合成氣的生產(chǎn)過(guò)程培訓(xùn)課件

合成氣的生產(chǎn)過(guò)程培訓(xùn)課件5.1概述合成氣（synthesisgasorsyngas)CO和H2的混合物—

合成氣中H2和CO比例隨原料和生產(chǎn)方法不同而異，其H2/CO(mol)從0.5~3。用途氫氣;CO;有機(jī)合成原料之一原料來(lái)源煤、天然氣、石油餾分、農(nóng)林廢料、城市垃圾

不同用途要求的合成氣組成

用途合成氨合成甲醇羰基合成高級(jí)醇CO/H21:31:21:1H2>95%5.1.1合成氣的生產(chǎn)方法以煤為原料的生產(chǎn)方法以天然氣為原料的生產(chǎn)方法以重油或渣油為原料的生產(chǎn)方法（1）以煤為原料的生產(chǎn)方法高溫條件下，以水蒸氣和氧氣為氣化劑；合成氣的生產(chǎn)方法特點(diǎn)：H2/CO比值較低，適于合成有機(jī)化合物（煤化工）（2）以天然氣為原料的生產(chǎn)方法水蒸氣轉(zhuǎn)化法特點(diǎn)：目前工藝多采用的方法，H2/CO＝3，以天然氣為原料的大型合成氨廠(chǎng)廣泛采用。Steamreforming強(qiáng)吸熱反應(yīng)非催化部分氧化法特點(diǎn)：無(wú)催化劑，反應(yīng)溫度高1000-1500℃；H2/CO＝2，更適合于甲醇的合成和F-T汽油合成；消耗氧氣，投資和生產(chǎn)費(fèi)用較高，需廉價(jià)氧。Partialoxidation合成氣的生產(chǎn)方法（3）重油或渣油為原料的生產(chǎn)方法——部分氧化法在反應(yīng)器中通入氧和水蒸氣；氧與部分烴類(lèi)燃燒，放出熱量并產(chǎn)生高溫

另一部分烴類(lèi)與水蒸氣發(fā)生吸熱反應(yīng)生成合成氣發(fā)展背景

煤氣化技術(shù)是發(fā)展現(xiàn)代煤化工、煤造油等重要工業(yè)化生產(chǎn)的龍頭。而我國(guó)絕大多數(shù)煤氣化企業(yè)技術(shù)落后，能耗高、效率低，煙塵和污水排放量大。

天然氣、石油、煤炭作為燃料時(shí)污染物排放量

(kg/t當(dāng)油量)

煤當(dāng)今世界公認(rèn)的潔凈、優(yōu)質(zhì)能源，其開(kāi)采量逐年增大。天然氣制氣的成本最低。化工利用的關(guān)鍵在于價(jià)格。大化肥裝置的天然氣承受能力在0.50元／m3以下。天然氣油重油、渣油從價(jià)格、用途來(lái)考慮不是長(zhǎng)久之計(jì)。天然氣為主，煤制合成氣補(bǔ)充。關(guān)鍵問(wèn)題1.實(shí)現(xiàn)新工藝，降低成本，解決污染問(wèn)題。2.合成氣生產(chǎn)烯烴、含氧化合物技術(shù)中高壓、高溫、貴金屬催化劑的替代。

5.1.1合成氣的生產(chǎn)方法1.已工業(yè)化的主要產(chǎn)品(1)合成氨5.1.2合成氣的應(yīng)用實(shí)例(2)合成甲醇甲基叔丁基醚MTBE二甲醚CH3OCH3(3)合成醋酸美國(guó)Monsantod低壓工藝（4）烯烴的氫甲酰化產(chǎn)品（5）合成天然氣、汽油和柴油煤制合成氣通過(guò)費(fèi)托合成可生產(chǎn)液體烴燃料南非SASOL工藝2.合成氣應(yīng)用新途徑（1）直接合成乙烯等低C烯烴BASF、Mobil、UOP、Exxon等工藝中科院大化所與陜西新興煤化工公司和洛陽(yáng)石化工程公司合作已建成萬(wàn)噸/日工業(yè)化示范裝置。（2）合成氣經(jīng)甲醇再轉(zhuǎn)化成烴類(lèi)Mobil工藝（90～95RON）（3）甲醇同系化制乙烯（4）合成低C醇低碳醇：C1～C5醇類(lèi)混合物，摻燒燃料。特點(diǎn)：燃燒特性?xún)?yōu)于甲醇；是甲醇和汽油的助溶劑。2.合成氣應(yīng)用新途徑

