考點(diǎn)31氧化還原反應(yīng)方程式的配平（原卷版）

考點(diǎn)31氧化還原反應(yīng)方程式的配平【知識(shí)梳理】一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平原則(1)電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)；(2)原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變；(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。2．配平基本方法：化合價(jià)升降法3．配平步驟：(以濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水為例)(1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。eq\o(C,\s\up7(0))＋eq\o(H2,\s\up7(＋6))SO4(濃)——eq\o(C,\s\up7(＋4))O2＋eq\o(S,\s\up7(＋4))O2＋H2O(2)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(3)使得失電子總數(shù)相等(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，并注明氣體符號(hào)，反應(yīng)條件，將單線改為雙線C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)查個(gè)數(shù)，遵守恒：利用守恒三原則，檢查是否配平4．氧化劑和還原劑的判斷有多種價(jià)態(tài)的元素，其高價(jià)態(tài)的化合物可能具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中可作氧化劑；其低價(jià)態(tài)的化合物可能具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中可作還原劑；其中間價(jià)態(tài)的化合物，在不同的化學(xué)反應(yīng)中可能表現(xiàn)出氧化性，也可能表現(xiàn)出還原性。二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧1．正向配平(1)氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，以反應(yīng)物為基準(zhǔn)從左邊配平。(2)歸中反應(yīng)(變價(jià)元素只有一種，“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”)以反應(yīng)物為基準(zhǔn)從左邊配平。[例1]______HCl(濃)＋______MnO2eq\o(=,\s\up7(△))______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O2．逆向配平(1)適用對(duì)象：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)部分變的；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)(變價(jià)元素只有一種，中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià))。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)[例2]________Cl2＋________KOH=________KCl＋________KClO3＋________H2O3．缺項(xiàng)配平缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出(缺項(xiàng))，它們一般為水、酸、堿。(1)先根據(jù)化合價(jià)變化找出氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；(2)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式(分子或離子)，若反應(yīng)物缺正電荷，一般加H＋，生成物加水；若反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物加水。(3)最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。[例3]______Mn2＋＋______ClOeq\o\al(－,3)＋______H2O=______MnO2↓＋______Cl2＋_____4．由新情景信息，據(jù)反應(yīng)體系中物質(zhì)書寫反應(yīng)方程式步驟注意事項(xiàng)第一步：分析物質(zhì)的氧化性及還原性根據(jù)化合價(jià)把元素化合價(jià)高的微粒及元素化合價(jià)低的微粒分成兩類，并比較氧化性微粒的氧化性強(qiáng)弱及還原性微粒的還原性強(qiáng)弱第二步：書寫反應(yīng)的主體反應(yīng)物及產(chǎn)物依據(jù)“兩強(qiáng)生兩弱原理”，把氧化性強(qiáng)的微粒與還原性強(qiáng)的微粒作為反應(yīng)物，把氧化性弱的微粒與還原性弱的微粒作為生成物第三步：配平反應(yīng)主體物質(zhì)的系數(shù)根據(jù)得失電子守恒配平主體物質(zhì)的系數(shù)第四步：配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)【對(duì)點(diǎn)例題】例1．配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。(1)正向配平①_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O②_______MnOeq\o\al(－,4)＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O(2)逆向配平①________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O②________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3(3)缺項(xiàng)配平①_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeOeq\o\al(2－,4)＋_______H2O②_______Mn2＋＋_______ClOeq\o\al(－,3)＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______例2．(1)[2018·全國卷Ⅰ，27(1)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：______________________________________________________。(2)[2018·天津，9(5)]NO被H2O2氧化為NOeq\o\al(－,3)的離子方程式是________________________。(3)[2015·全國卷Ⅱ，28(3)①]在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1．（2023春·甘肅張掖·高一高臺(tái)縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）已知，則c為A．1 B．2 C．3 D．42．（2023春·山西·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室常用固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為abHCl(濃)=cKCl+de。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中HCl(濃)只體現(xiàn)還原性B．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中，中的氯全部轉(zhuǎn)化為KCl中的氯D．3．（2023春·遼寧·高一鳳城市第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）某學(xué)習(xí)小組對(duì)離子反應(yīng)進(jìn)行分析研究，下列說法中錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物B．根據(jù)電荷守恒，得出C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，得出D．根據(jù)原子守恒，得出4．（2023春·江蘇南通·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）(聚合硫酸鐵，鐵為+3價(jià))是高效水處理劑。以廢鐵屑為原料制備聚合硫酸鐵的工藝流程如下：“反應(yīng)2”的離子方程式中，的系數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．45．（2023春·山東青島·高一統(tǒng)考開學(xué)考試）向酸性溶液中滴加KI溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：□□□□□□(未配平)。下列說法正確的是A．溶液由紫紅色變成無色 B．是氧化產(chǎn)物C．的系數(shù)為8 D．生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子6．（2023春·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·高一校考階段練習(xí)）把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平),下列說法不正確的是A．每消耗2molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子 B．該反應(yīng)發(fā)生后溶液酸性增強(qiáng)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5 D．反應(yīng)物微粒為SO2、Mn2+、H+7．（2023秋·山東德州·高一德州市第一中學(xué)?？计谀㎞aNO2是一種食品添加劑，但它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是＋＋H＋→Mn2＋＋＋___________(未配平)。下列敘述正確的是A．Mn2＋的還原性強(qiáng)于B．反應(yīng)生成1mol需消耗C．反應(yīng)過程中溶液的酸性增強(qiáng)D．橫線上的微粒是OH8．（2023秋·遼寧錦州·高一統(tǒng)考期末）某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)白色衣服上沾了一些KMnO4，產(chǎn)生褐色斑點(diǎn)，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++______(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2+B．離子方程式橫線上的生成物是OHC．配平離子方程式，H+的計(jì)量數(shù)是6D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有5.6LCO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol9．（2023春·浙江杭州·高一期中）工業(yè)上用“飛鉻法”除去，即用發(fā)煙將潮濕的氧化為棕色的煙[]，離子方程式為。下列說法不正確的是A．中Cr元素為+6價(jià)B．屬于強(qiáng)酸C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．反應(yīng)后有水生成，溶液pH上升10．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市第五中學(xué)?？计谀凹?xì)菌冶金”是近代濕法冶金的一種新工藝。例如氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分是二硫化亞鐵)氧化，其原理為(未配平)。下列說法正確的是A．氧氣在反應(yīng)中被氧化 B．1mol被氧化，轉(zhuǎn)移電子14molC．中硫元素化合價(jià)為 D．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物11．（2023·全國·高一假期作業(yè)）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是___________；(2)已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成X，則X的化學(xué)式為___________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。A．氧化性： B．氧化性：C．還原性： D．還原性：(4)請(qǐng)配平下面反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目___________。12．（2023·全國·高一假期作業(yè)）配平下列方程式_______H2O2+KMnO4+___________=MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O13．（2023·全國·高一假期作業(yè)）配平下列方程式為___________Cl2+KOH