氧化還原反應(yīng)高一上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊(cè)

課題導(dǎo)入問題一Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種呢?△第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)目標(biāo)引領(lǐng)1.知道什么是氧化還原反應(yīng)如何判斷氧化還原反應(yīng);2.知道氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化反應(yīng)硫在氧氣中燃燒鎂條在氧氣中燃燒鋼鐵生銹

初中學(xué)過哪些氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)？還原反應(yīng)氫氣還原氧化銅思考與交流

CuO＋H２=Cu＋H２O△

2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑高溫2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃

S+O2==SO2點(diǎn)燃氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)都是獨(dú)立進(jìn)行的嗎?氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。引導(dǎo)探究氧化還原反應(yīng)的定義引導(dǎo)探究

得到氧，被氧化

失去氧，被還原Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高溫

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生歸納小結(jié)1氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生！氧化還原反應(yīng)的定義引導(dǎo)探究問題三氧化還原反應(yīng)一定是得失氧的反應(yīng)嗎？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C+H2O(g)==CO+H2H2+CuO==Cu+H2O

CO+CuO==Cu+CO2高溫高溫高溫00-2+1+2-200+2-2+1-2+2-2+2-20+4-2氧化還原反應(yīng)必有元素化合價(jià)的變化！氧化還原反應(yīng)的定義引導(dǎo)探究得到氧，氧化反應(yīng)失去氧，還原反應(yīng)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高溫化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)歸納小結(jié)2氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：一、氧化還原反應(yīng)定義2、從化合價(jià)升降的角度：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。3、特征：有元素化合價(jià)的升降4、判據(jù)：有無元素化合價(jià)的升降化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)引導(dǎo)探究問題：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么發(fā)生升降？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢電子走開，我要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!來!我需要電子，我也要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!點(diǎn)燃氯氣與鈉的反應(yīng)：點(diǎn)燃氯原子，

1個(gè)電子，生成

，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。鈉原子，

1個(gè)電子，生成

，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。得到降低還原氧化升高失去引導(dǎo)探究+11+17+17+11Na+Cl-點(diǎn)燃

氯氣與氫氣的反應(yīng):氯原子，共用電子對(duì)

，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。鈉原子，共用電子對(duì)

，化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。降低還原氧化升高

引導(dǎo)探究HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1歸納小結(jié)3電子得失電子偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化反應(yīng)：失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的反應(yīng)小結(jié)從得氧失氧角度分析

物質(zhì)得到氧被氧化，物質(zhì)失去氧被還原。

（僅局限于得氧失氧的反應(yīng)）從化合價(jià)升降角度分析

有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化

還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）從電子轉(zhuǎn)移角度分析（氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、NaOH+HCl=NaCl+H2O4、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl7、CaO+H2O=Ca(OH)2置換置換復(fù)分解復(fù)分解分解分解化合化合6、CaCO3===CaO+CO2↑高溫5、2KClO3==2KCl+3O2↑△MnO2判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)小小練氧化還原反應(yīng)8、2Cu+O2===2CuO△氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)關(guān)系引導(dǎo)探究2分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:氧化還原反應(yīng)當(dāng)堂診學(xué)1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()3.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()判斷正誤3O2===2O3

放電2KClO3==2KCl+3O2↑△MnO24Fe+3O2===2Fe2O3△√×√氧化還原反應(yīng)表示的方法引導(dǎo)探究+300+3得到2x3e-失去2x3e-1.雙線橋表示法一寫：寫出正確的氧化還原反應(yīng)方程式；二標(biāo)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)；三畫：畫兩條箭橋，一條升價(jià)的箭橋，一條降價(jià)的箭橋。（由反應(yīng)物中的變價(jià)元素指向生成物中的同種元素）

；四注：

在箭橋上注明得失電子數(shù)；注意：箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移的方向氧化還原反應(yīng)表示的方法引導(dǎo)探究難點(diǎn)：“得”“失”電子數(shù)目的判斷+300+3得到2x3e-，化合價(jià)降低，被還原失去2x3e-，化合價(jià)升高，被氧化單個(gè)Fe原子得到3個(gè)電子兩個(gè)Fe原子單個(gè)Al原子失去3個(gè)電子兩個(gè)Al原子小結(jié)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得到”或“失去”的電子數(shù)

=變價(jià)原子的個(gè)數(shù)×單個(gè)變價(jià)原子得到（失去）的電子數(shù)氧化還原反應(yīng)表示的方法引導(dǎo)探究用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目該反應(yīng)中，只有一部分氯原子化合價(jià)發(fā)生變化，還有一部分氯原子價(jià)態(tài)不變，故失去電子數(shù)為2×e-，而不是4×e-。部分氧化還原反應(yīng)完全氧化還原反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)中，兩種變價(jià)元素在同一種物質(zhì)中。（4）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O歧化反應(yīng)該反應(yīng)中，同一反應(yīng)物中同種元素的化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氯原子個(gè)數(shù)比為1：1。（5）2H2S＋SO23S＋2H2O歸中反應(yīng)該反應(yīng)中，不同反應(yīng)物中的硫原子化合價(jià)既升高又降低，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的硫原子個(gè)數(shù)比為2：1。（2）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化還原反應(yīng)表示的方法引導(dǎo)探究書寫方法一寫：寫出正確的氧化還原反應(yīng)方程式；三畫：畫一條箭橋；（箭頭總是失去電子化合價(jià)升高的元素指向得到電子化合價(jià)降低的元素）四注：在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得”“失”。2.單線橋表示法二標(biāo)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)；4e-2CuO+C2Cu+CO2↑

注意：箭頭表示的就是電子轉(zhuǎn)移的方向+200+4（3）Cl2＋2NaOH