合成氣NH3

合成氣乙烯、丙烯合成氣甲醇醋酸汽油、烯烴、芳烴乙二醇

甲醇乙醇乙烯合成氣＋丙烯醇1,4－丁二醇

改進(jìn)的費(fèi)托合成催化劑鋅、鉻系催化劑高壓、380℃3MPa，175℃銅、鋅系催化劑中低壓、230－270℃同系化銠絡(luò)合物－HI催化劑5.1.2合成氣的應(yīng)用實(shí)例天然氣5.3由天然氣制造合成氣優(yōu)質(zhì)、清潔、環(huán)境友好的能源。合成氣合成有機(jī)物所需的H2/CO(mol)產(chǎn)品反應(yīng)式H2/CO甲醇CO+2H2=CH3OH2/1乙烯2CO+4H2=C2H4+2H2O2/1乙醛2CO+3H2=CH3CHO+H2O3/2乙二醇2CO+3H2=HOCH2CH2OH3/2丙酸3CO+4H2=CH3CH2COOH+H2O4/3甲基丙烯酸4CO+5H2=CH2C(CH3)COOH+2H2O5/4醋酸2CO+2H2=CH3COOH1/1酸酐4CO+4H2=(CH3CO)2O+H2O1/15.3.1天然氣制合成氣的工藝技術(shù)及其進(jìn)展天然氣制合成氣的方法：蒸汽轉(zhuǎn)化法部分氧化法ATR工藝

節(jié)能、靈活調(diào)節(jié)H2/CO比自熱式催化轉(zhuǎn)化部分氧化法（ART工藝）甲烷-二氧化碳催化氧化法（Sparg）2.45MPa，950~1030℃，H2/CO可在0.99~2.97間靈活調(diào)節(jié)，空速大ABCH4＋O2＋H2OCO＋H2部分氧化蒸汽催化轉(zhuǎn)化B:CH4＋H2OCO＋3H2

Ni催化劑A:CH4

＋3/2O2＝CO＋2H2OCO與O2反應(yīng)速度慢，CO選擇性好△Hθ

＝－519kJ/mol298K新工藝

Sparg工藝:關(guān)鍵解決熱效應(yīng)和催化劑結(jié)碳預(yù)轉(zhuǎn)化器：天然氣中的C2和更重的烴，更易積炭，使用較低溫度、較高活性的未硫化催化劑(300~350℃),使其轉(zhuǎn)化.主轉(zhuǎn)化器：硫鈍化的Ni基催化劑，抗積炭，以防止H2偏低造成積炭。(900℃，0.7~1.2MPa)調(diào)節(jié)原料氣的CO2/CH4和H2O/CH4，保障H2/CO在1.8~2.7之間

預(yù)轉(zhuǎn)化器主轉(zhuǎn)化反應(yīng)器水蒸汽CH4＋CO2CH4＋CO22CO＋2H2

Ni催化劑△Hθ

＝247kJ/mol298K利用煙道氣預(yù)熱加熱各種物料5.3.2天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化過(guò)程工藝原理（一）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)和化學(xué)平衡主反應(yīng)副反應(yīng)變換反應(yīng)（析碳）炭黑覆蓋在催化劑表面，堵塞微孔，降低催化劑活性。影響傳熱，使局部反應(yīng)區(qū)產(chǎn)生過(guò)熱而縮短反應(yīng)管使用壽命。催化劑內(nèi)表面炭與水蒸氣反應(yīng)，使催化劑破碎，影響生產(chǎn)能力。析炭危害影響甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)

平衡組成的因素反應(yīng)溫度水碳比反應(yīng)壓力反應(yīng)溫度的影響甲烷平衡含量％5.02.01.00.50.2壓力(MPa)溫度℃18008709109501000287095010001030110049401020108011301200注：水碳比為2高溫有利甲烷轉(zhuǎn)化，還要控制副反應(yīng)。T>750℃，析碳嚴(yán)重，沉積。水

