初中化學(xué) 酸的化學(xué)性質(zhì) 課件

課題1常見的酸和堿第三課時新知講解名稱化學(xué)式鹽酸硫酸硝酸碳酸亞硫酸醋酸H2CO3H2SO3寫出化學(xué)式找出他們的規(guī)律H2SO4HNO3HClCH3COOH新知講解名稱化學(xué)式鹽酸硫酸硝酸碳酸亞硫酸醋酸H2CO3H2SO3H2SO4HNO3HClCH3COOHH+新知講解名稱化學(xué)式鹽酸硫酸硝酸碳酸亞硫酸醋酸H2CO3H2SO3H2SO4HNO3HClCH3COOH酸根氫打頭酸根結(jié)尾溶液中的陽離子必須只是是酸根離子

酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色不變色如圖，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。與指示劑作用思考：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？討論：觀察此圖，你有何看法？與金屬作用與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。鹽鹽氫氣氫氣因硝酸、濃硫酸的氧化性很強，它們與金屬反應(yīng)不生成氫氣。鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵。注意：替換

【討論】為什么不可將醋放在鐵鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜？因為食醋里含有醋酸，能與鐵、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【實驗】在盛有稀鹽酸(HCl)與稀硫酸(H2SO4)的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。與金屬氧化物作用

【討論】利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中，為什么？不能，如果將金屬制品長時間浸在酸中，鐵銹被除去后，鐵釘表面就會冒出氣泡，這是因為鐵與酸發(fā)生反應(yīng)。

Fe2O3

+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

酸可以與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水?，F(xiàn)象：氧化銅逐漸溶解，溶液由無色慢慢變成藍色。

氧化銅(CuO)

和稀硫酸(H2SO4)CuO+H2SO4=CuSO4

+H2OCuO+HCl=Fe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2O+HCl=Na2O+H2SO4=2Na2SO4+H2ONaCl+H2O22鹽水金屬氧化物酸CuCl2

+H2OFe2O3

+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4

+H2OCuO+HCl=Fe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2O+HCl=Na2O+H2SO4=2Na2SO4+H2ONaCl+H2O22鹽水金屬氧化物酸CuCl2

+H2O結(jié)合

Fe2O3

+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4

+H2OCuO+HCl=Fe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2O+HCl=Na2O+H2SO4=2Na2SO4+H2ONaCl+H2O22鹽水金屬氧化物酸CuCl2

+H2O結(jié)合

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4

+2H2O

酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。Cu(OH)2+HCl=堿酸水鹽CuCl2

+H2O22與堿作用

H2CO3

=CO2↑+2H2O

酸可以和碳酸鹽反應(yīng)生成新鹽和碳酸，碳酸不穩(wěn)定生成二氧化碳和水2HCl+CaCO3

=CaCl2+H2CO3

【討論】因此寫作2HCl+CaCO3

=CaCl2+CO2↑+2H2O

與鹽作用HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2