第23講硫酸酸雨及防治高考化學大一輪復習課件

新教材第五章非金屬及其化合物第23講硫酸、酸雨及防治復習目標1.掌握硫酸的性質及應用，掌握SO42-的檢驗。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。內容索引考點一

硫酸、硫酸根離子的檢驗考點二含硫化合物對環(huán)境的污染及治理專項突破歸納整合考點一

硫酸、硫酸根離子的檢驗1.濃H2SO4稀釋方法：將濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌一.硫酸的物理性質純的H2SO4:無色粘稠液體，高沸點(338℃)，難揮發(fā)，能與水以任意比互溶常用濃硫酸:98％，g/cm3，mol/L[2個考點]2.

H2SO4溶液的特點:濃度越大，密度越大，且密度大于1g/cm3質量分數(shù)分別為w1和w2的兩H2SO4溶液等質量混合w(混)＝(w1＋w2).等體積混合w(混)>(w1＋w2).歸納整合寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式：①鋅：

；②CuO：

；③Cu(OH)2：

；④Na2SO3：

.Zn＋2H＋

=Zn2＋＋H2↑CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O二.硫酸的化學性質1.稀硫酸:H2SO4=2H+＋SO42—二元強酸，具有酸的通性。Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OSO32-＋2H＋

=H2O＋SO2↑Ba2＋＋SO42—

=BaSO4↓酸的通性有哪些？⑤BaCl2：

。歸納整合2.濃硫酸的三大特性：1)吸水性:將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?吸水性、脫水性、強氧化性吸收現(xiàn)成的水敞口放置的濃硫酸，其質量會______，濃度會______。增加減小水蒸氣結晶水合物中的結晶水CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O濃硫酸體現(xiàn)濃硫酸的吸水性③酯化反應:+H2OCH3—C—O—C2H5O=CH3-C-OHO=+

H-O-C2H5濃硫酸催化劑和吸水性二.硫酸的化學性質歸納整合

可用來干燥：

中性氣體：H2、O2、CO、CH4、NO等

酸性氣體:HCl、Cl2、SO2、CO2等

濃硫酸吸水性的應用：不能干燥：

堿性氣體：NH3

還原性氣體：H2S、HBr、HI可作干燥劑氣態(tài)SO3會被濃硫酸吸收2)脫水性:①濃硫酸使木屑、棉花、紙屑等炭化②濃硫酸與蔗糖反應將有機物中H、O按水的組成比(2:1)脫去。物質本身不含水2.濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性二.硫酸的化學性質歸納整合2)脫水性:①濃硫酸使木屑、棉花、紙屑等炭化②濃硫酸與蔗糖反應將有機物中H、O按水的組成比(2:1)脫去。物質本身不含水實驗:白糖變成“黑面包”并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C12H22O11濃硫酸12C+11H2O蔗糖2H2SO4(濃)+C==CO2↑

+2SO2↑+2H2O(脫水性)(強氧化性)2.濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性二.硫酸的化學性質歸納整合③濃硫酸在一些有機反應中表現(xiàn)脫水性

CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O濃H2SO4170℃+HO-NO2

濃H2SO4500C—600CNO2+H2O硝基苯HCOOH濃H2SO4△CO↑+H2O(實驗室制CO)將有機物中H、O按水的組成比(2:1)脫去。物質本身不含水2.濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性二.硫酸的化學性質歸納整合2)脫水性:3)

強氧化性區(qū)別濃H2SO4:稀H2SO4:主要以H2SO4分子存在,+6以H+、SO42—形式存在，其中S處于最高價具有強氧化性H+具有酸性和弱氧化性，SO42-很穩(wěn)定2.濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性二.硫酸的化學性質歸納整合①氧化金屬單質：3)濃硫酸有強氧化性①氧化金屬單質：3)濃硫酸有強氧化性之一除金、鉑外的所有金屬,且變價金屬氧化到最高價。銅溶解，表面產(chǎn)生黑色固體，溶液中有灰白色固體生成，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色(或石蕊試液變紅色)。溶液冷卻后稀釋變?yōu)樗{色?，F(xiàn)象？Cu+H2SO4(濃)—CuSO4+SO2↑+H2O2—1份氧化性1份酸性2寫出下列反應方程式Fe+H2SO4(濃)—Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O3626—Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑隨著反應進行，硫酸由濃變稀，則發(fā)生：Al+H2SO4(濃)—Al2(SO4)3+SO2↑+H2O3626—+32Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+H2↑規(guī)律：氧化金屬單質時，濃硫酸均一半酸性，一半氧化性排在H前面的金屬與濃硫酸反應，當硫酸變稀，則產(chǎn)生H2遷移應用說明:常溫下，F(xiàn)e、Al遇到冷的濃硫酸發(fā)生“鈍化”注意：“鈍化”并不是不反應，仍然發(fā)生了氧化還原反應

