內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市烏拉特中旗第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市烏拉特中旗第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．麥芽糖

D．聚氯乙烯參考答案：B略2.對于一可逆反應(yīng)，當(dāng)確知平衡向正反應(yīng)方向移動，下列說法肯定正確的是

A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高

B.生成物的產(chǎn)量將增加

C.生成物的濃度將增大

D.生成物的百分含量將增大參考答案：B略3.在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：A略4.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）。A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3

D．3：1：1參考答案：C略5.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列關(guān)于A的性質(zhì)敘述中，錯誤的是A．A不能發(fā)生水解反應(yīng)B．A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比是1∶3D．A既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)參考答案：C6.在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于(

)A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：C略7.秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中屬于糖類的有（

）A.維生素A和維生素CB.蛋白質(zhì)和維生素A和維生素CC.纖維素和阿拉伯果糖D.阿拉伯果糖和鐵、鋅、鈣參考答案：C纖維素是多糖；鐵、鋅、鈣是微量元素；屬于糖類的是阿拉伯果糖和纖維素，故C正確。8.在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)；△H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolA，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是：A．相對平均分子質(zhì)量增大

B．A的轉(zhuǎn)化率提高C．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍參考答案：C略9.下列過程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．從海帶中制取單質(zhì)碘I2

B．無水硫酸銅遇水變藍(lán)C．廢棄的干冰放在通風(fēng)處自然升華

D．白色污染的處理：回收后高溫裂解參考答案：C考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：化學(xué)變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．解答：解：A．從海帶中制取單質(zhì)碘I2有新物質(zhì)I2生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．無水硫酸銅遇水變藍(lán)有新物質(zhì)五水硫酸銅生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．升華是狀態(tài)的變化沒有新物質(zhì)生成，物理變化，故C正確；D．裂解是大分子變?yōu)樾》肿佑行挛镔|(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤．故選C．點評：本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．10.下列離子方程式正確的是：A．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOB．Cl2與冷水反應(yīng)：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋C．NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2+＋OH－→CaCO3↓＋H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O參考答案：C略11.在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化

B．混和氣體的密度不隨時間而變化C．A的質(zhì)量不再變化

D．平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變參考答案：A略12.下列各組物質(zhì)肯定互為同系物的是

（

）A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8與C5H10

D．醋酸與硬脂酸參考答案：D略13.下列分子的電子式書寫正確的是

（）A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

參考答案：CA．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確達(dá)到電子式為：，故A錯誤；B．氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故B錯誤；C．氮原子最外層有5個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即，故C正確；D．二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤．故選C．14.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（）A．40% B．50% C．60% D．70%參考答案：A考點：化學(xué)平衡的計算．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：假定A和B的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)平衡時A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式，利用三段式解題法，列方程，求出參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算其轉(zhuǎn)化率．解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，則：

A（氣）+2B（氣）?2C（氣）開始（mol）1

1

0變化（mol）x

2x

2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）

2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故選A點評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，運(yùn)用三段式法解答本題即可．15.用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，錯誤的是

A．苯中己烯（溴水）

B．乙酸乙酯中乙酸（飽和Ｎa2ＣＯ3溶液）C．甲烷中乙烯（溴水）

D．苯中苯酚（ＮaＯＨ溶液）

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出。又測得燒杯A溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，電極均為石墨電極，試回答：(1)電源P端為________極；(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為________g；(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________________________。參考答案：(1)負(fù)(2)2.8(3)16(4)4OH－-4e－===2H2O＋O2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)工業(yè)制硫酸的流程如下所示:(1)早期以黃鐵礦為原料造氣,化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,若消耗了12gFeS2,上述反應(yīng)有mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

(2)如今改用固體硫為原料,同時生產(chǎn)過程中送入過量的空氣,該改進(jìn)從減少污染物的排放和兩個方面體現(xiàn)“綠色化學(xué)”。

(3)如果C裝置中生成0.1molSO3,可放出9.83kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(4)硫酸廠尾氣處理的流程如下:G和M的主要成分一樣,如此處理的目的是,加澄清石灰水的離子方程式為。

參考答案：(1)1.1(2)提高原料的利用率(3)SO2(g)·mol-1(4)富集SO2SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O解析：(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO244e- 480g 44mol 12g n(e-)計算得:n(e-)=1.1mol18.(8分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸.②醋酸.③氫氧化鈉.④氯化銨.⑤醋酸銨.⑥硫酸氫銨.⑦氨水，請回答下列問題：(1)①.②.③.④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)______

______。(2)④.⑤.⑥.⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_____

。(3)將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_

_。(4)已知t℃時，Kw＝1×10－13，則t℃(填“>”“<”或“＝”)______

__25℃。參考答案：(1)④②③①

(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

(4)>略19.（1）本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是

（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品（2）熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應(yīng)吸熱131.3kJB．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJC．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ（3）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=