新教材2023年高中化學第5章化工生產中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫課件新人教版必修第二冊

第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物1．硫和二氧化硫(1)了解硫在自然界中的存在形態(tài)及物理性質、化學性質。(2)知道硫和二氧化硫的化學性質與價態(tài)變化的關系。2．硫酸掌握硫酸的物理性質和化學性質，特別是三個化學特性。3．硫酸根離子的檢驗掌握硫酸根離子的檢驗方法。4．不同價態(tài)含硫物質的轉化學會不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化關系，并熟練地加以應用解決問題。第二節(jié)氮及其化合物1．氮氣與氮的固定(1)了解氮的結構及氮氣的物理性質，運用結構學習化學性質。(2)通過學習課本查閱資料了解在自然界中氮的循環(huán)及氮的固定的幾種途徑。2．一氧化氮和二氧化氮掌握一氧化氮、二氧化氮的物理性質、化學性質及對環(huán)境的影響。3．氨和銨鹽(1)熟練掌握氨氣的物理性質和化學性質及實驗室制法。(2)了解銨鹽的通性及銨根離子的檢驗方法。4．硝酸掌握硝酸具有酸的通性，特別是硝酸的強氧化性。5．酸雨及防治通過閱讀資料知道導致酸雨的原因及酸雨的防治方法。第三節(jié)無機非金屬材料1．硅酸鹽材料(1)通過查閱資料，了解傳統(tǒng)無機非金屬材料的原料、成分，認識無機非金屬材料在生產中的應用。(2)通過硅、二氧化硅的結構及性質的學習，認識硅單質、二氧化硅在生產中的應用。2．新型無機非金屬材料通過新型無機非金屬材料的學習，認識新型無機非金屬材料在生產中的應用。1．把握內涵，懂實質。依據(jù)硫、氮的存在形態(tài)，掌握硫、氮及其化合物的物理性質和化學性質。2．由表及里，明方法。從物質類別的視角，學習硫、氮、硅的氧化物的性質。3．明確概念，練規(guī)范。從化合價變化的角度掌握不同價態(tài)硫、氮的相互轉化關系。4．找到特征，析規(guī)律。從新的角度掌握硫酸、硝酸的相關性質。5．理解本質，重應用。從新的角度和視野去學習酸雨及其防治方法。6．了解特征，會判斷。以無機非金屬材料的發(fā)展為例，運用發(fā)展的觀點去學習新型無機非金屬材料的發(fā)展過程，正確認識化學的價值。第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫學習目標核心素養(yǎng)1．認識硫元素在物質中具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質的相互轉化。2．結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫、二氧化硫的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。3．能說明二氧化硫的應用對環(huán)境的影響。宏觀辨識與微觀探析：通過對硫單質、硫的氧化物的知識的學習，能認識到非金屬元素的價態(tài)在物質變化中遵循一定規(guī)律，通過價態(tài)變化推測相關物質的性質。課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收新課情景呈現(xiàn)新課情景呈現(xiàn)火山噴發(fā)時熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質出現(xiàn)。這是硫單質及含硫化合物的來源之一。除此之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們在自然界中是怎樣產生和存在的？人們是怎樣把它們轉化成人類生產和生活所需要的物質的？在使用硫及其化合物的過程中，人們遇到了哪些問題？這些問題是如何解決的？讓我們走進教材，學習硫和二氧化硫。課前素能奠基新知預習一、硫1．物理性質俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃______色晶體質____，易研成粉末____溶____溶____溶淡黃脆不微易2．從化合價的角度認識硫單質的化學性質(1)硫原子的結構硫元素位于元素周期表的_________________，硫原子的原子結構示意圖為____________。(2)從化合價角度認識硫的化學性質第三周期第ⅥA族氧化還原氧化二、二氧化硫1．物理性質顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性____色氣體________氣味有毒比空氣________溶于水(1∶40)無刺激性大易2．化學性質(1)實驗探究試管中液面上升變紅溶液紅色褪去恢復紅色SO2易溶于水SO2的水溶液

