《單元3鹽化學(xué)肥料》教學(xué)設(shè)計(jì)(陜西省市級(jí)優(yōu)課)x-九年級(jí)化學(xué)教案

鳳州初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)案?jìng)湔n組成員：魏睿周丹主備人：魏睿審核人：【課題】：鹽的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)：1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能1.在回顧酸堿化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學(xué)性質(zhì)。2.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。過(guò)程與方法：1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析能力。2.使學(xué)生初步掌握實(shí)驗(yàn)探索法和知識(shí)整理歸納法。情感態(tài)度價(jià)值觀：增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的學(xué)科精神?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.鹽的化學(xué)性質(zhì)。2.SO42-的檢驗(yàn)【教法學(xué)法】歸納總結(jié)科學(xué)探究【教學(xué)準(zhǔn)備】投影儀、PPT、實(shí)驗(yàn)8-158-168-17【教學(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課導(dǎo)入3分鐘【課前檢測(cè)】：聽(tīng)寫(xiě)化學(xué)式：硫酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鐵氫氧化銅氯化銀氯化鈣硫酸銅硫酸鈉碳酸鈉硝酸鋇金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=3.歸納酸堿的化學(xué)性質(zhì)單獨(dú)完成展示交流復(fù)習(xí)舊知、引出新課新課教學(xué)25分鐘【合作探究】一、鹽的化學(xué)性質(zhì)（一）鹽與金屬的置換反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag鹽+金屬（前）→新鹽+新金屬（后)要求：1.參加反應(yīng)的鹽必須可溶于水2.鐵單質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽3.參加反應(yīng)的金屬除鉀、鈣、鈉（二）鹽的復(fù)分解反應(yīng)1.鹽與酸的反應(yīng)Na2CO3+HCl=AgNO3+HCl=鹽+酸→新鹽+新酸2.鹽與堿的反應(yīng)CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=鹽+堿→新鹽+新堿3.鹽與鹽的反應(yīng)教師演示：實(shí)驗(yàn)8-15Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl鹽+鹽→新鹽+新鹽【思考】：如何檢驗(yàn)硫酸和硫酸鹽中的硫酸根？（參考課本P245【實(shí)驗(yàn)8-15】【實(shí)驗(yàn)8-16】【實(shí)驗(yàn)8-17】）現(xiàn)象：化學(xué)方程式：[板書(shū)]SO42-的檢驗(yàn)硫酸根離子的檢驗(yàn)：向待檢驗(yàn)的溶液中滴入幾滴氯化鋇（或硝酸鋇）溶液和幾滴稀硝酸，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則待檢驗(yàn)溶液中含有硫酸根離子。二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【討論】：氯化鈉和硝酸鉀能否發(fā)生反應(yīng)？【思考】1.復(fù)分解反應(yīng)的概念是什么？2、復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生必須滿足什么條件？生成物中須有沉淀、氣體、或水生成生成物中須有沉淀、氣體、或水生成酸+鹽酸+堿生成物中有氣體、沉淀或水生成鹽+堿鹽+鹽練習(xí)：CuSO4+Fe=2AgNO3+Cu=（練習(xí)）Na2CO3+HCl=(CO32-的檢驗(yàn)）AgNO3+HCl=（Cl-的檢驗(yàn)）（練習(xí)）CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=觀察現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式觀察現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式總結(jié)記憶思考展示練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：①BaCl2+H2SO4=②Na2CO3+2HCl=③K2SO4+HCl=④FeCl3+3NaOH=⑤KCl+AgNO3=⑥K2SO4+NaNO3=⑦Fe(OH)3+HNO3==8\*GB3⑧Ba(OH)2+2HCl=歸納總結(jié)，鞏固練習(xí)交流展示，培養(yǎng)學(xué)生相互學(xué)習(xí)能力、通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析能力。加深理解，學(xué)會(huì)應(yīng)用條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。課堂小結(jié)2分鐘鹽的化學(xué)性質(zhì)：①鹽+金屬→新鹽+新金屬②鹽+酸→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2如何檢驗(yàn)硫酸和硫酸鹽中的硫酸根？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。達(dá)標(biāo)檢測(cè)：學(xué)案檢測(cè)題作業(yè)設(shè)計(jì)：習(xí)題8.46題、7題板書(shū)設(shè)計(jì):8.4鹽的化學(xué)性質(zhì)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)（一）鹽與金屬的置換反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag鹽+金屬（前）→新鹽+新金屬（后)（二）鹽的復(fù)分解反應(yīng)1.鹽與酸的反應(yīng)Na2CO3+HCl=AgNO3+HCl=鹽+酸→新鹽+新酸2.鹽與堿的反應(yīng)CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=鹽+堿→新鹽+新堿3.鹽與鹽的反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl鹽+