第一章第二節(jié)課時2離子反應課件高一化學人教版必修一

第2課時離子反應人教版（2019）高中化學必修一第一章第二節(jié)離子反應課時安排物質(zhì)及其變化單元整體知識架構物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化離子反應氧化還原反應內(nèi)容主題1、物質(zhì)的分類；2、分散系；3、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、電解質(zhì)及電離；2、離子反應；1、氧化還原反應；2、氧化劑和還原劑；宏觀上認識物質(zhì)微觀上探析物質(zhì)反應電子轉(zhuǎn)移的角度理解化學反應學習目標1.通過聯(lián)系電解質(zhì)的電離過程，了解新的化學概念：離子反應。2.能夠根據(jù)已有的化學知識體系，理解離子反應的本質(zhì)。第二節(jié)離子反應第2課時

離子反應4.可以通過離子反應在物質(zhì)的制備和分離、物質(zhì)的提純和鑒定、除污染物等方面的應用加以提升。3.能夠正確書寫離子方程式。環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情景，激發(fā)興趣【問題引入】三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞、腹痛、甚至死亡。巧遇老叟指點迷津，飲用“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒?！皢∪聠　薄ⅰ鞍矘啡舛尽杯h(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情景，激發(fā)興趣【過渡】電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動的離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應就必然有離子參加，這一節(jié)課我們就來學習離子反應及其發(fā)生的條件等內(nèi)容。環(huán)節(jié)二：離子反應過程的探析、離子方程式的書寫【實驗探究】請各小組根據(jù)提供的實驗儀器與藥品，動手完成教材P16實驗1-3（2），并將實驗現(xiàn)象及結論填在下列表格中?，F(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子環(huán)節(jié)二：離子反應過程的探析、離子方程式的書寫【問題探究】以Na2SO4溶液與BaCl2溶液恰好完全反應為例，請你分析反應前后溶液中的微粒行為。即猜想混合后哪些微粒間發(fā)生了反應。反應前反應后畫出你理解的微觀過程圖

試一試Na＋Na＋Na＋Na＋微觀粒子變化情況Na＋Na＋Na＋Na＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

向Na2SO4溶液中注入BaCl2溶液用你認為適當?shù)氖阶?，以表示實際發(fā)生反應的離子。

離子方程式：

寫出Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式。CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓環(huán)節(jié)二：離子反應過程的探析、離子方程式的書寫【問題2】根據(jù)上面實驗可得出什么結論？【結論】電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應。環(huán)節(jié)二：離子反應過程的探析、離子方程式的書寫【問題3】溶液中，離子之間的反應可以通過離子方程式來表示。離子方程式的書寫有一定的步驟，通過前面的學習，你認為哪一步最為關鍵，書寫時有哪些規(guī)律？【講解1】書寫離子方程式最關鍵的一步是“拆”。

要把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式，如酸常見的酸有鹽酸、硝酸、稀硫酸、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸強酸等；常見的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等強堿；常見的鹽有鉀鹽、鈉鹽、、銨鹽、硝酸鹽等可溶性鹽。1.拆寫法寫拆刪查寫出正確的化學方程式CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓易溶于水易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他仍為化學式刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將其化為最簡Ca2＋＋2Cl－＋2Na＋＋CO32－＝2Na＋2Cl－＋＋CaCO3↓Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓檢查方程式兩邊各原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等拆:易溶易電離的物質(zhì)環(huán)節(jié)二：離子反應過程的探析、離子方程式的書寫2.直寫法析定寫查

分析溶液中存在的微粒

確定參與反應的微粒及數(shù)量寫出實際參加反應的微粒（即離子方程式）檢查二守恒（原子個數(shù)守恒和電荷守恒）環(huán)節(jié)二：離子反應過程的探析、離子方程式的書寫1.微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式，如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”符號)。2.一水合氨作反應物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標“↑”符號)。3.固體之間反應不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應，濃硫酸與固體物質(zhì)反應不能寫離子方程式。4.多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO32－”。離子方程式書寫步驟中，寫是基礎→拆是關鍵→刪是途徑→查是保證。注意事項考考你：離子方程式正誤辨析1.銅與稀鹽酸：Cu

+2H+=Cu2++H2↑2.鐵與稀硫酸：2Fe

+6H+=2Fe3++3H2↑3.鋁與稀鹽酸：Al

+

2H+=Al3++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑4.碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑實事求是電荷守恒拆不拆5.氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H+

=H2OCuO+2H+=Cu2++H2O環(huán)節(jié)三：問題驅(qū)動，離子反應及離子共存的條件探析【任務】完成教材P17思考與討論部分的表格內(nèi)容填寫，思考兩種方程式在表示同一類反應時，表達的含以有什么不同，并在小組內(nèi)討論。化學方程式表示一個具體反應，離子方程式表示同一類型反應。H++OH-=H2O【問題3】通過書寫下面幾個離子方程式，嘗試歸納出離子反應的實質(zhì)及發(fā)生條件是什么？環(huán)節(jié)三：問題驅(qū)動，離子反應及離子共存的條件探析

1.

寫出K2CO3與CaCl2溶液反應的離子方程式。Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

2.

寫出CaCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。

3.

寫出鐵與稀鹽酸反應的離子方程式。Zn+2H+=Zn2++H2↑

1.溶液中進行2.有沉淀、氣體、水生成（復分解條件）3.或化合價發(fā)生變化離子反應發(fā)生的條件：離子反應的實質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。離子方程式的意義：①揭示了反應的實質(zhì)；②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。環(huán)節(jié)二：離子反應過程的探析、離子方程式的書寫【問題2】寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式，并從微觀粒子的角度分析BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的實質(zhì)？并試著說明KCl溶液與Na2SO4溶液不反應的原因。化學方程式：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl，該反應的本質(zhì)是Ba2++SO42-===BaSO4↓；KCl溶液與Na2SO4溶液不反應的原因是因為混合前后離子的種類和數(shù)目均未改變。環(huán)節(jié)三：問題驅(qū)動，離子反應及離子共存的條件探析

離子之間能否發(fā)生反應,決定了離子能否大量共存，若離子能發(fā)生反應,則不能大量共存,若不發(fā)生反應,則離子就能大量共存。1、離子共存問題（1）離子間不發(fā)生化學反應就可以大量共存。（即不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）（2）特殊條件：無色透明無色：不含帶顏色離子，Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-透明：無難溶物和微溶物，但并非無色酸性強酸性溶液使石蕊試液變紅的溶液常溫下pH＜7的溶液堿性強堿性溶液使酚酞試液變紅、紫色石蕊試液變藍的溶液常溫下pH＞7的溶液（3）常見離子不共存歸納：環(huán)節(jié)三：問題驅(qū)動，離子反應及離子共存的條件探析1.離子間反應生成沉淀，凡是能在水溶液中相互結合生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存，如Ca2＋與CO42－，Ba2＋與SO42－、Ag＋與Cl－、Mg2＋與OH－等之間能發(fā)生反應生成沉淀而不能大量共存。2.離子間反應生成氣體。凡是能在水溶液中相互作用生成氣體的離子之間也不能大量共存。如H＋與CO32－、H＋與HCO3－等之間能發(fā)生反應生成氣體而不能大量共存。3.離子間反應有難電離的物質(zhì)生成。若水溶液中的離子之間能發(fā)生反應生成難電離的物質(zhì)，則不能大量共存。如HCO3－與OH－、NH4＋與OH－、CH3COO－與H＋等之間都不能大量共存。注意事項

1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”用離