常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應。此現(xiàn)象稱“鈍化”。工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸！3)

強氧化性2.濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性二.硫酸的化學性質歸納整合①氧化金屬單質1.向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量(

)

A、等于

B、大于，小于0.9mol

C、等于D、小于

D2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO22.計算：一定質量的Zn與濃H2SO4充分反應，Zn完全溶解，同時生產(chǎn)標況下氣體。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H+濃度為。A氣體的成分是什么？各組分的體積之比為

？反應共消耗Zn

g?反應中轉移電子數(shù)目為

？SO2和H2V(SO2）:V(H2)=1:43NA+6

0C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O加熱時,

濃硫酸也能與某些非金屬反應（如C、P、S等）還原劑氧化劑濃硫酸只體現(xiàn)強氧化性。②氧化非金屬單質n(氧化產(chǎn)物):n(還原產(chǎn)物)=1:2P＋H2SO4(濃)＝25

2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O+5

H2SO4(濃)+S22H2O+3SO2↑+4非金屬元素被氧化到它的最高價含氧酸濃硫酸與非金屬反應的規(guī)律：3)

強氧化性2.濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性歸納整合品紅KMnO4澄清石灰水品紅

硫酸銅檢驗水檢驗產(chǎn)物中有SO2除去SO2檢驗CO2檢驗SO2是否除盡設計實驗驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物變藍色證明含水褪色證明含SO2顏色變淺除去SO2不褪色證明無SO2變渾濁證明含CO2無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清石灰水氧化還原性物質2.濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性(Fe2+\I-\Br-\S2-等)寫出下列反應方程式H2S+H2SO4(濃)

—S↓+SO2↑

+2H2O—HI+H2SO4(濃)—2I2+SO2↑+2H2O——HBr+H2SO4(濃)—2Br2+SO2↑+2H2O濃硫酸不能干燥:

H2SHBrHI實驗室制備HBr、HI，用濃H3PO43NaI(s)+H3PO4(濃)==Na3PO4+3HI↑高沸點酸制低沸點酸歸納整合3)

強氧化性寫出下列反應方程式FeS+H2SO4(濃)

—Fe2(SO4)3+2S↓+SO2↑

+H2O—2636FeO+H2SO4(濃)

—Fe2(SO4)3+SO2↑

+H2OFe(OH)2

+H2SO4(濃)

—Fe2(SO4)3+SO2↑

+H2O442426——遷移應用可用硫酸制取的氣體（1）用濃硫酸制取的氣體NaCl+H2SO4(濃）——NaCl+MnO2+H2SO4(濃）——NaNO3+H2SO4(濃）——C2H5OH濃H2SO4Na2SO3+H2SO4(70%)——（2）用稀硫酸制取的氣體Zn+H2SO4——FeS+H2SO4——總結HCl↑Cl2↑HNO3↑C2H4↑SO2↑H2↑H2S↑CaF2+H2SO4(濃）——HF↑硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業(yè)之母”之稱。硫酸的消費量被視為一個國家無機工業(yè)發(fā)展水平的標志兩瓶失去標簽的無色液體，只知道其中一瓶是濃硫酸，另一瓶是稀硫酸，請你用盡量多的方法簽別它們。

方法一、觀察狀態(tài)方法二、測量密度方法三、測量溶解時放出的熱量方法四、與膽礬作用方法五、滴到紙片（或木條）上方法六、分別與鐵片作用方法七、分別與銅片反應方法八、與蔗糖作用方法九、導電性實驗……1.下列有關硫酸的實驗或用途中用了硫酸的哪些性質？(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：

__________________。(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應制取HCl、HNO3：

__________。(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：

___________________。(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應制取磷酸：

_____________。(5)實驗室用銅與濃硫酸反應制取SO2：

_________________________。(6)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O：

___________。(7)濃硫酸與蔗糖的制取“黑面包”實驗：

__________________________。一、濃H2SO4的特性及應用濃硫酸的吸水性高沸點酸濃硫酸的強氧化性硫酸的強酸性濃硫酸的酸性、強氧化性濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性、強氧化性關鍵能力專項突破2.下列有機反應中都要使用硫酸。其中哪些使用的是濃硫酸？

