浙江省湖州市南埠中學(xué)2022年高二化學(xué)摸底試卷含解析

浙江省湖州市南埠中學(xué)2022年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是A

NH3

B

Na2O2

C

FeCl2

D

FeCl3參考答案：C略2.在加碘食鹽中，碘以以下哪種形式存在

A．碘化鉀

B．碘單質(zhì)

C．碘酸鉀

D．以上都不正確參考答案：C略3.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝一92.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是（

）

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C略4.在120℃時(shí)，某混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是

A．甲基橙的變色PH范圍在4.4~6.2之間。

B．保護(hù)海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

C．電離常數(shù)可以表示弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越小，弱酸的酸性越強(qiáng)。

D．弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)放熱過(guò)程。參考答案：B略6.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.體系的壓強(qiáng)不再改變

B.各組分的濃度不再改變

C.反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q

D.單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)參考答案：AC7.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：下面判斷正確的是A．原子半徑：丙<丁<戊

B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D．最外層電子數(shù)：甲>乙參考答案：C略8.在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知斷開(kāi)1molH－H需要能量436kJ，斷開(kāi)1molCl－Cl需要能量243kJ，斷開(kāi)1molH－Cl需要能量431kJ，判斷該反應(yīng)是（

）。A.

放出83kJ熱量

B.吸收183kJ熱量C.反應(yīng)總能量低于生成物的總能量

D.放出183kJ熱量參考答案：D略9.我國(guó)科學(xué)家前不久成功合成3nm長(zhǎng)的管狀碳納米管,長(zhǎng)度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼A.它是制造飛機(jī)的理想材料B.它的主要組成元素是碳元素C.它的結(jié)構(gòu)與石墨相似D.碳纖維復(fù)合材料能導(dǎo)電參考答案：C解析：石墨的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是層狀的,碳納米管是管狀的。10.

以下實(shí)驗(yàn)方法肯定錯(cuò)誤的是

A.判斷H2O2分解速率的大小，可以通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)H2O2分解放出的O2的體積

B.制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品

C.用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素

D.以硝酸鈉和氯化鉀為原料可以制備硝酸鉀參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

（

）A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略12.下列敘述中，錯(cuò)誤的是：A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH—)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D略13.元素周期律的實(shí)質(zhì)是

（

）A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化

D．元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略14.

2005年11月13日中國(guó)石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生產(chǎn)和環(huán)保問(wèn)題再次引起人們的關(guān)注.下列關(guān)于硝基苯的敘述正確的是A．硝基苯是一種油狀物質(zhì)，會(huì)浮在水面上B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯需要用水浴加熱C．硝基苯中毒是由蒸氣吸入或誤食引起的，與皮膚接觸不會(huì)引起中毒D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反應(yīng)生成的參考答案：B15.下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極

B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為

。（2）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2ｃｍ～3ｃｍ處；③NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序

。（3）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.48mol·L-1，原因可能是

。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B、容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D、膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度參考答案：（1）

10.0g

(2)

①③④②⑤

(3)

ACD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由圖2—20表示。

在下列因素中①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的濃度④氫氣的壓強(qiáng)⑤Cl-的濃度

（1）影響反應(yīng)速率的因素__________；

（2）解釋圖中AB段形成的原因__________；

（3）解釋圖中ｔ1時(shí)刻后速率變小的原因__________。參考答案：⑴①②③；⑵鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速度加快；⑶反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速度減慢18.（15分）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式

。②金屬銅采用下列

（填字母代號(hào)）堆積方式。A.

B.C.D.（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是

；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

雜化。②甲醛分子的空間構(gòu)型是

；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為

。③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為

。

（4）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵。其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。①寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）：

。②水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響

、

。參考答案：（1）①或[Ar]3d104s1

②C（2）CO（或CO）（3）①甲醇分子之間形成氫鍵

sp2雜化

②平面三角形

3NA

③4（4）①②水的熔、沸點(diǎn)較高、結(jié)冰時(shí)密度減小

略19.(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-113.0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=

kJ·mol-1。(2)一定條件下，將NO2與SO2以體積