碳

比

的

影

響水碳比甲烷平衡含量(%)218.047.961.0P=3.5MPa、T=800℃水碳比越高，甲烷平衡含量越低。工業(yè)?？刂扑急葹?.0～4.0。反應(yīng)壓力影響壓力降低有利于甲烷轉(zhuǎn)化，但低壓易使其分解析炭。在蒸汽轉(zhuǎn)化法的發(fā)展過(guò)程中，壓力都在逐步提高，主要原因是加壓比常壓轉(zhuǎn)化經(jīng)濟(jì)效果好。反應(yīng)壓力MPa水碳比＝2、T＝800℃甲烷平衡含量％低壓，但實(shí)際高壓。(二）甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化催化劑

1.活性組分

Ni以NiO存在NiO還原為Ni蒸汽轉(zhuǎn)化活化能極大，T>1300℃才有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，但大量甲烷裂解析碳，反應(yīng)選擇性急劇降低.2.助催化劑→提高活性，改變機(jī)械強(qiáng)度，改善活化組分分散性，抗積碳、燒結(jié)，抗水熱失活。Al2O3、MgO、CaO、TiO2、MoO3、稀土氧化物3.載體使鎳的晶體盡量分散，達(dá)到較大的比表面以及阻止鎳晶體熔結(jié)。如

α-Al2O3（浸漬法）；以硅鋁酸鈣水泥為粘結(jié)劑（混合法）。(二）甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化催化劑老化：長(zhǎng)期在高溫和汽流作用下，鎳晶粒聚集燒結(jié)，比表面降低，或活性組分流失，活性降低。中毒

鹵素引起催化劑因燒結(jié)而永久失活（Cl≯5μl/m3

常出現(xiàn)在水蒸汽中）硫化物通過(guò)吸附引起催化劑暫時(shí)性中毒（xNi＋H2SNixS＋H2≯0.5μl/m30.1ml/m3長(zhǎng)期)As、Cu、Pb會(huì)引起催化劑永久失活（As≯1μl/m3)(二）甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化催化劑催化劑活性下降主要原因有：積碳失活判斷標(biāo)準(zhǔn)：出口氣體中甲烷含量升高;出現(xiàn)“紅管”現(xiàn)象（Q吸<Q供）;出口處平衡溫距增大。

平衡溫距—出口實(shí)際溫度與出口氣體實(shí)際組成對(duì)應(yīng)的平衡溫度之差。實(shí)測(cè)平衡組成平衡常數(shù)減小平衡溫度降低判斷工況CH4CO

H2平衡溫距平衡溫距：一段轉(zhuǎn)化10~15℃，二段轉(zhuǎn)化15~30℃。表

甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化和CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)溫度/℃Kp12004.614ⅹ10-122508.397ⅹ10-103006.378ⅹ10-83502.483ⅹ10-64007.412ⅹ10-54508.714ⅹ10-45507.741ⅹ10-26502.6867001.21ⅹ1018001.664ⅹ1029001.440ⅹ10310009.100ⅹ103防止析碳的原則第一，使轉(zhuǎn)化過(guò)程不在熱力學(xué)析碳的條件下進(jìn)行，蒸汽用量大于理論最小水碳比，是防止析碳的前提。第二，選擇適宜的操作條件。例如：原料的預(yù)熱溫度不要太高，采用變溫反應(yīng)器。第三，選用適宜的催化劑并保持活性良好。第四，檢查爐管內(nèi)是否有積碳，可通過(guò)觀(guān)察管壁顏色，轉(zhuǎn)化管內(nèi)阻力增加，可幫助判斷。當(dāng)催化劑活性下

降時(shí)，可采用減少原料流量，提高水碳比等除碳。（一）壓力

化學(xué)角度分析，壓力不宜過(guò)高。但實(shí)際采取加壓（3.0MPa），可改善反應(yīng)速率、傳熱速率和傳熱系數(shù)。原因：①提高傳熱效率:加壓有利于傳熱，反應(yīng)物均勻分布，提高設(shè)備生產(chǎn)強(qiáng)度。②節(jié)省動(dòng)力消耗：Δv增大，壓縮原料氣動(dòng)力消耗?。缓铣砂?、甲醇加壓操作。較小設(shè)備、管道體積、占地面積等。