哪些使用的是稀硫酸？(1)苯的硝化

(2)乙醇的消去(3)乙醇與乙酸的酯化

(4)乙酸乙酯的水解(5)糖類物質的水解

(6)蛋白質的水解(7)油脂的水解關鍵能力專項突破濃硫酸催化劑、脫水性濃硫酸催化劑、脫水性濃硫酸催化劑、吸水性稀硫酸催化劑三.硫酸鹽、SO42-的檢驗(一)認識幾種硫酸鹽的俗名1.石膏(生石膏)：CaSO4?2H2O2.熟石膏：2CaSO4?H2O

制模型3.皓礬：ZnSO4?7H2O4.明礬：KAl(SO4)2?12H2O凈化水5.綠礬：FeSO4?7H2O6.膽礬、藍礬：CuSO4?5H2O7.重晶石：BaSO4

常作鋇餐可調節(jié)水泥凝結時間8.芒硝：Na2SO4?10H2O(二).SO42-的檢驗：1、試劑：稀鹽酸、氯化鋇溶液2、操作方法：待測液+稀鹽酸取清液+BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SO42-排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+等干擾注意：不能用HNO3酸化，SO32-、HSO3-等會被氧化為SO42-。1)試劑:稀H2SO4和品紅溶液2)原理:SO32—＋2H＋=

H2O＋SO2↑SO2氣體能使品紅溶液褪色注意:干擾性離子HSO3-[補充擴展]SO32-的檢驗加入BaCl2溶液生成白色沉淀方法一：方法二：SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。4.有一瓶Na2SO3溶液，試設計實驗探究Na2SO3的氧化程度。答案:取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，→若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；→若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；→若沉淀一點也不溶解，則Na2SO3全部被氧化。二、SO42-的檢驗關鍵能力專項突破5.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是C關鍵能力專項突破SO2被硝酸氧化為硫酸SO32-被硝酸氧化為SO42-所得沉淀可能是AgCl[知識回顧]硫酸的工業(yè)生產(chǎn)一、依據(jù)化學反應原理確定生產(chǎn)過程（一）硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理思考：1.自然界中存在的含硫的物質有哪些?2.這些物質能直接得到H2SO4嗎?硫黃、黃鐵礦（FeS2）你能寫出有關的化學方程式嗎？不能S或FeS2→SO2→

SO3→

H2SO4①②③那么要經(jīng)過哪些中間產(chǎn)物才能變成硫酸?S或FeS2→

SO2→

SO3→

H2SO4①

②③S+O2===SO2點燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑加熱SO3+H2OH2SO4第一步：第二步：第三步：(造氣)(催化氧化)(吸收)生產(chǎn)過程②硫酸生產(chǎn)中的三種原料:硫黃(或黃鐵礦),空氣,和水①三步反應均為放熱反應，可設法利用反應熱。注意:一、依據(jù)化學反應原理確定生產(chǎn)過程（一）硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理二、生產(chǎn)中原料的選擇硫酸生產(chǎn)中的三種原料：思考與交流1：1)早期我國是以黃鐵礦為原料制硫酸，為什么？早期黃鐵礦儲存量比較大，而天然硫磺資源缺乏，又難以從國外購進，并且那時對環(huán)境保護不夠重視。2)為什么不主張用黃鐵礦(主要成分FeS2)作為原料生產(chǎn)硫酸?硫黃制硫酸的優(yōu)點：生產(chǎn)流程短，設備簡單，三廢治理量小，勞動生產(chǎn)率高，易于設備大型化，從而降低成本。硫黃或黃鐵礦、空氣、水目前，世界上許多國家都限制以黃鐵礦為原料制備硫酸黃鐵礦制硫酸：生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢物太多,處理成本高。使用催化劑低溫高壓反應條件：理論需要：壓強溫度催化劑討論：根據(jù)平衡移動原理，該反應是在什么條件下進行更有利于SO2的轉化？

;△H=-196.6KJ/mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

催化劑△三、生產(chǎn)中反應條件的控制注：這是一個氣體總體積縮小的、放熱的可逆反應理論上：低溫、高壓、催化劑有利于SO2的轉化。濃度①增大c(O2)②減小c(SO3)思考與交流2：閱讀下表，思考溫度較低時，SO2的轉化率_____；越高不同溫度下SO2的平衡轉化率溫度4004504755005255505756006501000轉化率99.297.595.893.590.585.679.973.758.55.0那么是否溫度越低越好呢？雖然溫度較低對提高SO2的轉化率有利，但溫度較低時:①催化劑活性不高;②反應速率低。不是.

