（5）設(shè)計出以茉乙烯為主要原料制備藥物中間體()的合成路線（無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為:。________________參考答案：(1)2,3-二甲基-2-丁醇

羰基

(2)

消去反應(yīng)

(3)

(4)17

或

(5)解析：因為X的分子式為C6H14O1mol，，Y完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，所以知X的名稱為.2,3-二甲基-2-丁醇；Z的結(jié)構(gòu)簡式為，Z中官能團名稱為羰基。答案：2,3-二甲基-2-丁醇

羰基。（2）R是苯的同系物，摩爾質(zhì)量為106g/mol,R的一氯代物有5種不同結(jié)構(gòu)，所以R的結(jié)構(gòu)為，T為一硝基化合物；H分子在核磁北振氫譜上有5個峰，所以T的結(jié)構(gòu)簡式為。由X為2,3-二甲基-2-丁醇，所以X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。（3）由上述分析知Z的結(jié)構(gòu)簡式為和H的結(jié)構(gòu)簡式在一定條件下生成W的化學(xué)方程式為：（4）T的結(jié)構(gòu)簡式為，G是T的同分異構(gòu)體，G能和碳酸復(fù)的反應(yīng)產(chǎn)生氣體日分子中含有-NH2(氨基),G的同分異構(gòu)體有17種，其中在核破共振氣諧上峰的面積比為1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為或。（5）以茉乙烯為主要原料制備藥物中間體()的合成路線為:。18.化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_

____、_______;a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________;(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；(4)W的元素符號是________,其+2價離子的核外電子排布式是_________。參考答案：略19.甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進行如下實驗：①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為

．（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g?mol﹣1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1．則晶體甲的化學(xué)式為

．（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

．（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是

．

參考答案：（1）第三周期VIA族；（2）NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）3：1：1；（4）2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3．H2O；（5）0.5mol/L．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀開始增大，后沉淀減小，但沉淀最終不完全消失，則甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4+，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42﹣，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al．（2）中經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的分子量為：453﹣216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O，oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，據(jù)此解答．【解答】解：甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀開始增大，后沉淀減小，但沉淀最終不完全消失，則甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4+，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42﹣，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al．（2）中經(jīng)測