顯酸性SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定(2)可逆反應①正反應：向________方向進行的反應；②逆反應：向________方向進行的反應；③可逆反應：在__________下，既能向正反應方向進行，______又能向逆反應方向進行的反應。生成物反應物同一條件同時(3)SO2的“4種性質”3.用途制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。應用體驗1．火山爆發(fā)涉及硫的反應，下列關于硫的說法不正確的是(

)A．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫粉與銅粉混合加熱反應生成Cu2SC．單質硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫解析：硫在純氧中燃燒只能生成二氧化硫，D項不正確，故選D。D

2．關于SO2下列變化和其相應性質對應關系不正確的是(

)A．品紅溶液褪色——漂白性B．導致酸雨——酸性氧化物C．高錳酸鉀溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中變渾濁——氧化性解析：SO2與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，SO2表現(xiàn)還原性，故選C。C

3．下列說法中不正確的是(

)A．SO2和CO2均有毒B．SO2和CO2均能跟澄清石灰水反應，并有白色沉淀生成C．SO2具有漂白性，因而能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色解析：CO2無毒，A項錯誤；SO2、CO2分別與澄清石灰水反應生成難溶于水的CaSO3和CaCO3白色沉淀，B項正確；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，SO2表現(xiàn)酸性氧化物性質，C項錯誤；SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，D項正確。AC

要點歸納課堂素能探究知識點

1．CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質上具有一定的相似性，結合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，為什么？SO2和CO2性質的比較問題探究2．如何檢驗某無色氣體是SO2還是CO2?提示：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪為無色，加熱，褪色后的溶液又恢復紅色，則氣體為SO2；若品紅溶液不褪色，則為CO2。1．SO2和CO2性質的比較知識歸納總結

SO2CO2物理性質色、味無色、刺激性氣味無色、無味毒性有毒無毒溶解性易溶(1∶40)可溶(1∶1)2．SO2和CO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2碘水(含淀粉)使藍色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2硝酸酸化的硝酸鋇溶液產生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2

化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)溶液又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：_______________________________

為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究。典例1典例剖析該氣體為CO2和SO2的混合氣體[實驗探究]該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應該裝下列___

試劑(填編號)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水B

(2)A中品紅溶液的作用是___________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是___________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結論](4)由上述現(xiàn)象，該小組同學確認該氣體的成分為____________________。驗證混合氣體中是否含有SO2

驗證混合氣體中是否含有CO2

CO2和SO2的混合氣體解析：回憶學過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，并除盡，再驗證CO2氣體的存在，因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾。1．為確定某純凈的氣體X的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是(

)素養(yǎng)應用A

解析：能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性氣味的氣體還有HCl等，A項錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2，但前者無氣味，B項正確；使品紅溶液褪色且加熱又恢復紅色的只有SO2，C項正確；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D項正確。知識點

1．分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊試液中呢？常見的漂白劑和漂白原理問題探究提示：①②2．將等物質的量的SO2和Cl2同時通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請解釋原因。常見的漂白性物質的比較知識歸納總結類型吸附型氧化型化合型物質活性炭氯水、漂白粉(液)、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強氧化性進行漂白與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質變化類別物理變化氧化還原反應化合反應漂白特點不可逆加熱恢復原色能漂白的物質一般用于溶液漂白可漂白所有有機色質具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等提示：(1)漂白是指使有機色質褪色，漂白劑不一定使無機色質(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使無機色質褪色，也不稱漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。(2)活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學變化。(3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因為Na2O2生成的NaOH具有較強的腐蝕性。

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。典例2典例剖析(1)①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩支試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是B：______________，D：______________。②停止通氣后，再給B、D兩支試管分別加熱，兩支試管中的現(xiàn)象分別為B：____________________________，D：____________。(2)相同條件下，若將SO2與Cl2按體積比1∶1混合后，再通入品紅溶液，品紅溶液能否褪色？______(選填“能”“不能”或“不能確定”)。其原因是_________________________________________(用離子方程式表示)。品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象不能2．為了增加日常使用物品的美觀性，人們常對物品進行漂白。下列有關漂白劑的說法正確的是(

)A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑B．活性炭、膠體、H2O2、O3等都有漂白性C．氯氣具有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似素養(yǎng)應用B

解析：SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為其具有酸性氧化物的性質，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為其具有還原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A錯誤；活性炭、膠體具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2