;△H=-196.6KJ/mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

催化劑△三、生產(chǎn)中反應條件的控制應選擇溫度：400~5000C注意:工業(yè)生產(chǎn)中，反應溫度的選擇，往往還要考慮該溫度下催化劑的活性。思考與交流2：閱讀下表，思考溫度較低時，SO2的轉化率_____；越高那么是否溫度越低越好呢？雖然溫度較低對提高SO2的轉化率有利，但溫度較低時:①催化劑活性不高;②反應速率低。

;△H=-196.6KJ/mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

催化劑△三、生產(chǎn)中反應條件的控制閱讀表1-2,思考壓強的增大，SO2的轉化率_____；越高那么是否壓強越高越好呢？表1-2壓強對SO2平衡轉化率的影響=1×105Pa=1個大氣壓(即:1atm)不是.1atm5atm10atm100atm思考與交流2：

;△H=-196.6KJ/mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

催化劑△三、生產(chǎn)中反應條件的控制根據(jù)平衡移動原理，加壓對提高SO2的轉化率有利，但在400~500℃時，常壓下SO2的轉化率已經(jīng)很高，加壓對設備的要求高，會增大投資和能量消耗。應選擇壓強：常壓(1atm

)注意：工業(yè)生產(chǎn)中,壓強的選擇,往往還要考慮成本和能量消耗等問題閱讀表1-2,思考壓強的增大，SO2的轉化率_____；越高那么是否壓強越高越好呢？不是.思考與交流2：

;△H=-196.6KJ/mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

催化劑△三、生產(chǎn)中反應條件的控制使用催化劑低溫高壓反應條件：理論需要：壓強溫度催化劑濃度①增大c(O2)②減小c(SO3)實際應用：400℃∽500℃常壓使用V2O5作催化劑增大壓強對SO2的轉化率提高不多而對設備的要求高，會增大投資和能量消耗①催化劑活性好②反應速率高(同上)

;△H=-196.6KJ/mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

催化劑△三、生產(chǎn)中反應條件的控制2.硫酸工業(yè)生產(chǎn)的三個主要設備SO2O2“接觸法制硫酸”沸騰爐接觸室吸收塔因反應物在催化劑表面接觸時發(fā)生氧化反應，所以稱之為沸騰爐:SO2的制取和凈化原料粉碎空氣沸騰爐4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫(放熱反應)爐氣思考1：為什么要用粉碎的黃鐵礦？原因:粉碎黃鐵礦是增大礦石跟空氣的接觸面積，加快反應速率并使之充分燃燒.思考2：為什么要通入強大空氣流？原因:使黃鐵礦充分燃燒，同時增大廉價易得的反應物濃度，使較貴重原料充分利用。沸騰爐:SO2的制取和凈化原料粉碎空氣沸騰爐4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫(放熱反應)爐氣爐氣的成分:SO2、O2、N2、水蒸氣、砷(As)、硒(Se)等的化合物和礦塵等除塵洗滌干燥思考3：從沸騰爐出來的SO2氣體是否純凈？①雜質和礦塵易使催化劑中毒；②H2O(g)對設備和生成有不良影響。所以必須凈化爐氣！沸騰爐<600C4500C8500C接觸室:SO2轉化為SO3接觸室2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

V2O5五氧化二釩做催化劑熱交換器催化劑5000C5000C400∽500℃

(放熱反應)凈化接觸室熱交換器催化劑5000C5000C思考：1.接觸室中熱交換器的作用是什么？2.從接觸室出來的氣體成分是什么？在SO2接觸氧化時，用放出的熱來預熱即將發(fā)生反應的SO2和空氣，這樣可以充分利用熱能，節(jié)約燃料。SO2、O2、SO3(g):SO2轉化為SO3接觸室2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

V2O5五氧化二釩做催化劑400∽500℃

(放熱反應)V2O5+SO2=V2O4+SO3V2O4+O2+2SO2=2VOSO42VOSO4=V2O5+SO3+SO22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

