高三化學精練第15講　元素周期律、元素周期表A

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第15講元素周期律、元素周期表eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．關于元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表有8個主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期D．短周期是指第一、二周期2．石墨烯是僅由一層碳原子構成的新型材料，具有超強的導電性.下列元素與碳元素處于同一主族的是（)A．HeB．OC．SiD．P3．第ⅠA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的（）A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)4．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(）A．HClB．HBrC．HFD．HI5．下列說法不正確的是()A．鉀的金屬性比鈉強B．溴的非金屬性比氯強C．ⅦA族中原子半徑最小的是氟D．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．[2012·黃岡高三聯(lián)考］圖K15－1為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，下說法中不正確的是()dabc圖K15－1A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞aB．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定C．a和d的原子結合可以形成帶3個負電荷的陰離子D．a、b、c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是c＞b＞a7．（雙選）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14.X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（)A．原子半徑：Y〈Z〈WB．Z在化合物中呈＋1價C．Y與W可形成離子化合物D．Z的單質能與X的氧化物反應8．短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（)A．原子半徑：A＜B＜C＜DB．非金屬性：A＞CC．最高價氧化物對應水化物的酸性:D＜CD．單質B常溫下能溶于濃硝酸9．[2012·杭州第一次質檢]W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是（）A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應10．(雙選）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關說法正確的是(）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>ND．單質的氧化性：X>M11．［2012·濟南質量調研］A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期。A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是(）A．原子序數(shù)：A>B>CB．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－〉B2＋>C－D．原子最外層電子數(shù)：A〉C〉B12．（雙選)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖K15－2所示.若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（)圖K15－2A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的弱D．X與Y形成的化合物都易溶于水13．下表為元素周期表的一部分,針對表中①～⑥元素,回答下列問題:(1)①元素在周期表中的位置是第二周期________________________________________________________________________族.（2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是________(填元素符號)。③和④兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是________________________________________________________________________(填化學式）。（3）寫出③的單質在⑥單質中燃燒的化學方程式______________________。14．根據元素周期表和元素周期律知識，完成下列填空：（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個,該元素位于元素周期表中第________周期,與該元素同一主族的短周期元素是________。(2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性__________(選填“強”或“弱”)，能說明這一事實的化學方程式是__________________________(任寫一個)。(3)關于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質遞變規(guī)律,描述正確的是________（填寫編號）.a。原子半徑:Na＜Clb。離子半徑：F－＜Mg2＋c.熱穩(wěn)定性：HF＞HCld．堿性:NaOH＞Mg(OH）215．已知X、Y、Z、W、R是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；Z、W、R三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；X與Z同主族；Y與R同主族；R的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1）請寫出X、R元素的名稱:X________，R________；(2)畫出Z元素的離子結構示意圖________________________________________________________________________；(3)寫出Z、W的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（4）X、Y、Z三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為______________；(5）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為______________（用元素符號表示)。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)16．X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如表所示.元素部分結構知識部分性質XX的單質由雙原子分子構成,分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù)）化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn＋填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是__________,Z元素在周期表中的位置是__________。（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是________________________________________________________________________。(3）常溫時,W的硫酸鹽溶液的pH________(填“>"、“<"或“＝"）7，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)25℃、101kPa時，32gY的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780。6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．C［解析］元素周期表有7個主族,故A錯;除氫外，ⅠA族的元素全部是金屬元素，故B錯;短周期是指第一、二、三周期,故D錯。2．C[解析]He是0族元素，O是第ⅥA族元素,C和Si是第ⅣA族元素，P是第ⅤA族元素。3．D［解析]第ⅠA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。4．C[解析］非金屬性越強,該元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F〉Cl>Br〉I。5．B［解析］溴的非金屬性比氯弱.6．A［解析]先推測a為P,則根據相關規(guī)律可以進行判斷,按原子半徑的遞變規(guī)律，a應該最大，A是錯的，所以A符合題意。7．BD[解析]X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S,原子半徑：H〈O〈S〈Na，鈉是短周期主族原子半徑最大的元素，故A錯；鈉是第ⅠA族元素,在化合物中呈＋1價,故B正確；O、S都是非金屬，二者只能形成共價鍵或共價化合物，故C錯；鈉能與水劇烈反應,故D正確。8．B［解析]A、B、C、D分別是O、Al、S、Cl，原子半徑：O<Cl〈S〈Al,故A錯;非金屬性：O>S，故B正確;非金屬性：Cl〉S,則酸性：HClO4>H2SO4，故C錯；常溫下濃硝酸能鈍化鋁，故D錯。9．C[解析］焰色反應為黃色，則確定X為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2倍關系的元素為氧元素和硫元素,即W為氧元素，Z為硫元素。Y為金屬元素，結合原子序數(shù)依次增大,推測可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上制取鎂為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁,所以Y為鋁元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均為10個電子，A項正確；SO2和SO3均為共價化合物，B項正確；由于Al3＋和S2－在溶液中不能大量共存,因此不能通過復分解反應制得Al2S3，C項錯誤；NaOH、Al(OH）3、H2SO4可以兩兩發(fā)生反應,D項正確。10．BD［解析]X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Mg、S、Cl，O、Na可以形成Na2O、Na2O2，故A錯;金屬性：Na>Mg，則堿性:NaOH〉Mg（OH）2,故B正確;非金屬性:S<Cl，則穩(wěn)定性：H2S<HCl，故C錯;非金屬性：O〉S，則氧化性:O2〉S，故D正確。11．A[解析]由離子所帶電荷知A為ⅥA族元素，C位于ⅦA族，B位于ⅡA族；由B2＋和C－具有相同的電子層結構知，C是氟、B是鎂，故A是硫,再結合周期表中元素性質的遞變規(guī)律可確定答案為A.12．BC[解析]X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl，非金屬性：N<O，則穩(wěn)定性:NH3<H2O,故A錯；非金屬性Cl〉S，則酸性HClO4>H2SO4，故B正確；非金屬性S〈O，故C正確；N、O形成的NO不溶于水,NO2能溶于水，故D錯。13．(1）ⅣA（2)SNaOH(3)2Na＋Cl2eq\o（=，\s\up7(點燃))2NaCl[解析］（1）①為碳，是第二周期第ⅣA族元素；(2)②和⑤分別為O、S，O的電子層數(shù)小于S，則O的原子半徑小于S；③和④分別為Na、Al，Na的金屬性比Al強，則NaOH的堿性比Al（OH）3強；（3）⑥為氯，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。14．（1)2或二P(2)弱Cl2＋H2S=2HCl＋S(3)c、d[解析]（1)K層排滿2個電子后，2＋3＝5，則L層上排5個電子,則該元素是氮或N，位于第二周期，與N同主族的短周期元素是磷或P；（2）S、Cl同周期,前者的非金屬性小于氯,后者的單質能從前者的氫化物中置換出前者的單質;（3)Na、Cl同周期，前者的原子半徑大于后者，故a錯；核外電子層結構相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故b錯；F的非金屬性比Cl強，故c正確;Na的金屬性比Mg強,故d正確。15．(1)氫硫（2）(3)Al(OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O或Al（OH)3＋NaOH=Na［Al(OH）4]（4）離子鍵、共價鍵（5）Na、Al、S、O[解析]根據原子結構、元素及其化合物性質、元素的位置等特征推斷，X、Y、Z、W、R分別是H、O、Na、Al、S。（1）H、S的名稱分別是氫、硫；(2）鈉離子核內所帶電荷為＋11，核外電子排布為2、8；（3)強堿與兩性氫氧化物能反應生成鹽；(4）NaOH中既有離子鍵又有共價鍵;(5）同周