5.3.3天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化過(guò)程的工藝條件熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)分析、化工原理、技術(shù)經(jīng)濟(jì)、安全環(huán)保

操作條件3MPa下，若轉(zhuǎn)化氣中CH4≤0.3%（干基），

則要求T>1000℃。

3MPa下，目前耐熱合金鋼HK-40使用十年,T壁

≤

920℃，T內(nèi)=800~820℃。（二）反應(yīng)溫度氣質(zhì)要求：CH4＜0.3%分段反應(yīng)解決方式－轉(zhuǎn)化過(guò)程分段在較低溫度下，外熱式轉(zhuǎn)化管中進(jìn)行蒸汽轉(zhuǎn)化，最高溫度800℃左右，出口CH4約10%（干基）.在較高溫度下，耐火磚襯里的鋼制圓筒，可耐1000℃以上高溫。加入氧氣，利用反應(yīng)熱繼續(xù)甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)。（二）反應(yīng)溫度入口端：甲烷含量最高，著重抑制甲烷裂解析碳反應(yīng)趨勢(shì)，故溫度不宜過(guò)高,T≤

500℃；因有催化劑，轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率尚可；析出的碳可及時(shí)氣化，不會(huì)積碳；選擇性好。入口1/3處：溫度≤650℃,在高活性催化劑存在下,大量甲烷轉(zhuǎn)化。1/3處以后：T>650℃,H2增多,可抑制裂解生碳，水碳比相對(duì)變大，消碳速率增加。出口端:T=800℃,保證低甲烷殘余量（10％）。一段轉(zhuǎn)化爐為變溫反應(yīng)器（防止CH4裂解，避免積炭），二段轉(zhuǎn)化爐溫度更高（1050℃

），CH4含量很低，補(bǔ)充氧，更不會(huì)積碳。

一段轉(zhuǎn)化爐為變溫反應(yīng)器（三）水碳比

高水碳比可控制析碳、降低甲烷平衡含量，但太大經(jīng)濟(jì)上不合理，還增加熱負(fù)荷。

3.52.75～2.5（四）氣流速度

氣體流速高，提高生產(chǎn)能力；有利于傳熱，降低爐管外壁溫度，延長(zhǎng)爐管壽命。但不宜過(guò)高，床層阻力增大，能耗增加.

碳空速：每立方米催化劑每小時(shí)通過(guò)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)立方米數(shù)。1000～2000h－1

工藝流程充分合理地利用不同溫位的余熱，加熱各種物料和產(chǎn)生動(dòng)力及工藝蒸汽。由轉(zhuǎn)化系統(tǒng)回收的余熱占合成氨廠(chǎng)總需熱量的50%。5.3.4天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化流程和主要設(shè)備天然氣一段轉(zhuǎn)化脫硫二段轉(zhuǎn)化變換脫碳合成氣水蒸氣空氣或氧氣天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化爐（2）主要設(shè)備

一段轉(zhuǎn)化爐對(duì)流段＋輻射段(回收煙氣熱量,預(yù)熱原料)（原料氣和蒸汽在轉(zhuǎn)化管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)和管外燃料燃燒供熱)爐管：耐熱合金鋼管爐型：

頂燒爐側(cè)燒爐

頂燒爐側(cè)燒爐轉(zhuǎn)化爐管Φ：70～120mm長(zhǎng)度：10～12m總共300～400根如某轉(zhuǎn)化爐，輻射段內(nèi)有9排，每排42根，共計(jì)378根爐管；9根下集氣管；9根上升管和集氣總管等。

二段轉(zhuǎn)化爐作用：使甲烷進(jìn)一步轉(zhuǎn)化

結(jié)構(gòu)：立式圓筒，內(nèi)徑約3米，高約13米，殼體材質(zhì)為碳鋼，內(nèi)襯不含硅的耐火材料，爐殼外保溫。固定床絕熱式反應(yīng)器

2CH4+O2=2CO+4H22CH4+H2O=CO+H2CH4+CO2=2CO+2H2催化劑頂部反應(yīng)，速度快催化劑床層反應(yīng)：對(duì)合成氣中CO/H2比值要求不同。變化反應(yīng)：

