高三化學(xué)精練第6講　鈉及其化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第6講鈉及其化合物eq\a\vs4\al\co1（基礎(chǔ)熱身)1．鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是(）A．鈉的熔點低B．鈉的密度小C．鈉的硬度小D．鈉有強還原性2．在慶祝中華人民共和國成立60周年的晚會上，焰火貫穿了晚會的始終，成為最吸引“眼球”的晚會印象。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān),下列說法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同3．CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一種溶液處理()A．氨水B．飽和石灰水C．飽和NaHCO3溶液D．飽和Na2CO3溶液4．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（)A．加熱時無氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．下列各組離子中,能在堿性溶液中大量共存的是（)A．H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4）B．K＋、Na＋、SOeq\o\al（2－,4)、COeq\o\al（2－，3)C．Cu2＋、K＋、Cl－、S2－D．Ba2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3）、HCOeq\o\al（－，3)eq\a\vs4\al\co1（能力提升）6．(雙選)分類法是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法.對于2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑反應(yīng)的分類不正確的是()A．氧化還原反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)7．（雙選)將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中,則（)A．溶液變紅B．溶液變藍(lán)C．有H2生成D．有O2生成8．[2012·南昌調(diào)研］Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成,下列說法中正確的是(）A．兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小B．與水反應(yīng)時,水都做氧化劑C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D．溶于水,所得溶液都能使無色酚酞變紅9．[2013·執(zhí)信中學(xué)模擬]（雙選)下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()A．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2B．向Fe(OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸C．向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸D．向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸10．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO311．下列離子方程式正確的是()A．過氧化鈉加入水中:2Oeq\o\al（2－,2）＋2H2O=4OH－＋O2↑B．碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．氫氧化銅中加入鹽酸：OH－＋H＋=H2OD．四氧化三鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O12．[2012·黃岡期末]25℃、101kPa下：①2Na(s）＋eq\f(1，2）O2（g)=Na2O(s）ΔH1＝－414kJ/mol;②2Na(s）＋O2（g)=Na2O2（s）ΔH2＝－511kJ/mol.下列說法正確的是（）A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快C．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na（s）=2Na2O(s)ΔH＝＋317kJ/molD．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1∶113.某?；瘜W(xué)興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案。圖K6－1（1）提出假設(shè)：假設(shè)①Na2CO3加熱分解時可能有CO2生成；假設(shè)②________________________________________________________________________。(2）設(shè)計實驗：①利用圖K6－1所示裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱；②為了檢驗CO2的生成,試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是________________（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液").（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有________沉淀生成(填沉淀的顏色）,說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3________NaHCO3（填“＞”“＜”或“＝").(4）某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時，稱取了8。4gNaHCO3，充分加熱,請你計算理論上可產(chǎn)生CO2氣體體積的計算表達(dá)式為______________________________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算結(jié)果為________L(保留三位有效數(shù)字）。14．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案,測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算.實驗中加熱至恒重的目的是________________________________________________________________________。（2)方案二：按如圖K6－2所示裝置進(jìn)行實驗。并回答以下問題：圖K6－2①實驗前應(yīng)先________________________________________________________________________。分液漏斗中應(yīng)該裝________(填“鹽酸"或“稀硫酸”）。D裝置的作用是________________________________________________________________________________________;②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱________裝置(用字母表示）前后質(zhì)量的變化；③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差.因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌,干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算:①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有________;②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9。5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19。7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留一位小數(shù))。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我）15．圖K6－3表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A,無色液體B，無色氣體C各1mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。回答下列問題：圖K6－3(1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A__________。（2）寫出X受熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________________________________________。（3）寫出X＋E→A的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）寫出C與Na2O2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________________,若0.2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個。

1．C［解析]鈉投入水中，浮在水面上,說明鈉的密度小于水；熔化成閃亮的小球，說明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),鈉的熔點較低；鈉能與水常溫下反應(yīng),生成NaOH和H2，說明鈉的還原性很強。2．D[解析]焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),所以NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同，均呈黃色.3．C[解析］氯化氫能與氨水、飽和石灰水、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，只能與氨水、飽和石灰水、碳酸鈉溶液反應(yīng)，故選C。4．C［解析]解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)，兩者都會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同,僅Na2CO3與BaCl2反應(yīng)中有BaCO3沉淀生成。5．B[解析]H＋不能在堿性溶液中大量存在，故A錯；Cu2＋與S2－、OH－都能反應(yīng),故C錯；HCOeq\o\al（－，3)不能在堿性溶液中大量共存,也不能在酸性溶液中大量共存，故D錯.6．BD[解析]鈉、氫元素的化合價發(fā)生升降變化，因此2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是氧化還原反應(yīng);反應(yīng)物和生成物都有兩種，都是單質(zhì)和化合物，因此2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是置換反應(yīng),而非化合反應(yīng)；NaOH是強堿，易溶于水且完全電離為鈉離子和氫氧根離子,故2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是離子反應(yīng)；鈉是活潑金屬,與水劇烈反應(yīng)，放出熱量，則2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是放熱反應(yīng)。7．AC[解析]鈉與水易反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH溶液能使酚酞變紅，故AC正確，BD錯。8．D[解析]A項，Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大；B項，Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑;NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，其中Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；C項，Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；D項，兩種物質(zhì)溶于水都生成NaOH。9．AD［解析］向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，只產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，故A符合題意；向Fe（OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后溶解變?yōu)辄S色溶液，故B不符合題意;向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，先產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，后溶解,故C不符合題意;向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，只產(chǎn)生白色沉淀，故D符合題意。10．A［解析］2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑,2mol碳酸氫鈉固體受熱分解為1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2，CO2＋Na2O2=Na2CO3＋eq\f(1,2)O2↑,1mol過氧化鈉與1molCO2剛好完全反應(yīng)生成1molNa2CO3、0.5molO2，充分反應(yīng)，排出H2O和O2后，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，故A正確。11．D[解析］氧化物不能改寫為離子，2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A錯;碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能改寫，HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=CO2↑＋H2O，故B錯；難溶堿不能改寫，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O,故C錯。12．A[解析]根據(jù)電子守恒可知，等量的鈉參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，A項正確；高溫下,鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，B項錯誤；C項根據(jù)蓋斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317kJ/mol，不正確；D項①和②的陰陽離子個數(shù)之比均為1∶2，不正確。13．(1)NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成（其他合理說法也可)（2)澄清的石灰水(3)白色＞（4)eq\f（8.4g,84g·mol－1）×eq\f（1,2)×22.4L·mol－11。12［解析］(1）根據(jù)假設(shè)①推斷或仿寫，假設(shè)②為NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成；(2)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象；(3)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀,說明熱穩(wěn)定性Na2CO3〉NaHCO3；(4)先求碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再由化學(xué)計量數(shù)比求二氧化碳的物質(zhì)的量,最后求二氧化碳的體積,即V（CO2）＝eq\f(8。4g,84g·mol－1)×eq\f(1，2）×22.4L·mol－1＝1.12