2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市梅嶺中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市梅嶺中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02xl023mo「,關(guān)于ImolFhO的敘述正確的是（）

A.含有l(wèi)molH2

B.含有6.02x1（）23個水分子

C.質(zhì)量為18g/mol

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

參考答案：

B

考點：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量.

專題：化學(xué)用語專題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A、Imol水中不含氫氣氣體；

B、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的含義判斷；

C、質(zhì)量單位是g；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計算體積

解答：解：A、含有2moi氫原子，不能表示成氫氣形式，故A錯誤；

B、Imol任何微粒約含有6.02x1（）23個粒子，］molHzO含有6.02x1023個水分子，故B正

確；

C、質(zhì)量是18g,摩爾質(zhì)量是18g/mol,故C錯誤；

D、在標(biāo)況下，水不是氣體其體積不是22.4L,故D錯誤；

故選B.

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件，難度不大.

2.（07年全國卷H）在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）

A.C+H2OCO2+H2

B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

D.2F2+2H2O=4HF+O2

參考答案：

答案:A

解析：A中H20fH2,氫元素化合價降低，所以H2。是氧化劑。B中發(fā)生氮元素

自身氧化還原反應(yīng)，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。同B類似，C中Na2O2

既是氧化劑，又是還原劑，H2O沒有化合價的變化。F2將H2。中的氧原子氧化成

02,出0作還原劑。

3.（08哪州中學(xué)限時訓(xùn)）下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)

圖，試判斷

屬于NaCl

晶體結(jié)構(gòu)圖

是（）

⑴⑵⑶(4)

A.圖⑴和圖⑶B.圖⑵和圖⑶C.圖⑴和圖⑷D.只有圖（4）

參考答案：

答案：C

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25℃,lLpH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2M

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為（）.1NA

C.足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成S02為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2M

參考答案：

B

略

5.有人對常溫常壓下氣體單質(zhì)（除稀有氣體以外）作如下描述：

①化學(xué)性質(zhì)都很活潑；②都是無色氣體；③都是雙原子分子

你認為其中錯誤的

A.只有①和③B.只有①和②C.只有②和③D.①、②和③

參考答案：

答案：D

6.下列說法正確的是（）

A.用點燃的方法鑒別甲烷和乙烯

B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等

c.實驗室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

D.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

參考答案：

A

略

7.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH」中C原子形成4個雜化軌道

C.兩種中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sj型雜化

D.以上說法都不正確

參考答案：

A

略

8.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）

A.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間

B.具有丁達爾現(xiàn)象

C.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D.膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在

參考答案：

A

解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在l-100nm之間，溶液的分散質(zhì)

粒子直徑小于lnm,濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm.

故選A.

9.短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，其組成物質(zhì)可進行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A

與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M,M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應(yīng)，生

成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條

件下反應(yīng)得到M。下列說法正確的是

A.化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁

B.Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定

C.R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”

D.A與E反應(yīng)中，每生成O.lmolM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

參考答案：

B

由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣

味的氣體，則E為NH,；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫等

特點的M,A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應(yīng)生成了E（NH.D，所以D為H2O,M為

Mg3N2,A為金屬Mg,B為N2;因為短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，所以

T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。

A項，由前面的推理可得，M為Mg3N2，故A錯誤；B項，Q為N元素，N?中兩個N原

子形成3對共用電子，所以N2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項，R為O元素，其單

質(zhì)為非金屬單質(zhì)，故C錯誤；D項，A為金屬Mg,E為NH3,M為Mg3N2，A與E反應(yīng)

加熱

為：3Mg+2NH3―-Mg3N2+3H2，所以每生成O.lmolMgsN?可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3mol,體積為

6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D錯誤。

10.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是

-5T

CH3cH3+CI2——>CH3cH2C1+HC1

A均為取代反應(yīng)

CH?二CH2+HCI-CH3cH2cl

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

——

Cl2+2Br=2C1+Br2均為單質(zhì)被還原的置換反

C

Zn+Cu2+=Zn2++Cu應(yīng)

2NaO2+2HO=4NaOH+O2T均為水作還原劑的氧化還

D22

C12+H2O=HC1+HC1O原反應(yīng)