5.5CO的變換5.5.1一氧化碳變換反應(yīng)化學(xué)平衡低溫、高水/碳比有利于平衡右移，壓力無(wú)影響。甲烷化反應(yīng):5.2.2催化劑

變換速率極慢，750℃后才開(kāi)始反應(yīng),采用催化劑以保持高選擇性基礎(chǔ)上的高反應(yīng)速度。A鐵鉻系催化劑(Fe2O3+Cr2O3+K2CO3)

轉(zhuǎn)化為Fe3O4才有活性，300℃～530℃，中、高溫變換催化劑，殘余CO≥3%～4%B

銅基催化劑

（CuO+ZnO+Al2O3）需還原，易燒結(jié)失活,中毒。180~260℃低溫變換催化劑，活性高，CO≯0.2%C鈷鉬系耐硫催化劑(Co、Mo氧化物附載在氧化鋁上)

Co、Mo氧化物預(yù)硫化為硫化物才有活性，160～500℃，寬溫變換催化劑，原料含硫，耐硫抗毒，使用壽命長(zhǎng).常壓和加壓變換

小型廠(chǎng)P＝

中型廠(chǎng)P＝

大型廠(chǎng)P＝4.0MPa以煤為原料

以天然氣或渣油為原料采用轉(zhuǎn)化法時(shí)變換壓力和轉(zhuǎn)化工序相同1.壓力：對(duì)平衡無(wú)影響，對(duì)反應(yīng)速率有促進(jìn)作用。5.5.3操作條件

2.水碳比（H2O/CO）：增加水蒸氣用量，既有利于提高CO的變換率，又有利于提高變換反應(yīng)速度，同時(shí)抑制副反應(yīng)，但能耗增加。H2O/CO比為4。3.反應(yīng)溫度

可逆放熱反應(yīng)，在Top溫度下，r達(dá)到最大值。溫度沿最佳反應(yīng)溫度曲線(xiàn)變化，初期高溫，終期低溫.

TOP與氣體原始組成、轉(zhuǎn)化率及催化劑有關(guān).氣體原始組成、催化劑一定：反應(yīng)初期X低，TOP較高；反應(yīng)后期X高，TOP較低。隨反應(yīng)進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增加，為使反應(yīng)速度快，需降低反應(yīng)溫度。

3.反應(yīng)溫度

變換反應(yīng)通過(guò)分段冷卻來(lái)實(shí)施降溫，但操作溫度變化必須控制在催化劑活性溫度范圍內(nèi)。

反應(yīng)放熱，多段冷卻降溫——反應(yīng)一段時(shí)間冷卻，再反應(yīng)，再冷卻。平衡曲線(xiàn)最佳反應(yīng)溫度曲線(xiàn)X1X2設(shè)計(jì)原則：（1）首先保證操作溫度應(yīng)控制在催化劑的活性溫度范圍內(nèi)。（2）反應(yīng)過(guò)程盡可能接近最適宜溫度曲線(xiàn)。

5.5.5變換反應(yīng)器的類(lèi)型可采用多段冷卻①中間間接冷卻式多段絕熱反應(yīng)器（換熱式）②原料氣冷激式多段絕熱反應(yīng)器③水蒸汽或冷凝水冷激式多段絕熱反應(yīng)器5.5.5工業(yè)變換反應(yīng)器的類(lèi)型①中間間接冷卻式多段絕熱反應(yīng)器（換熱式）

TE入口溫度比催化劑起活溫度高20℃一般2～3段即可。②原料氣冷激式多段絕熱反應(yīng)器催化劑用量比中間冷卻式多,但流程簡(jiǎn)單,冷激原料氣不需要預(yù)熱.