V2O5400∽500℃

(放熱反應)接觸室五氧化二釩的催化原理：(了解)吸收塔:SO3的吸收和H2SO4的生成接觸室熱交換5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O====H2SO4+79.5kJ1450C尾氣吸收塔發(fā)煙硫酸(產(chǎn)品)SO398.3%H2SO4貯存室(SO2、O2等)吸收塔尾氣發(fā)煙硫酸(產(chǎn)品)SO3貯存室采用逆流原理，增大吸收效率。思考：1.吸收SO3為什么不用水或稀硫酸，而要用98.3%的濃硫酸？因為用水或稀H2SO4溶液做吸收劑容易形成酸霧且吸收速率慢；2.濃硫酸為什么從塔頂噴下？:SO3的吸收和H2SO4的生成98.3%H2SO4SO3+H2O====H2SO4+79.5kJ1450C吸收塔(SO2、O2等)

沸騰爐造氣(制SO2)凈化、干燥接觸室400~500℃常壓、催化劑吸收塔稀釋室貯存室SO3黃鐵礦、空氣SO2、O2發(fā)煙硫酸98.3%硫酸98.3%硫酸水知識小結:工業(yè)制硫酸的主要流程“接觸法制硫酸”沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻“接觸法制硫酸”知識小結:工業(yè)制硫酸的主要流程“接觸法制硫酸”接觸法制硫酸小結：三方程400℃∽500℃；常壓；V2O5三條件沸騰爐；接觸室；吸收塔。三設備

造氣；催化氧化；SO3的吸收。三階段硫磺(或黃鐵礦)、空氣、水三原料

SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3

催化劑△S(s)+O2(g)SO2(g)

高溫四、硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中三廢的處理四、硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中三廢的處理四、硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中三廢的處理四、硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中三廢的處理四、硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中三廢的處理1、三廢：廢氣、廢液、廢渣2、硫酸工業(yè)三廢的處理方法：（1）尾氣的組成：SO2,O2,N2。如何處理尾氣中的SO2？方法一：石灰水吸收法SO2CaSO3SO2Ca(OH)2H2SO4方法二：氨水吸收法SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3（重新利用）(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2+H2O做氮肥（重新利用）實驗室：SO2＋２NaOH＝Na2SO3＋H2O工業(yè)上:（2）如何處理廢水中的酸性物質?（3）如何利用廢渣用石灰漿[Ca(OH)2]或石灰石粉中和：Ca(OH)2+H2SO4

=

CaSO4+2H2O也可分離后循環(huán)利用，剩下的作鋪路用的瀝青或用于制磚。含鐵品位高的礦渣，經(jīng)處理后可用于煉鐵.如：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2四、硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中三廢的處理五.能量的充分利用硫酸生產(chǎn)過程中的三個化學反應都是放熱反應，可以充分利用這些反應放出的熱能(工廠里把它們叫做“廢熱”)以降低生產(chǎn)成本。在沸騰爐旁設置“廢熱”鍋爐，產(chǎn)生蒸汽來發(fā)電；

據(jù)測算，生產(chǎn)1t硫酸約需消耗100kW·h的電能，而相應量反應物在生產(chǎn)過程中放出的反應熱相當于200kW·h的電能。在接觸室附近建造浴室，提高勞動福利或創(chuàng)造經(jīng)濟效益。在接觸室中設熱交換裝置?；どa(chǎn)過程中應考慮的問題：小結：(1)確定化學反應原理(2)選擇原料(3)選擇設備和工藝流程(4)三廢處理(環(huán)境保護)(5)能源的利用(綜合經(jīng)濟利益)(6)其它問題(如廠址，成本，反應條件等問題）專項突破歸納整合考點二含硫化合物對環(huán)境的污染及治理1.硫的氧化物的來源、危害及治理石油和煤等含硫礦物酸雨脫硫二氧化硫必備知識歸納整合2.硫酸型酸雨的形成過程途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使

、途徑2：SO2＋H2O=H2SO3、2H2SO3＋O2

=2H2SO4。SO3＋H2O

=H2SO4。2SO2+O22SO3催化劑△途徑1途徑21.酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如圖，下列有關說法錯誤的是A.光照能引發(fā)酸雨的形成B.所涉及的變化均為氧化還原反應C.污染空氣能加快酸雨的形成D.優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染B關鍵能力專項突破沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應2.環(huán)保是21世紀人類社會的主要課題之一。火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大的行業(yè)，石灰石—石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1。研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關系如圖2，下列有關說法正確的是A.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快，吸收率越高B.石灰石漿液時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C.將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO2C溫度越高，氣體SO2的溶解度越小，使吸收率降低減小利用高錳酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率總反應:2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O＋2CO2