參考答案：

B

試題分析：A、CH2=CH2+HC1—CH3cH2cl為加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，錯誤；B、由油脂

得到甘油，屬于酯類的水解反應(yīng)；由淀粉得到葡萄糖，屬于糖類的水解反應(yīng)，正確；C、

Zn+Cu2+=Zn2++Cu的單質(zhì)Zn化合價升高，被氧化，錯誤；D、Q2+H2OHCI+HCIO反應(yīng)中

H?O既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。

11.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)

物，即原子利用率為100%。①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤

加成反應(yīng)⑥消去反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)類型能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟原則的是

()

A.①②⑤B.②⑤⑦C.只有⑦D.只有②

參考答案：

B

略

12.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KA1(SO4)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

A.Al3++2SO42^+2Ba2++4OH'-2BaSO14+AIO2+2H2O

B.2A1(OH)3+SO42+Ba2++2OH-—BaSCMJ+2AIO2+4H2O

C.AF++3AIO2W6H2O-4Al(OH)3j

D.H++A1O2'+H2O—Al(OH)3j

參考答案：

AC

略

13.從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論

①02的水溶液可以導(dǎo)電C12是電解質(zhì)

將CO2通入NazSiCh溶液中產(chǎn)生白色酸性：H2c。3>

②

渾濁

H2SiO3

酸性：

NaHCO3溶液與NaA102溶液混合產(chǎn)生HCO3>

③

白色沉淀A1(OH)3

常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與

④非金屬性：P>N

氧氣反應(yīng)

某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加

⑤熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試該溶液一定有+

NH4

紙變藍

A.②③⑤B.③④⑤C.①②③D.全部

參考答案：

A

略

14.高鐵酸鉀（SFeOO是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

參考答案：

A

略

15.已知：①向KMnOi晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCb溶液中通

入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是（）

A.上述實驗證明氧化性：Mn°4>Q2>Fc”>l?

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe.有氧化性又有還原性

參考答案：

答案：A

解析：題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：

2KMnO4+16HQ=2KCl+MnC12+5C12t+8H2O..........①

2FeC12+C12=2FeC13②

2FeCl3+2KI=2FeCl2+l2+2KCI③

由上述三個氧化還原方程式可以得出氧化劑的氧化性順序為KMnO〉C12〉FeC13〉l2;

Fe2+雖然既有氧化性又有還原性，但是通過實驗②只能證明Fe2+具有還原性。

高考考點：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)

易錯點：有的學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的規(guī)律不熟練

備考提示;氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過程，是高

考命題的熱點之一。大家在高考復(fù)習(xí)時要充分的重視這一部分，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的

有關(guān)概念和規(guī)律。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連

接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面

位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置;

④由A向B中滴加足量試劑。

上述操作的順序是（填序號）；在進行操作③時記

錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中

剩余固體的質(zhì)量為eg,則鋁的相對原子質(zhì)量為。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏

大”、“偏小”、“無影響。

參考答案：

【知識點】混合物中成分的質(zhì)量分數(shù)測定JIJ5

【答案解析】（l）NaOH溶液

（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜

（3）①④③②，使D和C的液面相平

（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

33600（。-c）

⑸b

（6）偏小

解析：（1）根據(jù)鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿液反應(yīng)放出氫氣，鎂不能，

要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液；

（2）鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去；

（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反

應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過

濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的順序是①④③②；量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強

與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平；

（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f；

（5）鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,B中剩余固體鎂的質(zhì)量為eg,則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為

（a-c）g,設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M,則

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

2M3x22400ml

（a-c）gbml

3360cls-c）

解得：M=

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小，

【思路點撥】本題考查了混合物中成分的質(zhì)量分數(shù)測定，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，學(xué)

會閱讀、分析實驗中的關(guān)鍵點便能輕松解答。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學(xué)通過如下

實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物.

實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚猷的飽和碳酸氫鈉溶液的燒

杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深.