③水蒸汽或冷凝水冷激式多段絕熱反應(yīng)器

水蒸氣/冷凝水熱容大,降溫效果顯著,但是H2O作為反應(yīng)物,對(duì)化學(xué)平衡及反應(yīng)速率均有影響。

5.5.6工藝流程高溫變換器Fe2O3-Cr2O316MPa370℃~430℃CO≯3%低溫變換器CuO-ZnO3MPa220℃~240℃CO≯0.3%

甲烷化進(jìn)料氣蒸汽軟水蒸汽高溫轉(zhuǎn)化氣軟水蒸汽156432去甲烷化去脫碳CO高－低變串聯(lián)流程1－轉(zhuǎn)化氣廢熱鍋爐；2－高變爐；3－高變廢熱鍋爐；4－熱交換器；5－低變爐；6－熱交換器天然氣制合成氣，CO10～13%，采用一段高－低變換串聯(lián)流程以渣油和煤制合成氣，CO高達(dá)40%，采用三段變換流程

一氧化碳三段中溫變換流程示意圖1，2，3，4，5，6－換熱器；3－變換反應(yīng)器；7－冷凝液分離器去鍋爐軟水變換氣（去甲醇洗）洗滌水去碳黑洗滌塔水煤氣7456123H2S有機(jī)硫：CS2、COS、硫醇、硫醚、噻吩脫S方法：干法和濕法5.6氣體中硫化物和二氧化碳的脫除5.6.1脫硫方法及工藝

依據(jù)硫化物的含量、種類(lèi)和凈化度要求以及技術(shù)、經(jīng)濟(jì)性，選擇適當(dāng)?shù)拿摿蚍椒案黝?lèi)方法組合。吸附法用強(qiáng)吸附能力的固體來(lái)脫硫（H2S）。如氧化鐵、ZnO、分子篩、活性炭。優(yōu)點(diǎn)：設(shè)備簡(jiǎn)單，操作維修方便。缺點(diǎn)：設(shè)備體積龐大，S回收困難。應(yīng)用：低含硫氣體的精脫硫。

5.6.1脫硫方法及工藝

（一）干法脫硫

吸附法脫硫特點(diǎn)添加物反應(yīng)特點(diǎn)使用范圍ZnO添加CuO,MnO2和MgO作為促進(jìn)劑與H2S、RSH生成ZnS,H2存在時(shí),COS、CS2轉(zhuǎn)化為H2S精脫硫,硫容高(25%),總硫<0.1ml/m3,不可再生,不能脫除硫醚和噻吩低含硫氣體的精脫硫，對(duì)含硫醚和噻吩等有機(jī)硫氣體無(wú)效活性炭添加Fe、Cu鹽,可催化有機(jī)硫轉(zhuǎn)化為H2S吸附脫除H2S+O2

S+H2OCOS+0.5O2

CO2+SCOS+2O2+2NH3+H2O=(NH4)2SO4+CO2吸附H2S和O2,也可經(jīng)吸附、氧化和催化三種方式脫除有機(jī)硫,易再生、精脫硫脫除天然氣、油田氣及濕法脫硫后的氣體的微量硫,常溫(T≯50℃)和常壓、加壓下使用Fe2O3加入MnO、ZnOH2SFe2S3MnS,ZnSFe2S3+O2

Fe2O3+S具有轉(zhuǎn)化和吸附的雙功能,通過(guò)氧化法再生，使RSH,RSR,COS,CS2氫解可脫除有機(jī)硫,高、中、低溫均可使用（一）干法脫硫

催化轉(zhuǎn)化法使用催化劑，將有機(jī)硫化物氫解，轉(zhuǎn)化成易于脫除的硫化氫。鈷鉬加氫脫硫催化劑。

（二）濕法脫硫以液體為脫硫劑，用于含硫高、處理量大的氣體

1.化學(xué)吸收法（乙醇胺脫S等）

2.物理吸收法（冷甲醇法等）3.物理化學(xué)吸收法4.濕式氧化法（ADA法：蒽醌二磺酸鈉法）蒽醌二磺酸鈉催化劑/堿性溶液下，硫化氫氧化成單質(zhì)硫

H2S+1/2O2=H2O+S只能脫除H2S，不能或少量脫除有機(jī)硫。

低溫甲醇洗滌法①低溫高壓，吸收硫化物和CO2；減壓放出吸收物。②一次洗滌可同時(shí)脫除CO2、H2S、HCN及有機(jī)硫雜質(zhì)，還可回收CO2、H2S。

③用于煤和重油生產(chǎn)合成氣。

脫S方法的選擇（1）有機(jī)S的脫除以干法的催化轉(zhuǎn)化法為主，為使總S精脫到1ppm以下，只能用干法（ZnO)。（2）原料氣中H2S高達(dá)30－45g/Nm3，選用乙醇胺法.（3）H