（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為

猜測2：白色不溶物可能為MgCCh

猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg（OH）2?yMgCO3]

（2）為了確定產(chǎn)物成份（包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)），進行以下定性

實驗.請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

實驗實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

序號

實驗將實驗I中收集到的氣體點燃安靜燃燒，火焰呈淡藍色氣體分

II為________

實驗將實驗I中的白色不溶物濾出、洗白色不溶物中含

III滌，取少量加入足量____________—有MgCCh

2

實驗取實驗HI中的濾液，向其中加入適產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變?nèi)芤褐写嬖贑O3

IV量_________稀溶液淺離子

（3）為進一步確定實驗I中白色不溶物的成分，進行定量實驗，裝置如圖所示：稱取干

燥、純凈的白色不溶物4.52g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部

進入裝置A和B中.實驗后裝置A增重0.36g,裝置B增重1.76g.①裝置C的作用

是;②白色不溶物的化學(xué)式為.

白色不溶物加_

熱聲生的氣體

(4)根據(jù)以上(2)及(3)的定性定量實驗，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方

程式___________

參考答案：

(1)Mg(OH)2;(2)氫氣；稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解；CaCk或BaCR

(3)①防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結(jié)果：②Mg(OH)2

(CO3)2或2MgeCh?Mg(OH)2;(4)3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg(OH)

2?2MgeO3J+2Na2co3+3H2個.

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計..

專題：實驗設(shè)計題.

分析：(1)依據(jù)猜測可知白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCCh或Mg(OH)2，

MgCCh;

(2)依據(jù)實驗H的現(xiàn)象分析，鎂條和碳酸氫鈉溶液迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶

物，可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無色氣體和一種白色不溶物；氣體安

靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，說明該氣體具有可燃性，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種

類不變分析出是氫氣；

依據(jù)實驗ni的推斷分析，加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以

加入的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鎂；加入鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解；

依據(jù)實驗IV加入氯化鈣生成沉淀證明含有碳酸根離子；

(3)根據(jù)B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以B不能直接與空氣

接觸，為了防止空氣中的水蒸氣和C02進入裝置B中，影響實驗結(jié)果，所以應(yīng)連接一個干

燥裝置除去空氣中的水蒸氣和C02;根據(jù)B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的

質(zhì)量計算出碳酸鎂的質(zhì)量，剩余的就是氫氧化鎂的質(zhì)量；

(4)根據(jù)分析、計算可知，鎂與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2?2Mgec)3、碳酸鈉和

氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

解答：解：(1)依據(jù)猜測可知白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或Mg(OH)2,

MgCCh，故答案為：Mg(OH)2;

(2)迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生

成一種無色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，說明該氣體具有可

燃性，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體可能是氫氣或一氧化碳，如果

測定是一氧化碳時，燃燒后需要用到澄清石灰水，所以該氣體是氫氣；

依據(jù)實驗IH的推斷分析，加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以

加入的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鎂；加入鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解；

依據(jù)實驗IV加入CaCb或BaCb生成沉淀證明含有碳酸根離子，

故答案為：氫氣；稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解；CaCb或BaCL

(3)①根據(jù)B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以B不能直接與空

氣接觸，為了防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結(jié)果，所以應(yīng)連接一個

干燥裝置除去空氣中的水蒸氣和C02；故答案為：防止空氣中的水蒸氣和C02進入裝置B

中，影響實驗結(jié)果；

②B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為

1.76g,設(shè)生成1.76g二氧化碳，需要碳酸鎂的質(zhì)量為X則：

MgCCh?CO?個

8444

X1.76g

84x

根據(jù)：本=1.76解得X=3.36g,所以含有氫氧化鎂質(zhì)量為：4.52g-3.36g=1.16g；

3.361.16

碳酸鎂和氫氧化鎂物質(zhì)的量之比為：—彳：一面=0.04：0.02=2：1,白色不溶物的化學(xué)式

為Mg(OH)2(CO?)2或2Mgech?Mg(OH)2，

故答案為：Mg(OH)2(CO3)2或2MgeCh?Mg(OH)2;

(4)根據(jù)以上分析可知，鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2Mg(OH)2?2MgeO3沉淀、

Na2cCh和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg(OH)

2?2MgeC)3J+2Na2co3+3出個；故答案為：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg(OH)

2?2MgeChJ+2Na2co3+3H2個.

點評：本題難度較大，考查全面，從定性和定量兩個方面測定物質(zhì)的